Ⅰ 鋰同位素測量
熱電離質譜法測量鋰同位素
自然界鋰有兩種穩定同位素6Li和7Li，原子質量分別為6.0151223(5)u和7.0160041(5)u，其豐度分別為0.07591(2)和0.92409(20)(Coplenetal.，2002)。IAEA推薦的鋰同位素標准參考物質是NBSL-SVECLi2CO3，其絕對6Li/7Li=0.0832±0.0002(Fleschetal.，1973)。另外還有兩個標准物質是富6Li的IRMM-015和天然豐度的IRMM-016，後者的絕對6Li/7Li=0.08212±0.00028(Qietal.，1997)。根據IUPAC的推薦，試樣的鋰同位素組成要採用δ7Li表示(Coplen，1996)。
目前測定鋰同位素的方法主要有歷史悠久的熱電離質譜法(TIMS)(Sahoo，Masuda，1995)和近期發展起來的多接收等離子體質譜法(MC-ICPMS)(Magnaetal.，2004)。
方法提要
採用鹼熔、酸溶或水溶的方法將待測試樣中的Li制備成含Li溶液，採用離子交換方法進行Li的分離並轉型為Li2B7O4或Li3PO3形式，採用雙帶熱電離的方法獲得Li+離子進行鋰同位素組成的TIMS測定。
儀器裝置
熱電離同位素質譜計(VG354，MAT262，IsoProbeT，Triton)。
原子吸收光譜儀。
真空燒帶裝置。
超凈化實驗室。
石英亞佛蒸餾器。
超凈化乾燥蒸發箱。
電子分析天平。
試劑與材料
硼酸優級純。
氫氧化鈉優級純。
氯化鈉優級純。
磷酸。
低本底亞沸蒸餾鹽酸。
無水甲醇優級純。
低Li亞沸蒸餾水。
1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液由上述試劑配製。
NBS951硼同位素標准溶液ρ(B)=1mg/mL。
各類四氟乙烯器皿燒杯、洗瓶等。
NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素標准物質。
Ta金屬箔和Re金屬箔規格:長7.5mm，寬0.76mm，厚0.02mm。
上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)。
石英離子交換柱=0.5cm。
離子交換柱的制備將浸泡過夜的上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)裝入直徑為0.5cm的石英離子交換柱中，樹脂床高度為10cm，繼以200mL4mol/LHCl淋洗，再用高純水洗至中性，並採用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液將交換柱中的水排出，最後將樹脂倒出，用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇溶液重新裝柱備用。
分析步驟
(1)試樣制備
a.鹽類試樣的溶解及水溶液試樣的預處理。稱取約0.1g鹽類試樣，用低鋰亞沸蒸餾水溶解，過濾除去不溶部分，制備成含Li的溶液備用。水溶液試樣過濾除去不溶物後，在低溫下蒸發至約3mL備用。
b.離子交換純化。在准備就緒的試樣溶液中加入2.5gNaCl和15mL1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液，以0.2mL/min的流速過柱進行交換，盛樣容器中殘留的NaCl晶體用少量淋洗溶液轉移，剩下的少量NaCl晶體用0.2mL水溶解後再加入2mL淋洗液，混合後倒入柱中，重復一次以上操作。最後用淋洗溶液以0.5mL/min的流速淋洗，根據淋洗曲線收集含Li的淋洗液部分。在超凈箱中於60℃蒸發至干，加少量水溶解，再蒸干，重復2次。將生成的溶液通過OH-型陰離子交換柱，將Li轉化成LiOH形式備用。
當採用Li3PO4作塗樣物質時，將交換分離後的試樣溶液蒸干後加入0.3mL0.017mol/LH3PO4，然後在電熱板上於90℃蒸發數小時備用。
(2)鋰含量和特殊組成測定
a.鋰含量的檢測。試液中鋰的濃度可採用原子吸收光譜法測量，以確定鋰同位素質譜測定時的取樣量。
