硫化锑的蒸馏

『壹』 2009初中化学竞赛题

下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（ ）
A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体
C．伸入浓硫酸中的木炭变黑了 D．用浓硫酸来干燥二氧化碳气体
2．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ）
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0
2
3
A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加
B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同
C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素
D．同一周期的元素的金属性逐渐增强
3．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（ ）
气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2
气体的沸点/℃ 252 78 183 196 34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．气体分子所含原子个数越多，易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
4．酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血
B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率
C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸
D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉
5．下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，
A、B、C的化学计量数之比为（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
6．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑
7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ）
A．滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁
B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁
C．滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜
D．滤液中一定有硫酸亚铁，不可能含有硫酸
8．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9. 有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。则a、b、c、d依次是（ ）
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
10．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物 质 M N P Q
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 19.7 3.6
A．反应后密闭容器中M的质量为19.7g B．该反应一定是化合反应
C．物质P一定是化合物 D．反应生成的N与Q的质量之比为87:18
11．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
12．如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y
进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，
打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的
改变，则x、y、z可能是（ ）
x气体 y溶液 z试剂
A． O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B． CO2 H2O 无色酚酞试液
C． CO Ca(OH)2 无色酚酞试液
D． HCl NaOH 紫色石蕊试液
13．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
C．溶液中可找到带标记18O的SO42，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
D．有部分带标记18O的SO42进入溶液中，但固体质量保持不变
14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

A B C D
15．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O

得分 评卷人

二、填空题（本题包括9个小题，共40分）

16．（3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。
⑵如果降低上述⑴的溶液的温度，弹簧秤读数 。
⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。
17．（2分）ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 个。
18．（4分）仿照下列化学方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑
完成下列化学方程式：
NH3和NO2反应 ；
CaH2和H2O反应 。
19．（3分）反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反，如反氢原子的结构示意图为 。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
⑴质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________，理由是_____________________________________________________________。
⑵请你描述一下反氧原子的构成 。
20．（5分）钢铁是重要的金属材料。
⑴下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈
⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是__________________________。
⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________。
21．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到—30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。
⑴从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质?（至少写出3条）
。
⑵抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_____________________________。
⑶接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________________________________________。
⑷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式 __ ___________。
22．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有 ；
⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________；
⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为___________(填“正确”“不正确”)，理由 。
⑸实验结论是 。
23．（7分）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
⑴上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。
⑵加入过量A的目的是 。
⑶草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式 。
⑷草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。
24．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有
和 ，理由是 。
⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有
和 ，理由是 。
⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是
得分 评卷人
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
25．（4分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：
⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有 。
26．（5分）我市某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究，
实验步骤如下：
⑴按右图实验装置连接好仪器后，往水槽中加入蒸馏水后，接通
电源，发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生，这说明
。
⑵当小王向水中加入少量白色A物质后，发现电极两端有气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2：1，请解释其中可能存在的原因 。
⑶小李想要探究加入的物质A是什么物质，他看到小王身边有如下一些物质:氢氧化铁，硫酸钠，硫酸钡，碳酸钙，氢氧化钠，那么他加入的A可能是_________，请你设计简单实验证明你的猜想 。
⑷本实验加入A的是为了 。
27．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：
实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；
实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；
实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。
⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为 。
⑵实验I中，所加A要过量的原因是 。
⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是 。
⑷实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
28．（7 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
Ⅰ 生成固体组成分析
⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。
⑵为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ 生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是 。
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。
⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的主要理由是 。
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
⑵定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。
⑶定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。
【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。

得分 评卷人
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29．（4分）某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：
⑴取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g
⑵将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g。
问：①与硫酸铜反应的铁的质量是 ，与盐酸反应的铁的质量是 ，两者质量之和 （填“＞”“＜”“＝”）8.5g。
②针对上述现象请你解释原因： 。
30．（6分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）
甲 乙 丙
混合物质量/g 3.80 7.60 11.4
二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

『贰』 炸药是怎么诞生的

火药是中国古代炼丹家，为求长生不老炼制丹药发明出来的，发明于隋唐时期，距今已有一千多年。

道教是中国土生土长的宗教，道教的终极奥义是追求羽化成仙，长生不死。道教修炼讲究用丹药辅助，所以一直就有炼丹术。秦始皇晚年就是在去蓬莱求取不死药的途中死去的。汉武帝也妄想“长生”，就向民间广求丹药，招纳术士，并亲自炼丹，也导致国内炼丹的热潮。炼丹术流传了千年，从来没有人因为吃丹药得到了长生，所以炼丹可以长生的说法是假的。

