離子柱去干擾

1. 離子色譜柱污染的清洗方法

離子色譜柱的抄再生一般的情況下效襲果不是很好.應該根據情況確定再生方法;一般鍵合硅石基質的離子色譜柱可100%兼容有機溶劑，高聚物基質的離子色譜柱交連度大於50%的也可100%兼容有機溶劑，可用純的有機溶劑（如氯仿等）來沖洗柱子以消除有機物的污染，但是應注意一點有機溶劑沖洗以前先用甲醇/水混合物沖洗，再用100%甲醇沖洗，後用有機溶劑沖洗，再用100%甲醇沖洗，再用甲醇/水混合物沖洗，再用水沖洗，千萬不可直接用純有機溶劑沖洗，過後也千萬不可直接用水沖洗，對於交連度小於50%的高聚物色譜柱，因對有機溶劑的兼容性差，有機物沖洗對柱效都有損壞.如果您的柱子是由於蛋白質、多環芳烴以及柱內滋生菌類或藻類或樹脂發生分解這幾種情況解決的方法只能是更換色譜柱。根據價格方面來講您用的色譜柱應該是戴安公司的，可以按朱岩老師的方法一試。以上算是對朱岩老師發言的一點補充。

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2. 檢驗離子的方法排除干擾

通常是所用的檢驗試劑也能與干擾離子作用而產生與要檢驗的離子所出現的現象相同,造成無坦拆法確定要檢驗的離子,所以要對這些干擾離子進行排除.如：用於檢驗SO42-離子的試劑是含Ba2+(BaCl2),使其作用產生BaSO4白色沉澱,而與BaCl2作用能用產生白色沉澱還有：Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓(白色沉澱)
SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓(白色沉澱) SO32- + Ba2+ ＝ BaSO3↓(白色沉澱)
CO32- + Ba2+ ＝ BaCO3↓(白色沉澱)
所以：BaCl2是舉哪又怕溶液中有Ag+的而生成AgCl沉澱,AgCl與BaSO4都是不溶酸的白色沉澱,用Ba(NO3)2又怕把SO32-氧化成SO42-,BaCO3也是白色沉澱.所以：先用鹽酸酸化,去除CO32-、 SO32-再將沉澱過濾 排除Ag+離子.
CO32- + 2H+ ＝正信碼 H2O + CO2↑ SO32- + 2H+ ＝ H2O + SO2↑
Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓(白色沉澱)

3. 配位滴定中怎麼判斷採用什麼方法來消除某離子的干擾

那就蓄意了解雜質離子的特徵，比如滴定鈣離子或鎂離子時，鐵離子是雜質，可以使用NaF或磷瞎御酸根做掩蔽劑，消除干磨戚岩擾，其它離子也是利用這仔乎個方法

4. 用edta法測定水的硬度時,哪些離子存在干擾,如何消除

對於天然水,主要的干擾離子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存離子,消除影響的方法為加掩蔽劑,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的濃度小於Ca的1/20,還需要加入Mg2+—EDTA溶液!

原理：

測定自來水的硬度，一般採用絡合滴定法，用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑。化學計量點前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑,溶液呈現純藍色。

由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點。

這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標液早定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色。

滴定時，Fe3+、Al3+ 等干擾離子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或數差硫基乙酸等掩蔽。

本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規定,總硬度以 CaCO3計，不得超過450 mg/L。

計算公式：薯埋皮水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積,100.09為CaCO3的質量。

5. 消除干擾離子最簡便的方法

加入掩蔽劑和緩沖溶液,
緩沖溶液是氨水與氯化銨的混合溶液,也能在這里做掩蔽劑
緩乎槐沖溶液能在稀猛洞釋、加酸鹼時使ph幾乎不變
而掩蔽劑能使一些離子完全沒有影歲知友響

6. 離子檢驗方法以及排除哪些離子的干擾

離子檢驗方法以及排除者蔽哪些離子的干擾
檢測某離子時，用到的方法不止行嫌槐可以測這種離子，還適用於測定其它離子，其它離子可能在測定檔友條件下也產生信號，即對測定離子產生干擾，所以，要去除。比如：雙硫腙分光光度法測定鉛時，由於鎘、鉍、錫、銅等離子均能與雙硫腙反應產生有顏色的絡合物，可能產生干擾，通過控制pH值，加掩蔽劑排除干擾。