b.鉭、錸帶的加熱去氣處理。為了降低鉭和錸帶中的Li及其他雜質的含量，鉭和錸帶通常要進行加熱處理，過程如下:將點焊在燈絲架上的鉭和錸帶在專用的真空系統中進行電加熱處理，加熱電流Ta帶為3.0A，Re帶4.5A，加熱時間為1.0h，系統的真空度應優於1×10-3Pa。
c.鋰同位素測定。鋰同位素分析在熱電離同位素質譜計(VG354，MAT261，MAT262，IsoProbeT，TritonT)上進行。
採用Li2B4O7作塗樣物質(Xiao，1989):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶為Ta帶，電離帶為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗3μL濃度為1mg/mL的NBS951硼標准溶液(也可採用其他超純的H3BO3化學試劑)，蒸發至近干，再加入0.5～1.0μgLi的試液溶液，通以1.2A電流，加熱2min使試液蒸干。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10-5Pa時開始進行測量。快速升高電離帶電離至2.00A，然後以0.2A/min繼續升高直到電離帶溫度為1500℃，溫度採用光學溫度計測量。然後緩慢升高樣品帶電流至7Li+離子流達到5×10-12A。對7Li+離子流進行儀器聚焦，當7Li+離子流達到2×10-11A時開始數據採集，採用峰跳掃方式測量7Li+和6Li+離子流強度，基線零點為u/e6.5。
採用Li3PO4作塗樣物質(Moriguti，1998):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶和電離帶均為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗添加有H3PO4的含Li的試樣溶液，先在1.0A下加熱，隨後緩慢升高電流至1.7A，並避免試液沸騰，維持帶電流直至磷酸冒煙消失。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10-5Pa時開始進行測量。首先升高電離帶電流至電離帶溫度為1150℃，樣品帶電流升至0.3A，維持10min後快速將兩加熱電流降至0，冷卻10min後再重新升高電離帶電流至1.05～1.10A，此時溫度為850℃，升高樣品帶電流至0.60A，此時將出現7Li+，隨後緩慢升高至7Li+離子流達到(1.05～1.25)×10-11A時開始數據採集。採用峰跳掃方式測量7Li+和6Li+離子流強度，基線零點為u/e6.5。
若採用IsoProbeT或FinniganTriton進行測量，可採用雙接收同時進行7Li+和6Li+離子流強度的測量。
試液的鋰同位素組成用相對於NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素標准δ7Li表示:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
圖87.26表明在不同的電離帶溫度下以Li2B4O7作塗樣物質時，7Li/6Li比值隨測量時間的變化。結果表明，當電離帶溫度低於1200℃時，測定的7Li/6Li比值偏低，且有隨時間而升高的趨勢。
圖87.26 以Li2B4O7作塗樣物質時不同電離溫度時7Li/6Li比值隨時間的變化
按照以上方法對NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素標准進行重復塗樣測定的7Li/6Li比值列於表87.25。
表87.25 對NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素標准7Li/6Li比值測定的重復性
採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素比值
正熱電離質譜法在Li同位素地球化學、環境等研究領域獲得廣泛應用。表87.26總結了世界各實驗室採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi2CO3鋰同位素比值和精度。