但用火炼丹，却促成了火药的发明。晋代葛洪在《抱朴子》中载，炼丹大致包括：煅、炼、灸、熔、抽、飞、优。据考证这些是最基本的化学方法：长时间高温加热、加热干燥物质、局部烘烤、熔化、蒸馏、升华、加热使物质变性。

加上炼丹经常使用的硫、硝石、碳，所以在炼丹过程中经常发生爆炸和火灾。积累了经验之后，炼丹者就发现硫、硝、碳三种物质可以构成一种极易燃烧的药，这就是火药的雏形。

后来这个方法到了军事家的手里，就有了火药的出现。

『叁』 三氧化二锑是用什么生产的

1 制备颗粒状三氧化二锑的方法 本发明涉及一种制备颗粒状三氧化二锑的方法，按重量百分比，将大于800目90％～97％的三氧化二锑；0～3％的α晶型成核剂；0.5～4％的分散剂；0.1％～1.5％的钛酸酯偶联剂以及0～2％的抗氧剂，放入高速搅拌机高速搅拌至70℃～110℃，当搅拌至无粉尘时，将混合后的物料加入到螺杆挤出机中熔融、塑化、挤出，再切粒或压片，制成具有低添加量、通用型，对基体材料的物理化学性能影响较小的颗粒状三氧化二锑，能减少了粉尘污染，改善劳动环境，可用于多种通用塑料和工程塑料。
2 用铅锑合金制备三氧化二锑中控制粒度的方法 本发明涉及一种用铅锑合金制备三氧化二锑中的粒度控制方法，该方法将空气经过加热器8加热后，通过风箱4、配风板7和导风管3向炉内金属液面均匀鼓入，使含Pb10-90％、Sb90-10％的合金熔体受到直接加热，在熔体温度稳定在700℃以下的条件下，将金属锑挥发氧化，将氧化得到的三氧化二锑在可以调控的空腔温度(150-550℃)中冷却结晶，获得平均粒度在0.3-5μm范围中三氧化二锑。
3 用金属锑制备三氧化二锑(锑白)的方法 一种用金属锑制备三氧化二锑(锑白)的方法,属冶金工艺,该法是用一种锑白炉氧化挥发生产三氧化二锑,采用的锑白炉似小型反射炉,炉内设有两个圆柱形反应室室下部装有空气管,插入锑熔体中鼓风;在反应室内装有出口向下的空气管,向锑熔鼓风,当锑熔化后,在反应室内被空气中的氧氧化生成Sb₂O₃进入烟道剧烈球状的Sb₂O₃,这种产品适用于搪瓷、油漆和阻燃剂等工业部门.
4 制造超细徽三氧化二锑的方法 本发明是用溶于有机溶剂的S b C l ₃与溶于水中的N a ₂C O₃反应生成超细微S b ₂O ₃晶体的一种方法。本方法操作简单易行，所得产品晶形完整均匀，纯度高，色泽优良，完全符合纤维级细度要求。
5 醇盐-氨解法制备超细三氧化二锑 本专利采用醇盐一氨解法制备高纯、超细的三氧化二锑。本方法以三氯化锑、乙醇和浓氨水作原料，在同一容器里一步完成醇盐化、水解及氨解，即可得粒径在１μ左右的超细锑白。产品白度好、纯度高。反应条件不苛刻，反应周期短，能耗低，设备简单，并且可将过量的原料乙醇进行回收。过量ＮＨ₃可用水吸收或用酸吸收生成铵盐。
6 等离子体法生产三氧化二锑超细粉 本发明属于等离子体法生产三氧化二锑超细粉末的工艺和设备领域，采用的旋涡稳定型直流电弧等离子体发生器是以纯空气为工作气体，并有电热转换效率高，投资明显下降之优点。本发明可以使用不同等级的锑白或锑氧，或直接以硫化锑精矿为原料，由前两种原料可以得到粒度小于0.3微米，粒度均匀和单一晶型的Sb₂O₃超细粉末，后一种原料所得产品上述指标均有微小的降低。
7 一种由辉锑矿生产纯度高、细度高的三氧化二锑的方法 一种由辉锑矿生产纯度高、细度高的三氧化二锑的方法，由辉锑矿（主成份Ｓｂ_[2Ｓ₃）经粉碎、酸解、分级减压蒸馏、水解、干燥、粉碎、包装，生产出高质量的三氧化二锑，酸解后除去杂质，控制水解条件，使水解充分，水解产生的稀酸不排放，回收循环套用，降低成本，系统内消除污染。