7. 消除干擾離子影響的措施有那些方法

（一）當K』MY 及 K』NY 相差較大時（ cM=cN時，�6�2 logcK 』≥5） ——控制溶液適宜的酸度 由 log K』MY -log aY(H)=8，或 log cMK』MY -log aY(H)=6 求得： log aY(H) 最高酸度（最低pH 值） 再由 log cNK』NY 最低酸度（最高pH 值） (同時考慮 Ksp) 最後在兩個pH 間選 log K』MIn』�0�3 pMsp （二）若log K』MY 與 log K』NY 接近時 ——利用掩蔽和解蔽作用（降低[N]）1. 配位掩蔽法——利用配位反應降低[N]如：用 EDTA 滴定水中Ca2+、 Mg2+ 離子 加入余孫三乙醇胺與Fe3+ 、Al3+ （干擾離子）形拍毀純成穩定配合物，消除的Fe3+ 、Al3+干擾（酸性溶液中加入三乙醇胺，然後調節pH 到10~12）2. 沉澱掩蔽法——利用沉澱反應降低[N]如： Ca2+、 Mg2+ 混合溶液中 Ca2+ 的測定 調節pH >12， Mg2+ �0�3 Mg(OH)2�0�4, 再用EDTA �0�3 Ca2+3. 氧化還原掩蔽法——利用氧化還原反應改變干擾離子襲咐價態的方法如： ， 4. 採用選擇性的解蔽劑在 M-EDTA 配合物的溶液中，加入一種試劑將已被EDTA 配位的金屬離子（或 EDTA）釋放出來，例
（三）化學分離 生成沉澱 或 氣體（四）選用其它氨羧配位劑

8. 利用掩蔽劑消除干擾離子具體可以分為哪幾種方法各方法的定義是什麼

4種。1、絡合掩蔽法，利用絡合反應降低干擾離子的濃度以消除干擾的方法。2、沉澱掩蔽法，利用沉澱反應戚兄降低干擾離子濃度，以消除干擾高雹襲離子的方法。3、氧化還原掩蔽法，在EDTA滴定過程中加入氧化劑或還原劑，改變干擾離子價態以消除干擾的方式。4、配位掩蔽法，在EDTA滴定過程中利用掩蔽劑與干擾離子形成很穩定的配合物的方式避免干擾離子與EDTA配合以消除干擾。
在化學實驗中，使用掩蔽劑的目的是消除干擾。也是指離子或分子肆凳無須進行分離而僅經過一定的化學反應(通常是形成絡合物)即可不再干擾分析反應的過程。對於有干擾的離子或分子，如不用分離的方法，則必須藉助於掩蔽手段。分析化學中的所謂「掩蔽」，是指離子或分子無須進行分離而僅經過一定的化學反應(通常是形成絡合物)即可不再干擾分析反應的過程。對於有干擾的離子或分子，如不用分離的方法，則必須藉助於掩蔽手段。常用的掩蔽劑有無機掩蔽劑和有機掩蔽劑兩大類。

9. 常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些

配位掩蔽法、沉澱掩蔽法和氧化還原掩蔽法.配位掩蔽法，當溶液中存在其他金屬離子N時，由於N與Y發生副反應，降低了條件穩定常數,給M離子滴定帶來誤差。加上N離子還可能對指示劑有封閉作用。這時可採用配位掩蔽法，就是通過加入掩蔽劑，使掩蔽劑與干擾離子形成穩定配合物，降低溶液中游離N的濃度，從而減小，增大而使M可以單獨滴定。沉澱掩蔽法納罩，就是加入沉澱劑，使干擾離子產扮棗生沉澱而降低N離子濃度。如在強鹼溶液中用EDTA滴定Ca（有Mg干擾），強鹼與Mg形成Mg(OH)↓，這樣Mg就不幹擾Ca的測定。氧化還原掩蔽法，就是利用氧化還原反應改變干擾離子的價態以消除干擾。例如Fe是一強的封閉劑，加入還原劑使溶液中Fe還原成Fe，可達到掩蔽作用。在實際應用中最常用的還是配位掩蔽法。氧化還原掩蔽法是指在EDTA滴定過程中加入氧化劑或還原劑，改變干擾離子價態以消除干擾的方式。 例洞缺鬧如： Bi3+ 和 Fe3+ 共存時，測定Bi3+ 時Fe3+ 有干擾，可加抗壞血酸（維生素C）將Fe3+ 還原為Fe2+ ，大大降低了鐵離子和EDTA配合物的穩定性，從而消除Fe3+ 對Bi3+ 測定的干擾。

10. 離子交換柱的工作原理是什麼

離子復交換柱的原理制

採用離子交換方法，可以把水中呈離子態的陽、陰離子去除，以氯化鈉（NaCl）代表水中無機鹽類，水質除鹽的基本反應可以用下列方程式表達：

1、陽離子交換樹脂：R—H+Na+→R-Na+H+

2、陰離子交換樹脂：R—OH+CL-→R-CL+OH+

陽、陰離子交換樹脂總的反應式即可寫成：

RH+ROH+NaCL—RNa+RCL+H2O

由此可看出，水中的Nacl已分別被樹脂上的H+和OH-所取代，而反應生成物只有H2O，故達到了去除水中鹽的作用。

3、混合離子交換柱（混床）：混床是裝陽、陰樹脂按一定比例（一般為1:2,以便陽、陰樹脂同時達到交換終點而同時再生）裝入混合柱而成，實際上它組合成了水中的H+和OH-立即生成電離度很小的水分子（H2O）,幾乎不存在陽床或陰床交換時產生的逆交換現象，故可以使交換反應進行得十分徹底，因而混合床的出水水質優於陽、陰床串聯組成的復床所能達到的水質，能製取純度相當高的成品水。