測試值多少算軟水

㈠ tds筆測試水硬度,多少數值才算軟水

低於8度。

通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。

有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。由此可知，水壺內壁上沒有水垢並不能說明水中不含有鈣、鎂化合物。

(1)測試值多少算軟水擴展閱讀：

當水在大氣中凝聚時，它與空氣中的二氧化碳反應，形成了叫做碳酸的弱酸。該酸最終隨雨落到地上，然後流過土壤上部到達岩石層，碳酸溶解了石灰（碳酸鈣和碳酸鎂），中和，並同時變硬。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水有暫時性及永久性之分，暫時硬水通常關繫到鈣和鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽，這類結晶可長期存在水中，直到氣壓或溫度出現變化，使水份變成超飽和，造成沉澱物，附在熱表面或粗糙表面上，例如管道和熱交換器內，即形成硬水垢；永久性硬水主要關繫到硫酸鈣及硫酸鎂，是不會受到熱和氣壓變化影響，但如水份被蒸發，依然會留下並形成硬水垢。

工業硬水是管道中的鈣、鎂等礦物質會否沉積的工業專有名詞，硬度越高，鈣質越容易沉澱，造成水管、鍋爐等設備阻塞，由於設備維護的費用日益增加，水的硬度已作為生產成本的判斷標准之一。

㈡ 鍋爐中PH多少叫軟水怎麼測定PH多少叫硬水怎麼測定

A. 硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）
水的軟化方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。

原理:乙二按四乙酸二鈉（EDTA-2Na）在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色.

水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。

B. 硬度是以度計：以每升水中含10mg CaO為1度，如果是Mg之類的就用物質的量換算成CaO，再算度數。
水的鹼度是指水中含有能接受氫離子的物質的量,例如氫氧根,碳酸鹽,重碳酸鹽,磷酸鹽,磷酸氫鹽,硅酸鹽,硅酸氫鹽,亞硫酸鹽,腐植酸鹽和氨等,都是水中常見的鹼性物質,它們都能與酸進行反應.因此,選用適宜的指示劑,以酸的標准溶液對它們進行滴定,便可測出水中鹼度的含量.

C. 鹼度可分為酚酞鹼度和全鹼度兩種.酚酞鹼度是以酚酞作指示劑時所測出的量,其終點的pH值為8.3;全鹼度是以甲基橙作指示劑時測出的量,終點的pH值為4.2.若鹼度很小時,全鹼度宜以甲基紅-亞甲基藍作指示劑,終點的pH值為5.0.

硬度(即水中鈣鎂含量）的測定(EDTA滴定法)
在pH為10.0+-0.1的被測溶液中,用鉻黑T作指示劑,以乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡稱EDTA)標准溶液滴定至藍色為終點,根據消耗EDTA標准溶液的體積,即可計算出水中硬度的含量.
暫時硬度又叫碳酸鹽硬度,永久硬度又叫非碳酸鹽硬度.一般硬度和鹼度都可以以碳酸鈣計.

D. 熱水鍋爐水質處理,硬度,鹼度,氯根如何計算?

現在有專門的儀器來檢測，只要把儀器的探頭放進爐水的樣品中，就立即測出來。如果要計算挺麻煩的，簡單介紹一下吧：鹼度計算：JD酚=C（1/2H2SO4)V1*10mmol JD全=C（1/2H2SO4)*（V1+V2)*10mmol
v1---第一次耗酸體積 V2----第二次耗酸體積
氯離子計算：CL-=（a-b)*1.0/V*1000毫克/升
a---滴定水樣消耗硝酸銀標准液的毫升數
b---滴定空白消耗硝酸銀標准液的毫升數
1.0---硝酸銀標准液的滴定度
V---所取水樣的體積（毫升）
硬度的計算：YD=a*N*2/V*1000mol/l
a---滴定時消耗EDTA標准液的體積毫升
N---滴定時所用EDTA標准液的濃度
V---所取水樣的體積（毫升）

E. 熱水鍋爐水質鹼度滴定終點怎麼看?

一般是分析甲基橙鹼度。用0.1N硫酸滴定。終點由黃色變為橙紅色。甲基橙PH3.1以下紅色，PH3.4--4.4橙色，PH4.4以上黃色。
PH為3.1-4.4時接近滴定終點。

F. 鍋爐水中鹼度過大怎麼辦
鍋爐水中的鹼度指標要求為大於等於20mgn/L現在我測得的值為100mgn/L 了，怎麼計算加入多少酸才能調節到20mgn/L。另外磷酸三鈉是鹽對吧，他只能起到除垢的作用，也就是他對鍋爐水的硬度有影響。我這樣說對嗎?
磷酸三鈉是一種軟水劑，可以防止鍋爐結鈣垢，條件是鍋水pH在10~12左右才最好，至於鍋爐水的鹼度過高可以採用如下兩種方法：1、加強排污（表面排污），2、添加降鹼劑（磷酸氫二鈉、磷酸二氫鈉），不要加酸

