初中化學應該都有這方面的介紹，陰陽原理都是一樣的，
反應如下：
採用離子交換版方法，可以把權水中呈離子態的陽、陰離子去除，以氯化鈉(NaCl)代表水中無機鹽類，水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：
1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+
R—Na+H+
2、陰離子交換樹脂：R—OH+Cl-
R—Cl+OH-
陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：
RH+ROH+NaCl——RNa+RCL+H2O
由此可看出，水中的NaCl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。
Ⅱ 初中化學，什麼是離子交換思想
離子交換是初中化學的一種基本化學反應的現象，所以在思想上要予以重視。
Ⅲ 初中化學,什麼是離子交換思想
1.離子交換思想（條件是離子反應）：NaOH+Hcl=Nacl+H20，NaOH中的陽離子Na結合HCl中的陰離子Cl，生成NaCl；NaOH中的陰離子OH結合HCl中的陽離子H，生成H2O。可以理解成，NaOH與HCl中OH和Cl交換（又或者Na和H交換）
總結：離子交換就是物質A的陰離子與物質B的陰離子交換（如上述OH和Cl交換）；又或是物質A的陽離子與物質B的陽離子交換（如上述Na和H交換）
2.磷酸鹽即為含有負2價的PO4（磷酸根）離子的鹽，例如：Na2PO4、K2PO4、CaPO4等。又如硫酸鹽即含有-2價的SO4離子的鹽，例如Na2SO4、K2SO4、CaSO4。又如銨鹽即含有正1價的NH4離子的鹽：（NH4）2PO4、（NH4）2SO4、NH4Cl。
總結：X鹽即為含有X離子的鹽。
註：X一般為離子團（即由多種元素組成的離子），另外一種離子可以隨便寫，但條件是你寫的那是鹽，而且不要忘記正負化合價相加要為0。