8 一种同时生产不同粒级三氧化二锑的工艺和设备 本发明涉及一种同时生产不同粒级三氧化二锑的工艺和设备，其工艺是精锑与空气在锑白炉内进行氧化反应，制得三氧化二锑，在二个排风机的作用下，三氧化二锑气流经过二个分级机和三个收尘室获得四个不同粒级的三氧化二锑，其关键设备是长圆柱筒形分级机和收尘室，在分级机上部内设计有锥形回转体（６）、收尘室装有用１００—２００目、２５０—３５０目的尼龙布和２０８＃涤纶绒布制成的吸袋。
9 立方晶体三氧化二锑的制备方法 一种立方晶体三氧化二锑的制备方法，系在碱性水溶液中将三氯化锑溶液直接水解，经洗涤和烘干得到立方晶体三氧化二锑。本发明的特点在于水解反应中采用酒石酸或酒石酸盐作为配位剂，三氯化锑和酒石酸或酒石酸盐的摩尔比为１—２６∶１。本发明的方法反应时间短，操作简便，所得立方晶体三氧化二锑晶型完整单一，纯度高，色泽好，是聚酯生产的良好催化剂。本方法可用于大规模生产立方晶体三氧化二锑。
10 超细三氧化二锑火法生产方法 一种超细三氧化二锑火法生产方法，特别是适用于作阻燃添加剂的超细三氧化二锑的生产，是在反射炉结构的锑白炉基础上改进而成，其特征是在炉顶安装高效风冷混合器，直接在炉顶实现高温骤冷，收尘系统配有选粉机，具有产量大，能耗低，产品质量均匀，稳定，产品费氏平均粒径为０．５～０．７μｍ，最大粒径不大于２μｍ。
11 一种用氧化锑矿、硫氧混合锑矿生产三氧化二锑粉的方法 本发明公开了一种用氧化锑矿、硫氧混合锑矿生产三氧化二锑粉的方法。它是用韦氏锌氧炉冶炼法，将氧化锑矿或硫氧混合锑矿在温度９５０—１２５０℃进行冶炼。经氧化室、沉降室、表冷管进入布袋收尘器，得Ｓｂ_２Ｏ_３粉。本方法技术简单、便于操作、生产成本低廉、安全可靠，矿石含锑从５％至５０％均可入炉冶炼，总回收率达９０％以上，为中、低度氧化锑矿、硫氧混合锑矿的大规模工业应用开辟了广阔的前景。
12 立方晶型三氧化二锑生产方法及其装置 一种立方晶型三氧化二锑生产方法及其装置，采用反射炉结构的锑白炉，在锑白炉内圆筒形反应室的高温炉气排出端安装混合骤冷装置，并在锑液表面加入无机盐覆盖剂，控制含三氧化二锑高温炉气的骤冷条件，可获得立方晶型含量在９９％以上的三氧化二锑产品，该方法条件易于控制，具有能耗低，产量能力大，产品质量优良且稳定的优点，有显著的经济效益。
13 粗颗粒三氧化二锑生产方法及其装置 一种制备粗颗粒三氧化二锑的生产方法及其装置，在反射炉结构的锑白炉圆筒形反应室上端安装晶粒粗化器，控制粗化器内三氧化二锑蒸汽的冷凝速度，并在收尘系统配置风力选分机，可获得平均粒度２．５～３．５微米的粗颗粒三氧化二锑。该方法具有产量大、能耗低、操作简单等优点，有明显的经济效益。
14 微粒三氧化二锑生产方法及其装置 一种微粒三氧化二锑生产方法及其装置，采用反射炉结构的锑白炉，在锑白炉圆筒形反应室上端，安装高温气化反应室，并在其内配置燃烧器，调节燃料供给量，维持气化反应室温度９００～１８００℃，控制骤冷混合器内含三氧化二锑的高温炉气量与骤冷空气量之比，可获得平均粒度０．０５～０．２微米、全立方晶型的微粒三氧化二锑，也可得到主成分９９．８５％、白度９８％以上的超高纯三氧化二锑。该方法产量大、能耗低、可产不同品级三氧化二锑产品，经济效益好。
15 一种制取高纯超细三氧化二锑的工艺方法 制取高纯超细三氧化二锑的工艺方法包括在立式吹炼炉中熔化精锑并在恒定锑液温度下豉入定量净化空气使锑氧化，导出反应产物经旋涡除尘器分离出粗颗粒，再通过人字形冷凝管冷却沉降，最后由电振反吸袋式除尘器过滤，即可获得无黑点、无杂质、含铝量低于０．０９％的高纯超细洁白成品。