G. 鍋爐鹼度高怎麼辦?會有什麼危害?
鹼度高了自然會造成鹼性腐蝕。處理方法無非就是少加葯，加大排污。現在沒有人去在鍋爐裡面滴酸，對於酸，閃都還來不及，怎麼會再往裡頭加。鹼度過高的處理方法簡單只有上面那兩種：1。少加葯 2。加大排污。

H. 為什麼鍋爐水的鹼度高氯根很低？
鹼度和氯根沒有任何關系。影響鹼度的離子是碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、磷酸根，因為這些離子能夠接受氫離子。而氯根就是氯根，化學性能很穩定，幾乎不和其他離子起反應。因此，鹼度高氯根低十分正常

I. 鍋爐水氯根達到550，鹼度只有4，這是什麼原因呢？
我們用的是4噸鍋爐，用自來水，自來水氯根50--65，但是鍋爐水氯根達到550，鹼度只有4，這是什麼原因呢?

這說明你的氯離子是在水軟化後才增高的。
氯根升高有2個途徑：
1、軟化水含鹽，就是殘余鹽（氯化鈉）進入了水系統；
2、鍋爐內水濃縮。
比較常見的現象是軟化水設備正洗的時間太短，沒把樹脂罐內的殘余鹽處理干凈，帶進鍋爐了，造成氯根升高。
自來水的氯根也很高，他是由於制水時用二氧化氯消毒，最後沒有沒有效的過濾掉而殘留的，從數據上看，這是超標的。

㈢ 硬水和軟水的pH值大約是什麼范圍

滿意答案傻不傻14級2009-05-028度以下為軟水,8~16度為中水,16度以上為硬水,30度以上為極硬水. 硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度.由於水中含有重碳酸鈣與重碳酸鎂而形成的硬度,經煮沸後可把硬度去掉,這種硬度稱為暫時性硬度,又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度,經煮沸後也不能去除,稱為永久性硬度.以上暫時性和永久性兩種硬度合稱為總硬.國家規定,用水硬度不超過25.酒不超過4. 追問： 請問這個「度」指什麼 回答： 1度相當於每升水中含10mg的CaO,呵呵,比較專業哈. 追問： 哦,是啊呵呵.那你知道pH值范圍么? 回答： PH值的范圍為0~14,pH7為中性,pH7以下為酸性水,pH7以上為鹼性水. 追問： 這個我知道啦,謝謝.我是說硬水和軟水的pH值范圍 回答： 8度以下為軟水,8~16度為中水,16度以上為硬水,30度以上為極硬水\x0d不是剛才說了嗎 追問： 這是pH值范圍么? 回答： 哈哈,算了,你的分我不要啦.

㈣ 用檢測儀器測的水在多少范圍才可以飲用

關於飲用純凈水（更廣泛的討論范圍是RDD water，即 Reverse osmosis, Distillation, or Deionization- RDD treatment，通過反滲透、蒸餾或去離子得到的水）對健康更有利還是更有害，一直存在爭議，而事實上到目前為止，都沒有明確的證據證明飲用純凈水更有利還是更有害。

題主轉的這篇天雷滾滾的文章我等下吐槽，首先咱能把「金日光」改一改么，人家正牌的金日光教授好歹是著名材料學家，還是唐敖慶的弟子。網路了一下這個「金日光」還是什麼「基因能量液」的發明者，你們把這么多重大發現安到人家頭上人家知道么？

以下是正文
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1. 純凈水缺少礦物質的問題
一般來說人體每天對鈣和鎂的需求量分別是1000 - 1200 mg 和300 - 400 mg。正常飲用水按硬度劃分的，含CaCO3當量0-17.1 mg/L 為軟水，17.1-60 mg/L為輕度硬水，60-120 mg/L為中度硬水，120-180 mg/L為一般硬水，180 mg/L以上為重度硬水。對於一般硬水，硬度全部換算成鈣的話，對應鈣離子濃度為48-72 mg/L，一天得喝15L以上的水才能滿足營養需求。當然我國的生活飲用水衛生標准（GB5749-2006）給的硬度標準是CaCO3當量450 mg/L，對應鈣離子180mg/L，這個標准本身非常low，但即使這么low的標准，按正常每天喝2L水的量，也只能滿足最多36%的鈣離子需求。而水中硬度一般還有12-15%是鎂離子貢獻的，且如果硬度這么高的話會有相當一部分成為水垢，所以實際比例還要大打折扣。

