『壹』 可用哪些方法測定鈣離子
如果僅限於復高中化學的話,鈣離制子的測定可以用焰色反應來測定——鈣離子的焰色反應呈磚紅色.
如果用滴定的話,可以用草酸來滴定——草酸鈣不溶.
但是值得注意的是,鈣離子與碳酸根反應產生沉澱的現象往往不能直接判定參與反應的就是鈣離子,因為鎂離子、鋇離子也有相同的現象.判斷鈣離子一般出現在無機推斷題上,往往會跟其他的例子混在一起讓我們去判別.所以,可以先用碳酸根過量滴定篩選出來,再做其他的判斷.
『貳』 如何檢驗鈣離子
可用可溶性草酸鹽或草酸來檢驗鈣離子。
原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸鈣沉澱，非常難溶於水，而且也較難溶於稀強酸（如一摩爾每升的鹽酸).而相似的草酸鋇，草酸鎂，草酸鍶卻可溶於稀強酸，這正是草酸鈣的特別之處，所以在鑒別常見離子時，如果加入可溶性的草酸鹽或草酸溶液，產生的白色沉澱不溶於稀強酸，那麼說明待測液中含有鈣離子。
注意，草酸鈣可溶於濃鹽酸！
『叄』 水的鈣鎂含量測定，除了鉻黑T和EDTA還有什麼方法以及分別測定鈣離子和鎂離子的方法（只需寫出原理
（1）EDTA標准滴定溶液、CMP指示劑、PH大於13的條件下滴定鈣；
（2）EDTA標准滴定溶液、KB指示劑、PH=10的氨性緩沖溶液中滴定鈣鎂合量，差減計算鎂的含量。
『肆』 用分析化學怎麼檢測鈣離子的含量
加入鈣紅指示劑 或是鉻黑T 或是酸性鉻藍K等 用EDTA標准溶液滴定
『伍』 軟化水中去除鈣鎂離子並對人體無毒無害的方法，有哪些
巧了,我也是.聽說過水體硬度的測定嗎,水體硬度包括鈣硬度和鎂硬度,按照該方法,先測鈣鎂離子的含量,然後換算就可以了.以下摘抄的水體硬度的測定方法,其實你自己看參考資料是最好的. 110 總硬度的測定 ——EDTA滴定法 本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。 1．原理 在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）； Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。 2．試劑 2．1 6mol/L鹽酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 鉻黑T指示劑 稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。 2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。 稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。 2．6．1 配製 稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2
鍋爐水來處理軟化器運行(制水)是否自正常,是以軟化器出水的水質分析化驗結果來確定,如化驗軟水總硬度≥0.03mmol/L,就必須啟動軟化器的再生程序,當軟化器再生工藝完成,軟化器出水水質硬度合格(總硬度﹤0.03mmol/L以內)此時設備又恢復正常制水狀態。在你私信中我以發了相關水質硬度測試劑的圖片與使用說明,請注意查看…。一傑水質
『柒』 鈣離子的所有鑒定方式
一般靠沉澱法鑒定。你的鈣離子是和什麼在一起的？以下方法分別針對不同的版化合物：
1。 在溶液中加入權h2so4,有沉澱說明有ca+（通入co2也可以鑒別鈣離子,但是溶液存在cl-,通入co2沒有反應,所以通入co2不可行，先加NaOH 有沉澱的是mg離子 再加硫酸 有沉澱的是ba離子 而硫酸鈣是微溶所以不反應 最後就是ca了）
2。 加NaOH.可以鑒別出Ba（NO3）2,加硫酸可以區別猜想一,二.硫酸鈣是沉澱,硫酸鎂不是
3。 鎂離子用氨水檢驗會發生沉澱硫酸鈣溶於酸,硫酸鋇不溶.所以用這個原理辨別出鈣離子和鋇離子加入過量硫酸看哪個消失.
還有用氯化鈣做焰色反應試驗，焰色為磚紅色，即可鑒別。
『捌』 軟化水的標準是什麼怎麼檢測
用:硬酯酸鈉+鈣或鎂離子=硬酯酸鈣或鎂(沉澱)測得水中鈣離子與鎂離子的總量專(兩者之和),每升屬水中含10mgCaO或(MgO)為一度0~4度為最軟水, 5~8度為軟水, 9~12度為普通軟水, 13~18度中等硬水, 19~30為硬水, 30度以上為最硬水