16 一种生产超细三氧化二锑的方法及设备 一种用于低温表面氧化法生产超细三氧化二锑的方法及设备，使用含锑多元合金（Pb-Sb-Ag-Au-Bi)、(Ph-Sb-Ag)为原料，在特制的坩埚中，向预先经外热法熔化的熔融合金表面吹入空气，设定表面氧化温度９０—３５０℃，并利用氧化温度恒定控制熔融合金温度，同时调节冷空气供给量，可生产出超细锑白Ｆsss粒度０．１—０．３５μm，此法可比气流粉碎法、等离子法生产超细三氧化二锑成本更低，质量更稳定，且设备投资更低，此工艺设备应用于高铅锑矿及锑金砷矿的回收，具有明显经济效益。
17 纳米级三氧化二锑作为聚酯缩聚催化剂的用途 本发明涉及纳米级三氧化二锑作为聚酯缩聚反应中的催化剂的用途，所述聚酯缩聚反应是对苯二甲酸酯化反应或对苯二甲酸二甲酯的酯交换反应后的分子缩聚反应。该纳米级三氧化二锑催化剂具有平均粒径小，在聚酯缩聚反应中分散均匀，溶解性好，催化活性高，成本低等特点。
18 分解法制取高纯度三氧化二锑的方法 本发明公开了一种分解法制取高纯度三氧化二锑的方法，将锑氧粉与水配成悬浮液，除去杂质，导入反应器中，用硝酸与悬浮液中水配成5％的稀硝酸，用蒸汽加热，搅拌反应，再过滤、洗涤至中性，再经高温干燥，粉碎即得成品。本发明所用原料锑氧粉易得而廉价，固定投资只及间接法的十分之一，成本低于其三分之一，而产品质量可达到间接法的标准甚至超过，另外，对环境无“三废”排放，工艺简单而实用。
19 气态法制备高纯超细三氧化二锑的方法 一种气态法制备高纯超细三氧化二锑的方法，以粗锑氧、工业盐酸和氨气为原料，粗锑氧经盐酸溶解后的三氯化锑以气态蒸馏出釜外，常压蒸馏取135℃～226℃的馏份，或减压下相应温度范围的馏份。三氯化锑减压与含氨气的水蒸气气态并流接触反应，反应温度120℃～145℃，压力0.007～0.6MPa，反应时间2～30分钟，三氯化锑与含氨气的水蒸气的流量比1∶10～20，氨气与水蒸气的流量比1∶10～20，氨气与水蒸气加热加压循环利用，生成的三氧化二锑与氯化铵经旋风分离，混合晶体在300℃～400℃下使氯化铵升华，即可得高纯微粒级的三氧化二锑。本发明方法成本低、设备投资低、原料要求低、具有明显的经济效益。
20 纳米三氧化二锑的生产方法和装置 纳米三氧化二锑的生产方法和装置。本发明以锑的氧化物或锑氧化矿物粉料为原料，采用空气等离子体作为热源，通过采用卧式反应器构成的生产装置和二次气化的生产方法，得到比表面积为48～75米²/克、平均粒径为55～25纳米、疏装密度0.23～0.27克/厘米³、全立方晶型的高活性纳米三氧化二锑产品。本发明具有工艺设备简单、易于操作、生产成本低、产品质量好的特点。
21 催化剂级超高纯三氧化二锑生产方法及其装置 本发明公开了一种催化剂级超高纯三氧化二锑的生产方法及其装置，其生产方法是从锑白炉炉顶向锑液表面喷入0.1-0.8MPa的压缩空气，并采用下列二者其一：(1)通过电热元件间接加热补给部分热量的方式，使炉膛反应区域各处温度提高到1100℃以上，反应区域中央温度在1200℃以上；(2)将炉膛烟气导入一个高温气化反应室，使三氧化二锑烟气迅速升温至1100-1600℃；然后将高温三氧化二锑烟气经过骤冷混合装置冷却，布袋收尘得到三氧化二锑产品。所用生产装置为一种改进型锑白炉。同公知的等离子体生产方法及其装置比较，使用本发明生产的产品，能耗降低70％以上，炉产量可达6-15t/d，生产成本可降低30％以上，且具有操作简便，工艺参数易于控制、产品质量稳定可靠等优点。
22 单晶型、粒径分布均匀的三氧化二锑生产方法及其装置 一种单晶型、粒径分布均匀的三氧化二锑生产方法及其装置，是采用反射式锑白炉冶炼的方法，锑在反射式锑白炉经熔化后，将空气鼓入炉膛内熔融的锑液面，使锑氧化成三氧化二锑炉气，然后冷却、结晶，从炉气出口管排出，再用收尘系统捕集的过程，其特征在于：氧化成三氧化二锑的炉气引出后，先经过风冷式反应器，接着在结晶器中经过三级冷却并结晶，然后从炉气出口管排出，再用收尘系统捕集得到单晶型、粒径分布均匀且呈单峰、平均粒径0.2～3.5μm、主成分Sb₂O₃ 99.6％、325目筛余物少于0.003％、白度大于98.5％的高级三氧化二锑，该方法具有产能大、能耗低、炉子寿命长、自动化程度高、生产操作控制稳定、原料适应能力强、可产不同规格的三氧化二锑产品，有显著的经济效益。
