硫酸銀在純水中溶解度計算式

1. 硫酸銀的溶液的溶解度較小，25攝氏度時，每100克水反應溶解0.836克，25攝氏度時，在燒杯中放入6.24克硫酸

1.懸濁液
2.200克水中溶解硫酸銀0.836克×2＝1.672g,n(Ag+)=(1.672/312)×2＝0.011mol,c(Ag+)=0.011/0.200=0.055mol/L
3.n(BaCl2)=0.05×0.0268＝0.00134mol
n(Ag2SO4)=6.24/312=0.02mol,硫酸銀與氯化鋇反應後過量,溶液中銀離子的物質的量濃度仍是0.055mol/L

2. 硫酸銀的溶度積常數表達式

常溫下，Ag2SO4的溶度積常數為：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3L-3，硫酸銀是一種硫酸鹽，化學式AgSO溶於硝酸，氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，在純水中為微溶，並且受溶液環境pH的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。

3. 硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加20