表87.26 各實驗室採用熱電離質譜法測定的NBSL-SVECLi2CO3Li同位素比值
討論
鋰同位素熱電離質譜法測定有一個由單帶到雙帶的發展過程。在多帶法中由於Li以分子形式蒸發，降低了Li在蒸發過程中的同位素分餾而使測定精度得以提高，最常用的塗樣物質有LiNO3、LiCl、LiI、Li2SO4、Li3PO4和Li2B4O7，被檢測的離子有Li+、LiF+和Li2BO2+。近些年來，以Li3PO4作塗樣形式測定Li+的方法得到更普遍的應用。Xiao(1989)等對採用Li2B4O7作塗樣物質測定Li+的熱電離質譜法高精度測定鋰同位素進行系統研究，發現電離帶溫度對控制測定中的鋰同位素分餾起著決定性作用。在多種塗樣物質中，發現Li2B4O7是最好的，能獲得最穩定的7Li/6Li比值測定。但是後來有研究表明，Li3PO4作塗樣物質具有更多的優越性(Moriguti，1998)。
1)電離溫度的影響。由於Li的兩種穩定同位素6Li和7Li非常大的相對質量差，在熱電離質譜法測定中會產生嚴重的同位素分餾，使得鋰同位素的精密測定十分困難。電離溫度是影響Li同位素分餾的重要因素，圖87.27表明採用不同塗樣物質時，7Li/6Li比值隨電離溫度的變化;在低溫時，測定的7Li/6Li比值嚴重偏低，隨電離溫度的升高，測定的7Li/6Li比值逐漸升高，到1200℃時7Li/6Li比值才趨於平穩。這表明在低溫時，Li同位素的分餾更為顯著，因此在進行Li同位素熱電離法測定時，電離溫度應在1400℃以上。
2)不同形式塗樣物質的比較。採用大分子量的塗樣物質能降低Li化合物蒸發過程中的同位素分餾，因此Li同位素測定中採用的塗樣物質有一個由低相對分子質量到高相對分子質量的發展過程，所採用塗樣物質有LiOH、LiCl、LiNO3、LiF、LiI、Li2B4O7和Li3PO4等。除了這一因素外，塗樣物質的腐蝕性和記憶效應以及能否產生穩定的Li+離子流應進行綜合考慮。表87.27表明，LiCl和Li2B4O7可能是比較理想的塗樣物質，7Li/6Li測定精度可達0.14%以上，而且記憶效應較弱。近些年來，很多實驗室採用Li3PO4作塗樣物質，也得到比較理想的測定結果。圖87.27也表明採用Li3PO4塗樣時，記憶Li量與Li2B4O7塗樣時相似，測量條件控製得好，可望獲得更高的測定精度，不妨採用之。LiF可能是最不合適作為鋰同位素測定時的塗樣物質，採用LiF作塗樣物質，測定精度最低，而記憶效應最強。
圖87.27 採用不同塗樣物質時7Li/6Li比值隨電離溫度的變化
表87.27 採用不同鋰化合物塗樣時對NBSL-SVECLi2CO3鋰測定的鋰同位素比值和記憶量
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本節編寫人: 肖應凱 (中國科學院青海鹽湖研究所) 。
Ⅱ 直徑1米的鈉離子交換柱需要用多少樹脂
一般情況下,直徑1米的碳鋼型手動式,逆流再生鈉離子交換器的樹脂填裝量約1500公斤左右…。一傑水質
Ⅲ 離子交換樹脂柱tw-450是什麼寸的
樹脂罐直徑450mm對應的尺寸是18in…。華粼水質
Ⅳ 陽床再生酸濃度如何確定
這是我的抄設計方案的簡單計算，不知道對你有沒有幫助？
強陽離子交換柱主要交換吸附廢水中Ni2+、Na+及其他金屬陽離子，同時置換出H+；強陰離子交換柱主要交換吸附廢水中的陰離子，同時置換出OH-,H+和OH-反應生成H2O，保持透過液PH值呈中性，以便透過液回用。
⊙強陽離子交換器
設計流量：30m3/hr
樹脂再生周期：7day
陽離子交換器樹脂體積：▽ =1.66m3
陽離子交換器直徑：D=1500mm
塔內流速：v=17m/h
樹脂再生耗酸量:M=83000g
再生液體積：▽HCl=1621L
清洗水量：Q清洗=8.3m3/周期
⊙強陰離子交換器
設計流量：540m3/d=27m3/hr
再生周期：7day
陰離子交換器樹脂體積：▽ =1.44 m3
陰離子交換器直徑：D=1500mm
塔內流速：v=17m/h
樹脂再生耗鹼量：M=46900g
