離子交換法去除cd鎘

Ⅰ 含鎘廢水處理常用沉澱法有哪些

含鎘廢水常規的處理方法有化學沉澱法、膜分離法、生物吸附法、電解法、鐵氧體內法以及離子交換樹脂容吸附法。
化學沉澱法是目前處理含鎘廢水使用較為普遍的一種方法，其原理是在廢水中投加化學試劑使之與金屬離子發生化學反應，生成難溶性金屬沉澱物從而將金屬離子分離去除。常用的沉澱試劑有石灰、燒鹼、氫氧化鎂等，其中氫氧化物沉澱劑應用較多。馬艷飛等的實驗結果表明氫氧化鎂對Cd2+具有較好的吸附性能，飽和吸附量為26．02
mg／g，去除率可達99％以上，最初吸附速率與濃度為一級反應，當Cd2+濃度低於80
mg／L時，吸附等溫線符合Langmuir模型。化學沉澱法的優點在於工藝簡單、操作簡單易行、經濟實用。但該方法選擇性較差，並且在處理過程中產生了大量的沉渣，如果處理不當將會產生二次污染。

Ⅱ 廢水中重金屬的常用哪些方法處理

目前，重金屬廢水處理的方法大致可以分為三大類：1、化學法。2、物理處理法。3、生物處理法。

Ⅲ 怎樣去除水中的重金屬

1、化學沉澱法

其原理是通過化學反應將廢水中溶解的重金屬轉化為不溶性重金屬化合物，並通過過濾分離從水溶液中除去沉澱。由於受沉澱劑和環境條件的影響，沉澱法出水濃度往往達不到要求，需要進一步處理。所產生的泥沙必須妥善處理和處置，否則會造成二次污染。

2、螯合作用

螯合法又稱高分子離子捕集劑法，是指在廢水處理過程中，通過加入適量的重金屬捕集劑，利用捕集劑與重金屬離子形成相應螯合物的原理，將廢水中的鉛、鎘去除分離。

3、離子交換法

離子交換法是用離子交換劑交換重金屬離子，去除廢水中重金屬離子的一種方法。

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注意事項

1、胡蘿卜是有效的排汞食物。含有的大量果膠可以與汞結合，有效降低血液中汞離子的濃度，加速其排出。每天進食一些胡蘿卜，還可以刺激胃腸的血液循環，改善消化系統，抵抗導致疾病、老化的自由基。

2、牛奶驅鉛。牛奶中含有豐富的鈣，而鈣磷比例恰當可以降低機體鉛負荷，牛奶所含的蛋白質能與體內的鉛結合成可溶性化合物，可以促進鉛的排泄。

3、葡萄可以幫助肝、腸、胃清除體內垃圾，還能增加造血機能。

Ⅳ 含鎘廢水處理方法有哪些

含鎘廢水的處理方法有化學沉澱法、生物吸附法、離子交換法、鐵氧體共沉澱法、膜分離法、電絮凝法等.相比之下, 生物吸附法處理重金屬具有能耗少、效率高、操作簡單、無二次污染及運行費用低等優點.因此, 生物法處理含鎘廢水具有非常好的發展前景.常見的生物吸附劑包括細菌、黴菌、酵母菌、藻類和有機物等.其中, 藻類因分布廣泛、種類繁多、生物量大、環境適應性強、生長周期短使其具有明顯的應用優勢.目前, 用於吸附鎘的藻類吸附劑主要包括淡水微藻和大型海藻.淡水微藻生物吸附劑則包括小球藻、柵藻、螺旋藻及小環藻等，大型海藻主要包括紅藻及馬尾藻、海帶等褐藻.然而, 由於淡水資源的日益緊缺及大型海藻較長的生長周期, 兩者在應用上均存在一定的局限性.

Ⅳ 離子交換法在廢水處理中有哪些應用

在廢水處理中，離子交換法可用於去除廢水中的某些有害物質，回收有價值化學品、重金屬和稀有元素，或為了實現水資源的重復利用。主要用於處理電鍍廢水，如鍍鉻廢水、鍍鎳廢水、鍍鎘廢水、鍍金廢水、鍍銀廢水、鍍鋅廢水、鍍銅廢水及含氰廢水等，在膠片洗印廢水中回收銀、CD-2、CD-3等貴重化學葯品，還可用於其他含鉻廢水、含鎳廢水和含汞廢水、放射性廢水的處理。
每升含鉻數十至數百毫克的電鍍廢水首先經過過濾去除懸浮物，再經陽離子交換器除去金屬離子，然後進入陰離子交換器除去Cr2O7-和Cr2O4- ，出水六價鉻的含量小於0.5mg/L，還可作為清洗水循環使用。陰樹脂用12%NaOH再生後，再生液含鉻可高達17g/L，將此再生液H型陽離子交換器使Na2CrO4 轉變成鉻酸，再經蒸發濃縮7～8倍後，可返回電鍍槽重新使用。
離子交換法處理電鍍廢水，第一個陽離子交換器的作用有兩個，一是除去金屬離子及雜質，減少對陰樹脂的污染，因為重金屬對樹脂的氧化分解能起催化作用;二是降低pH值，使六價格以Cr2O7- 存在，因為陰樹脂Cr2O7- 的選擇性大於Cr2O4- 和其他陰離子的選擇性，而且交換一個Cr2O7- 除去兩個Cr6+，面交換一個Cr2O4- 只能除去一個Cr6+。由於Cr2O7- 是強氧化劑，容易引起樹脂的氧化性破壞，因此一定要選用化學穩定性較好的強鹼性樹脂
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Ⅵ 急!化學方法如何去除水中的鎘離子以及化學方程式。感激不盡。