事實上，人體每天需要的礦物質絕大部分來源於食物，以我國正常飲用水的鈣鎂離子濃度，2L水大概相當於200mL的牛奶裡面的礦物含量。對於喝純凈水的，只要飲食正常（正常情況下人體每天補充的礦物質是大於需求的，多的會到尿液和便便裡面去），就不需要有這方面擔心

2. 純凈水酸度問題
提出這個問題的人缺乏基本化學常識。純凈水當然可能是酸性的，因為CO2會溶解在裡面，嗯，CO2，你每時每刻在吸進去的東西，可是人體的體液是一個很強的pH緩沖系統，飲用水的那點酸度根本影響不了其pH。更何況飲用水的pH影響都到不了體液，管你是酸性還是鹼性，到了胃液裡面，5個有效數字以下根本看不到你的影響

3. 剝奪微量元素的問題
這個問題本身是可能存在的，因為很多人想當然的認為純凈水的滲透壓低於細胞內液，所以譬如消化道細胞裡面的各種微量元素會析出到水中。但是你這個解釋實在是天雷滾滾，水知道答案看多了吧。。。

這個偽問題忽略一點，那就是即使是普通的飲用水，其滲透壓也遠低於細胞內液，那麼你喝普通飲用水就不會「剝奪」微量元素了嗎？

事實上人每天會分泌胃液、膽汁、胰液、腸液等大概8L，有一定滲透壓，加上食物被消化以後形成的高濃度溶質，2L水進去以後，形成的溶液滲透壓仍然非常高。這些溶液絕大部分被腸道吸收，大概只有150mL左右會到便便裡面去。

至於飲用水吸收到了人體內，確實會存在影響體液的滲透壓的問題，過量飲水會造成水中毒，但這跟水本身的元素濃度沒什麼關系。

4. 桶裝水的問題
實際上跟上面沒有關系，桶裝水不是去離子水。至於亞硝酸鹽含量的問題，只有在反復加熱沸騰時才會明顯出現

㈤ 水質檢測多少點為正常飲用水

國家標准GB5749-2006《生活飲用水衛生標准》中對飲用自來水的溶解性總固體(TDS)的限量要求：溶解性總固體≤1000mg/L。純凈水、凈化水和自來水的TDS值分別為0-9mg/L、60-100mg/L、100-300mg/L。

水質檢測多少點為正常飲用水

飲用水是指可以不經處理、直接供給人體飲用的水。根據硬度分為軟水和硬水兩種，硬度單位是ppm。

總溶解固體(TDS)又稱溶解性固體總量，測量單位為毫克/升，表明1升水中溶有多少毫克溶解性固體。1mg/l=1ppm，TDS值越高，表示水中含有的溶解物越多。

㈥ 測試水質PPm值多少最佳

最佳飲用水的PH最佳值應為7.5。 世界衛生組織（WHO）制定的《生活飲用水水質准則》明確規定：符合其31項水質指標的是「安全水」（safewater），安全水就是喝了對人體無害的水。

㈦ 10毫升的水測量硬度，顯示德國硬度12.5，這水是硬還是軟，多少到多少是軟水，多少到多少是硬水

tds值可以反應出水的軟硬，自來水200多屬於偏硬，自來水在0~50屬於軟水。希望可以幫到你，望採納。

㈧ 軟化水的標準是什麼怎麼檢測

用:硬酯酸鈉+鈣或鎂離子=硬酯酸鈣或鎂(沉澱)測得水中鈣離子與鎂離子的總量專(兩者之和),每升屬水中含10mgCaO或(MgO)為一度0~4度為最軟水, 5~8度為軟水, 9~12度為普通軟水, 13~18度中等硬水, 19~30為硬水, 30度以上為最硬水

㈨ 軟水和硬水的具體數值是什麼

硬水與軟水的區別
硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水;
軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水！
水的硬度
水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/l）。
軟水與硬水
水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
硬水的利弊
硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。
那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢
。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度

㈩ ph值6是硬水還是軟水

PH值是6的水是軟水。ph值是區分硬水和軟水的一個重要衡量標准。生活中，我們通常用硬度來說明水的程度。一般來說，ph值在0到7是軟水，8到16為中性水，17度以上都稱為硬水。而我們日常的飲用水，ph值指通常為5.5到7.5，當水的ph偏高時，水呈鹼性，水中的藻類可能偏多，當ph值偏低時，水呈酸性，水質可能變壞。因此，不管我們是飲用水還是養殖用水，我們都要經常對水的ph值進行測試，若水的ph值出現偏高或偏低時，一定要採取一定的措施，確保水的ph值在合理的范圍。