再生液體積：▽NaOH=889L
清洗水量：Q清洗=13m3/周期
Ⅳ 過濾50到100公斤的去離子水有什麼簡易的方法
弄個不銹鋼水槽，就像家裡洗碗槽一樣，大小和那個差不多就行，然後去買一袋離子交換樹脂，現在在市面上很好買，裝進去，上面蓋上紗布，然後把水澆上紗布，從下方接住。基本出來的就是你要的了。
水不多，你又不想去買，可以用最簡單的方法，用鍋煮，然後鍋上面蓋個玻璃蓋子，水沸騰後凝在玻璃蓋子上的水你想辦法收集起來，最好的去離子水 。
Ⅵ 硫酸鈣溶度積的測定
難溶強電解質溶度抄積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的測量方法;2、 了解測定難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等
Ⅶ 氯同位素測量
氯同位素正熱電離(Cs2Cl+)質譜法測量
自然界氯有兩種穩定同位素35Cl和37Cl，標准平均海洋氯(SMOC)的35Cl和37Cl的豐度分別為0.75779(46)和0.24221(46)(Coplenetal.，2002)。氯同位素標准參考物質有NISTSRM975NaCl，絕對35Cl/37Cl=3.1272(+0.0079/-0.0082)(Shieldsetal.，1962)。由於NISTSRM975NaCl已耗盡，現已用NISTSRM975aNaCl代替，其35Cl和37Cl的豐度分別為0.75774(28)和0.24226(28)，絕對35Cl/37Cl=3.1279±0.0047(NIST，2001)。Xiaoetal.(2002)從太平洋海水中制備了名為ISL354NaCl氯同位素標准物質，相對於NISTSRM975NaCl的δ37Cl為(-0.39‰±0.05‰)，相對於SMOC的δ37Cl為(+0.05‰±0.02‰)。目前世界上普遍採用標准平均海洋氯(SMOC)作為穩定氯同位素標准。
穩定氯同位素測定主要有CH3Cl的電子轟擊電離和熱電離兩種方法。基於CH3Cl+的氣體質譜法是Owen在1955年創立的，Kaufmann等(1984)和Long等(1993)相繼對CH3Cl+法進行了改進，將分析精度提高到0.09‰，成為當時氯同位素組成測定精度最高的方法。早期基於Cl-離子的負熱電離曾用來進行絕對氯原子量的測定(Shieldsetal.，1962)，Vengosh等(1989)還採用Cl-負離子直接測定了天然樣品中氯同位素組成，但是測量精度較低。
Xiao(1992，1995)等採用CsCl作為工作物質，利用石墨的非還原熱離子發射特性，在世界上首次獲得了強而穩定的Cs2Cl+離子流，建立了穩定氯同位素的高精度正熱電離質譜(PTIMS)測定方法，在氯同位素測定上實現了歷史性突破，這一方法現在世界上獲得了廣泛應用(Volpe，etal.，1994，1998;Magenheim，etal.，1994，1995;Ransom，etal.，1995;Banks，etal.，2000;Rosenbaum，etal.，2000;Numata，etal.，2001，2002)。
方法提要
採用水溶的方法將鹽類礦物的Cl提取出來，制備成含Cl溶液，或液態樣品採用離子交換方法進行Cl的分離並轉型為CsCl，製成含CsCl的溶液，在石墨存在下採用熱電離的方法獲得Cs2Cl+離子進行氯同位素組成的測定。
儀器裝置
熱電離同位素質譜計(VG354、MAT262、IsoProbeT、Triton)。
真空燒帶裝置。
超凈化實驗室。
石英亞佛蒸餾器。
超凈化乾燥蒸發箱。
試劑材料
硝酸銫(Cs2NO3)。
進口光譜純石墨。
硝酸鋇Ba(NO3)2。
碳酸鋇(BaCO3)。
低氯亞沸蒸餾水。
無水乙醇。
(4+1)乙醇-石墨懸浮液由低氯水、無水乙醇和光譜純石墨配製。
ISL354NaCl氯同位素標准物質富37Cl稀釋劑。
Ta金屬箔規格:長7.5mm，寬0.76mm，厚0.02mm。
四氟乙烯器皿燒杯、洗瓶等。
Dowex50W×8陽離子交換樹脂。
聚乙烯離子交換柱。
離子交換柱的制備