。膠團強化超濾技術能夠有效去除水中的金屬離子。在重金屬離子廢水中加入陰離子表面活性劑，當其濃度大於臨界膠團濃度時，就會形成大量兩親性的聚集體，稱為膠團。金屬陽離子就會被帶負電荷的膠團吸引而吸附在膠團表面。然後將溶液通過孔徑小到可以截留膠團的超濾膜，被吸附的金屬陽離子也就隨之被截留了。未被截留的離子和表面活性劑單體透過超濾膜到滲透液側。因此滲透液中就只含很低濃度的表面活性劑和金屬離子了。

納/微米炭材料吸附去除水中重金屬離子：
不同pH下的q_m和K_F對在對應pH值下解離的官能團數量呈線性關系。以單位比表面積為單位進行比較，氧化後兩種碳納米管的吸附能力高於活性炭。 研究了化學氣相沉積法制備的碳納米管吸附Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)離子的行為發現pH值對Fe(Ⅲ)離子在碳納米管上的吸附影響比Fe(Ⅱ)大。相同的平衡濃度下，碳管對Fe(Ⅲ)離子的吸附能力高於Fe(Ⅱ)。動力學研究表明，兩種吸附質在碳納米管上的吸附均可用准二級吸附動力學模型加以描述。熱力學研究表明，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)離子在氧化碳納米管上吸附是一個自發的、吸熱、熵增過程。 研究了多組分體系中鎳、銅、鋅及鎘離子在碳納米管表面競爭吸附規律，發現對於單組分和雙組分體系，吸附量遵從如下順序：Cu~(2+)Ni~(2+)Cd~(2+)Zn~(2+)；這和基於標准電極電勢的離子氧化能力順序一致。對於雙組分、三組分和四組分體系，Langmuir模型可以較好地描述吸附劑對Cu~(2+)離子的吸附行為，而對於其他三種離子，吸附量出現了極大值。在三組分和四組分體中，除了Cu~(2+)離子外，其他三種離子的吸附量順序如下：Cd~(2+)Zn~(2+)Ni~(2+)。多組分體系競爭吸附規律與離子的氧化還原特性及離子交換密切相關。

Ⅶ 瀏陽鎘污染事件的化學性質

燃燒 加熱
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS
加熱
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加熱 加熱
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2
加熱
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加熱 加熱
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2、氫氧化鎘和氧化鎘
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加熱
Cd(OH)2==CdO+H2O
加熱
[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3、硫化鎘和鎘的配合物
(1)硫化鎘
Cd2++H2S=CdS+2H+
3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O
(2)鎘的配合物
[Cd(NH3)6]2+
[Cd(CN)4]2-
4、含鎘廢水的處理
(1)中和沉澱法
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
(2)離子交換法
(3)其它:氣浮法、鹼性氯化法
發現人：斯特羅邁厄 發現年代：1817年
發現過程：1817年，德國的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，製得鎘。
元素描述：銀白色或鉛灰色有光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9℃。沸點765℃。化合價為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩定同位素，還有十一種不穩定的人工放射性同位素。於空氣中迅速失去光澤，並覆上一層氧化物薄膜，可防止進一步氧化。不溶於水，溶於大多數酸中。鎘在所有的穩定化合物中都呈+2價，其離子無色。鎘可形成絡離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素來源：在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在於鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時的副產品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)，賦存於鋅礦、鉛鋅礦和銅鉛鋅礦石中。鎘的世界儲量估計為 900萬噸。
元素用途： 鎘作為合金組土元能配成很多合金，如含鎘0.5%～1.0%的硬銅合金，有較高的抗拉強度和耐磨性。鎘（98.65%）鎳（1.35%）合金是飛機發動機的軸承材料。很多低熔點合金中含有鎘，著名的伍德易熔合金中含有鎘達12.5%。鎳—鎘和銀—鎘電池具有體積小、容量大等優點。鎘具有較大的熱中子俘獲截面,因此含銀（80%）銦（15%）鎘（5%）的合金可作原子反應堆的控制棒。鎘的化合物曾廣泛用於製造顏料、塑料穩定劑、熒光粉等。鎘還用於鋼件鍍層防腐，但因其毒性大，這項用途有減縮趨勢。
用於電底、製造合金等；並可做成原子反應堆中的中子吸收棒。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護膜，廣用於電鍍上，並用於充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。鎘化合物可用於殺蟲劑、殺菌劑、顏料、油漆等之製造業。
元素輔助資料：鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含於鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這就註定了鎘不可能先於鋅而被人們發現。
生物毒性：鎘會對呼吸道產生刺激，長期暴露會造成嗅覺喪失症、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經呼吸被體內吸收，積存於肝或腎臟造成危害，尤以對腎臟損害最為明顯。還可導致骨質疏鬆和軟化。
首先發現鎘的是德國哥廷根大學化學和醫葯學教授斯特羅邁爾。他兼任政府委託的葯商視察專員。正是他在視察葯商的過程中，觀察到含鋅葯物中出現的問題，促使他在1817年發現了鎘。由於發現的新金屬存在於鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱Calamine命名它為Cadmium，元素符號定為Cd。
【又】鎘 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周時兼用青銅制。後泛指鍋。
環境工程領域中的鎘[/title]絕大多數淡水的含鎘量低於1微克/升，海水中鎘的平均溶度為0.15微克/升。鎘的主要污染源是電鍍、采礦、冶煉、染料、電池和化學工業等排放的廢水。
環境監測中測定鎘的方法有：原子吸收分光光度法、雙流腙分光光度法、陽極溶出伏安法和示波極譜法等。