23 一种无机填料与三氧化二锑母粒的制造方法 本发明涉及一种无机填料与三氧化二锑母粒的制造方法。(重量百分比)将粒度分布在1.0～10.0μm之间的无机粉体材料20～70％，粒度分布在0.5～2.0μm之间的三氧化二锑粉体材料20～70％，载体4～20％，分散剂4～10％，以及0.1％～1％的钛酸酯或硅烷偶联剂，在高速搅拌机或连续改性机组设备中加热搅拌，充分混合后，加入双螺杆挤出机中经水环造粒设备造粒成型，成型后经振动筛自动区分母粒规格，经过干燥机除湿后包装。本发明的无机填料和三氧化二锑总共的粉体含量在70～90％，通过合理的选取分散剂和偶联剂，针对不同的加工基材和性能要求，选取不同的载体，制造出适合塑料加工行业使用的母粒。
24 一种三氧化二锑母粒的制造方法 本发明涉及一种三氧化二锑母粒的制造方法。(重量百分比)将粒度分布在0.4～2.0μm之间的三氧化二锑粉体材料70～90％，载体4～20％，分散剂4～10％，以及0.1％～1％的钛酸酯或硅烷偶联剂，在高速搅拌机或连续改性机组设备中加热搅拌，充分混合后，加入到双螺杆挤出机中经水环造粒设备造粒成型，成型后经振动筛自动区分母粒规格，经过干燥机除湿后包装。本发明不仅可以从根本上解决聚合物二次改性加工中的粉尘问题，同时由于改性剂的作用，改善粉体材料和塑料基体相容性，以及填料与聚合物材料的界面粘结、结晶行为和形态，提高材料的流动性、力学性能和阻燃功能，减少塑料力学性能的下降。
25 一种十溴二苯醚与三氧化二锑母粒的制造方法 本发明涉及一种十溴二苯醚母粒的制造方法。(重量百分比)将粒度分布在0.4～2.0μm之间的十溴二苯醚粉体材料70～90％，载体4～20％，分散剂4～10％，以及0.1％～1％的钛酸酯或硅烷偶联剂，在高速搅拌机或连续改性机组设备中加热搅拌，充分混合后，加入到双螺杆挤出机中经水环造粒设备造粒成型，成型后经振动筛自动区分母粒规格，经过干燥机除湿后包装。本发明的十溴二苯醚粉体含量在70～90％，并通过合理的选取分散剂和偶联剂，针对不同的加工基材和性能要求，选取不同的载体，制造出适合塑料加工行业使用的母粒。
26 一种十溴二苯乙烷与三氧化二锑母粒的制造方法 本发明涉及一种十溴二苯乙烷与三氧化二锑母粒的制造方法。(重量百分比)将粒度分布在0.4～2.0μm之间的十溴二苯乙烷粉体材料50～70％，三氧化二锑粉体材料20～40％，载体4～20％，分散剂4～10％，以及0.1％～1％的钛酸酯或硅烷偶联剂，在高速搅拌机或连续改性机组设备中加热搅拌，充分混合后，加入双螺杆挤出机中经水环造粒设备造粒成型，成型后经振动筛自动区分母粒规格，经过干燥机除湿后包装。将本发明的阻燃母粒直接添加至树脂中供挤出或注塑。可以简化生产工艺过程，减少粉尘飞扬及对设备的磨损，节省原料，使原料混合方便、混炼质量均匀，从而提高生产效率及制品的性能指标。

『肆』 硫化锑与硫化钠的反应

不反应

『伍』 三硫化二锑与稀盐酸生成什么

三硫化二锑与盐酸反应较为复杂,生成了Sb-Cl的络合物,S-H的质子加成反应
xSb2S3+6xHCL+nH2O=2[Sbx（H2O）n]Cl3x+H2S（H2S可在水中电离为HS-）
其中x为任意自然数（x》1）一般不大于3(1,2,3比较常见)
如果你没学过配合物的话可以简写成
Sb2S3+6HCL=2SbCL3+3H2S（气标向上的箭头）