Ba-型離子交換柱將約0.5mLDowex50W×8陽離子交換樹脂裝入0.2cm直徑的聚乙烯管中，樹脂高度為1.0cm。樹脂順序用5mL2mol/LHNO3、10mL高純水再生，再加入5mLBa(NO3)2飽和溶液，用10mL高純水洗滌。
Cs-型離子交換柱將約0.5mLDowex50W×8陽離子交換樹脂裝入0.2cm直徑的聚乙烯管中，樹脂高度為1.0cm。交換樹脂順序用5mL2mol/LHNO3、10mL高純水再生。再加入5mLCsNO3飽和溶液，用10mL高純水洗滌。
以上兩種離子交換樹脂可採用大口徑離子交換柱進行批量處理。
分析步驟
(1)試樣制備
a.鹽類試樣的溶解及水樣的預處理。稱取約0.1g鹽類試樣，採用低氯亞沸蒸餾水溶解，過濾除去不溶部分，制備成Cl濃度為5～10mg/mL的溶液備用。水樣過濾除去不溶物後，低氯含量水樣需在超凈蒸發箱中於60℃蒸發濃縮至Cl濃度約為5～10mg/mL備用。
b.離子交換純化。將處理的試液(中性)首先通過再生好的Ba-型離子交換柱，流速控制在0.2mL/min以內，以除去溶液中的SO42-。檢查流出液中應無SO42-存在，此流出液應呈強酸性。若試液中無SO42-離子存在，可免除此步操作。
將以上除去SO42-的試液再通過再生好的Cs-型離子交換柱，流速控制在0.2mL/min以內，以將試液中的Cl-離子轉化成CsCl供質譜測定。檢查流出液應為中性。
c.沉澱反應純化。當試樣中SO42-含量很高時，採用以上離子交換的方法不能有效地除去SO42-，可考慮採用沉澱反應法。將處理的試液(中性)首先通過再生好的H-型離子交換柱，獲得強酸性的流出液。再將優級純(或更高純度)BaCO3粉末緩慢分次加入到流出液中，被酸性流出液分解的BaCO3與SO42-反應生成BaSO4沉澱以達到除去SO42-的目的(Xiao，etal.，2007)。
將除去SO42-的試液再通過再生好的Cs-型離子交換柱，流速控制在0.2mL/min以內，以將其中的Cl-轉化成CsCl供質譜測定。檢查流出液應為中性。
(2)測定
a.氯含量的檢測。溶液中氯的濃度可採用容量法或其他方法測定，以確定氯同位素質譜測定時的取樣量。
b.鉭帶的加熱去氣處理。為了降低鉭帶中的氯及其他雜質的含量，鉭帶通常要進行加熱處理，其過程如下:將點焊在燈絲架上的鉭帶在專用的真空系統中進行電加熱處理，加熱電流為3.0A，加熱時間為1.0h，系統的真空度應優於1×10-3Pa。
c.氯同位素測定。採用平坦並經去氣的鉭帶(7.5mm×0.76mm×0.025mm)，先塗覆2.5μL(約100μg石墨)的石墨-乙醇-水懸浮液，蒸至近干;再加入試樣溶液，當石墨懸浮液和氯溶液集中在帶中心時能獲得最好結果;然後通以1.2A電流，烘乾5min。
將塗好的燈絲裝入質譜計離子源中，對儀器的離子源抽真空，當真空達到3×10-5Pa時，開始進行測量。將帶加熱電流快速升至0.5A，然後以0.05A/min速率增加電流，在帶電流增加到1.1～1.2A時，尋找Cs2Cl+離子流量，並對儀器進行各聚焦參數的調節;當Cs2Cl+離子流信號為3～5×10-12A，此時帶電流一般為1.20～1.30A，由此電流產生的帶溫度太低，不能用光學高溫計准確測量。
在u/e301和303質量峰間採集數據，在u/e300.5處測定基線零點。測定時採用單峰跳掃的方法分別測量質量數為301(133Cs235Cl+)和303(133Cs237BCl+)的離子流強度I301和I303，直接得到37Cl/35Cl=I303/I301。
試樣的氯同位素組成用相對於ISL354NaCl氯同位素標准或標准平均海洋氯(SMOC)的δ37Cl表示:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
圖87.28 為典型的單次測定中Cs2Cl+信號強度及測定的同位素比值隨時間的變化。
圖87.28 在石墨存在下Cs2Cl+離子流的發射及測定的37Cl/35Cl值
按照以上方法在3個月期間，29次塗樣測定的ISL354NaCl的平均37Cl/35Cl值為0.319025±0.000037(2σm)，測定精度為0.012%(圖87.29)。
圖87.29 在3個月內對ISL354NaCl29次塗樣的平均37Cl/35Cl測定值
