硬水軟水分布

A. 如何劃分硬水和軟水

鑒別硬抄水和軟水的方法：
方法1
分別襲用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水

B. 化學中的硬水、軟水是怎麼劃分的

水的抄硬度原系指沉澱肥襲皂的程度。使肥皂沉澱的原因主要是由於水中的鈣、鎂離子，此外，鐵、鋁、錳、鍶及鋅也有同樣的作用。總硬度可用將上述離子的濃度相加進行計算。此法准確，但比較繁瑣，而且在一般情況下，鈣、鎂離子以外的其他金屬離子的濃度都很低，所以多採用乙二胺四乙酸二鈉滴定法鈣、鎂離子的總量，並經過換算，以每升水中碳酸鈣的毫克數表示。
軟水是指水的硬度低於8度的水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

C. 哪些地方需要硬水，哪些地方需要軟水

水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。硬水經過處理後可以轉化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）煮沸暫時硬水時的反應：Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

D. 下列哪些是硬水哪些是軟水呢

區別硬水與軟水的復基本概念
硬水是制指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
軟水是指水的硬度低於8度的水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。 常見的有蒸餾水。
硬水能與肥皂水混合產生浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水．
江河水,井水,雨水,雪水,湖泊水,自來水,幾乎都是硬水.只有煮沸的水才是常見的軟水.

E. 石景山的水屬於硬水還是軟水

石景山有的水或水景，但是並沒有自然的泉水（較大可能的軟水），所以石景山的水屬於硬水。

F. 什麼是硬水和軟水

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft water）。自然水中，雨水和雪水屬軟水。專泉水﹑溪水﹑江河水屬暫屬時硬水，部份地下水屬硬水， 蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來水中幾乎沒有。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等 。
鑒別方法
方法1：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。
方法2：用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

G. 軟水和硬水的定義問題

軟水指去離子（鈣、鎂離子）、硬水指未去離子水

H. 使用沉降的方法將硬水轉化為軟水

A、地球上的總水量很大，但淡水很少、分布不均，故A錯誤；
B、利用沉降的方法，只能除去較大的不溶性顆粒，不能將硬水轉化成軟水，故B錯誤；
C、海水、湖水、自來水都含有其他物質，都屬於混合物，故C錯誤；
D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，故D正確．
故選D．

I. 硬水與軟水的劃分標准（國標）是什麼呢

我們把水中抄含有的鈣鎂襲離子總濃度用硬度這個指標來衡量，每升水中含有相當於10毫克氧化鈣為1度，即濃度為10PPm。硬度低於8度的水為 軟水 ，高於8度的為 硬水 。 通常意義上，硬水是指一般水管中的水，含有鈣鎂離子，燒開後會結成水垢、而軟水則是指經過處理，我們把水中含有的鈣鎂離子總濃度用「硬度」這個指標來衡量，每升水中含有相當於10毫克氧化鈣為1度，即濃度為10PPm。硬度低於8度的水為軟水，高於8度的為硬水。

通常意義上，硬水是指一般水管中的水，含有鈣鎂離子，燒開後會結成水垢、而軟水則是指經過處理，將鈣鎂離子置換成鈉離子，燒開後不會結成水垢。

J. 軟水和硬水的劃分

通常我來們所說的"硬水源"與"軟水"，主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以"毫克碳酸鈣/公升水"或"ppm"來表示，稱為水的硬度。

一般將水的硬度分為4個等級：
1. 軟水:0-60ppm
2. 稍硬水：60-120ppm
3. 硬水：120-180ppm
4. 極硬水：181ppm以上