討論
1)石墨品種的影響。在採用Cs2Cl+正離子的氯同位素組成的測定中，石墨是關鍵。若不加石墨將觀察不到任何Cs2Cl+正離子，而石墨的品種和質量均對Cs2Cl+正離子的發射及氯同位素比值測定精度和准確度產生重要影響，結果列於表87.28。從發射溫度、33Cs+/133Cs2Cl+和測定的37Cl/35Cl值3個重要指標檢查，只有最大晶格畸變較小的前4種石墨具有較優良的133Cs2Cl+離子發射特性，並能獲得相一致的37Cl/35Cl測定值和高的測定精度。因此選擇性能優良的石墨對於高精度氯同位素測定最為重要。
表87.28 採用不同品種石墨塗樣時氯同位素的測定
①括弧里的數字為塗樣次數。
2)NO-3和SO42-對測定的影響。在採用Cs2Cl+正離子的氯同位素組成的測定中，陰離子(SO42-和NO-3)的存在會干擾氯同位素組成的測定，在大部分天然樣品的氯同位素組成的測定時，必須事先進行氯的分離與純化。
將含不同NO-3、SO42-量的ISL354NaCl試樣溶液通過H+型和Cs-型樹脂分別轉化為CsCl+CsNO3溶液和CsCl+Cs2SO4溶液，然後塗樣測定。實驗中發現，NO-3、SO42-的存在極大地影響氯同位素的測定。隨著NO-3、SO42-含量的增加，儀器聚焦狀況越來越惡化，這表明離子源對Cs2Cl+離子流的聚集越來越困難;同時，離子發射所需的帶電流增加，37Cl/35Cl值越來越偏離標准值，隨NO-3和SO42-含量的增加而增加，直至無法完成測量。因此，當存在NO-3、SO42-的干擾時，應採取措施加以去除。
3)試樣溶液pH對37Cl/35Cl測定的影響。採用pH1.03～10.48的溶液塗樣時，重復測定的37Cl/35Cl值繪於圖87.30。結果表明，當採用低和高pH溶液塗樣時，測定的37Cl/35Cl值均偏高，塗樣溶液合適的pH為2.5～5.5，此時測定的37Cl/35Cl值具有較高的精度和准確度。由HCl和Cs2CO3反應產生的CsCl溶液的pH為3.92，這意味著在pH為3.92時Cs/Cl摩爾比為1。pH2.5和5.5溶液的Cs/Cl摩爾比為0.9551和1.0616。這些結果表明，少許過量的Cl或Cs不影響37Cl/35Cl值的測定，但Cl或Cs過量太多(pH<2.5或>6.0)會產生大的同位素分餾。
4)氯塗樣量對37Cl/35Cl值測定的影響。對3個樣品ISL354、地下鹵水和死海鹵水的37Cl/35Cl值進行測定，Cl塗樣量的范圍為0.5～500μg。在所有3個樣品中，沒有觀察到測定的37Cl/35Cl值在1～500μgCl范圍內隨氯塗樣量而有明顯的變化(圖87.31)。對樣品ISL354、地下鹵水和死海鹵水3個樣品測定的37Cl/35Cl值隨氯塗樣量變化曲線的斜率分別為5.687×10-7、1.887×10-7和1.689×10-7，平均值為3.088×10-7。每100μgCl塗樣量變化引起的37Cl/35Cl測定比值的變化為0.031‰，在測定精度范圍內可忽略。正常測定時，氯的塗樣量為2～10μg，沒有必要對氯的塗樣量給予過多限制。
圖87.30 採用不同pH溶液塗樣時的測定的37Cl/35Cl值
圖87.31 37Cl/35Cl測定比值隨Cl塗樣量的變化
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本節編寫人: 肖應凱 (中國科學院青海鹽湖研究所) 。
Ⅷ 實驗室用離子交換柱尺寸怎麼確定啊
看水中的鹽含量，一般實驗室用的高度都在10-20cm 直徑在1-3cm之間
Ⅸ 實驗室的離子交換柱如何設計啊
我們實驗室是自己做的，用有機玻璃管做的，直徑50MM，兩個管接是車床做的，下面的管接裡面墊上180＃不銹剛網做隔離，水流是用管夾控制的。
Ⅹ 請問有知道自來水廠離子交換柱的大小粗細和高度，樹脂的裝填量柱子規格嗎
粗細即鈉離子交換器的直徑與每小時的產生量有關系，高度與原水的硬度專有關系，根據計算屬可以得出樹脂裝載量，根據截面積換算出樹脂裝填高度，最後根據樹脂的反洗膨脹率確定總的交換柱高度，並不是所有自來水廠的離子交換柱都是一樣。希望能夠幫助到你！