去離子溶液有哪些

❶ 去離子水是什麼

去離子水（deionized water）是指除去了呈離子形式雜質後的純水。國際標准化組織ISO/TC 147規定的「去離子」定義為：「去離子水完全或不完全地去除離子物質，主要指採用離子交換樹脂處理方法。」現在的工藝主要採用RO反滲透的方法製取。應用離子交換樹脂去除水中的陰離子和陽離子，但水中仍然存在可溶性的有機物，可以污染離子交換柱從而降低其功效，去離子水存放後也容易引起細菌的繁殖。

定義

去離子水一般用更高純度的「超純水（18兆歐水）」代替。

特點

去離子水製取工藝及其特點

1、離子交換樹脂製取去離子水的傳統水處理方式，其基本工藝流程為：

原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→陽床→陰床→混床→後置保安過濾器→用水點。

（特點：污染比較大，自動化程度低，初期投入低）

2、反滲透水處理設備與離子交換設備進行組合製取去離子水的方式，其基本工藝流程為：

原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→反滲透設備→混床→超純水箱→超純水泵→後置保安過濾器→用水點。

（特點：污染小，自動化程度高，初期投入中等，價格適中）

3、反滲透設備與電去離子（EDI）設備進行搭配製取去離子水的的方式，這是一種製取超純水的最新工藝，也是一種環保，經濟，發展潛力巨大的超純水制備工藝，其基本工藝流程為：

原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→反滲透設備→電去離子（EDI）→超純水箱→超純水泵→後置保安過濾器→用水點。

（特點：環保，自動化程度高，初期投入大，價格相對比較貴.

用途

1、實驗室、化驗室用水,一般實驗室的常規試驗、配置常備溶液、清洗玻璃器皿等;

2、電子工業生產,如顯像管玻殼、顯像管、液晶顯示器、線路板、計算機硬碟、集成電路晶元、單晶硅半導體等;

3、電力鍋爐，鍋爐所需軟化水、除鹽;

4、汽車、家用電器、建材表面塗裝、電鍍、鍍膜玻璃清洗等;

5、石油化工行業,化工反應冷卻水、化學葯劑、生產配液用水等;

6、工業紡織印染、鋼鐵清洗用水等;

7、食品、飲料、酒類、化妝品生產用水;

8、海水、苦鹹水等凈化。.

❷ 加什麼能夠除去水中的三價鐵離子

加適量氫氧化鈉過濾即可。先加入過量的氫氧化鈉（強鹼）生成氫氧化鐵沉澱和偏鋁酸鈉溶液，過濾除去三價鐵離子。最常用的方法是提高溶液的pH，使鐵離子變成誰溶的氫氧化鐵，過濾除去。如果是除去污水中的三價鐵離子，要看得污水的SS和濁度，在條件允許的情況下通常採用暴氣後錳砂過濾的方法去除鐵離子。

除去溶液中的金屬離子一般採用將雜質離子轉變成沉澱再通過過濾的方法除去。本題我們然會想到加入鹼溶液調節pH3~4 ，但是有兩個問題無法解決，一個是加什麼鹼（NaOH或氨水）？無論加入哪一種鹼溶液都會引入其它金屬離子或銨根離子。另一個問題是怎樣做到一邊加鹼一邊同時知道溶液的pH？因此加入鹼調節溶液的pH是錯誤的。我們加入的物質既要與酸反應，又要不引入新的雜質。很容易想到固體氫氧化銅，氫氧化銅可以與酸反應生成物是銅離子，加入過量氫氧化銅也沒關系，過量的氫氧化銅可與沉澱氫氧化鐵一起除去。同樣我不難理解用氧化銅 、碳酸銅 、鹼式碳酸銅都是可作為除三價鐵的試劑的。

❸ 去離子水是什麼 是氫離子和氫氧根被去除了嗎 如是如此 那離子積是什麼

去離子水（deionized water）是指除去了呈離子形式雜質後的純水
從自來水到去離子水一般要經過內幾步容處理 ：
1、先通過石英砂過濾顆粒較粗的雜質
2、然後高壓通過反滲透膜
3、最後一般還要經過一步紫外殺菌以去除水中的微生物
4、假如此時電阻率還沒有達到要求的話，可以再進行一次離子交換過程最高電阻率可達到18兆。
相對而言，蒸餾水只是先氣化再冷凝，其純度如電導率一般不如純度高的去離子水，半導體工業中用的大多數是高純度的去離子水。
氫離子和氫氧根沒有被去除，因為水可以不斷的電離啊。水的離子積只與溫度有關！

❹ 無硝酸鹽溶液和去離子蒸餾水有什麼區別

無硝酸鹽溶液和去離子蒸餾水是兩種不同的化學品，它們具有以下不同點：

成分不同：無硝酸鹽溶液是一種含有硝酸離子(NO3-)的化學品，它通常是硝酸和其他化合物的混合物，如硫酸和氫氧野雹橡化鈉等。而去離子蒸餾水則是一種去除了所有離子和雜質的水。

用途不同：無硝酸頌旁鹽溶液通常用作化學試劑，用於溶解和反應其他化學品。而去肆仿離子蒸餾水則常用於實驗室中需要高純度水的實驗，如制備標准溶液和培養細胞等。

制備方法不同：無硝酸鹽溶液是通過混合硝酸和其他化學品來制備的。而去離子蒸餾水是通過將自來水等水源通過反滲透、蒸餾、電離等多個步驟進行凈化和去除雜質得到的。

綜上所述，無硝酸鹽溶液和去離子蒸餾水是兩種不同的化學品，具有不同的成分、用途和制備方法。

❺ 去離子水是什麼，去離子水是什麼知識

工農業生產、科學復研製究和日常生活用水，對水質各有一定的要求。通常將溶有微量或不含Ca2+、Mg2+等離子的水叫軟水，而將溶有較多Ca2+、Mg2+離子的水叫硬水。自來水中常溶有鈣、鎂、鈉的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽和氯化物以及某些氣體和有機物等雜質，屬於硬水。為了除去水中雜質，常採用蒸餾法和離子交換法。經過陰、陽離子交換柱以後的水，雜質陰、陽離子均已除去，故稱為去離子水.仟凈，環保去離子水提供。
仟凈，環保去離子水用途
1、實驗室、化驗室用水,一般實驗室的常規試驗、配置常備溶液、清洗玻璃器皿等;
2、電子工業生產,如顯像管玻殼、顯像管、液晶顯示器、線路板、計算機硬碟、集成電路晶元、單晶硅半導體等;
3、電力鍋爐，鍋爐所需軟化水、除鹽;
4、汽車、家用電器、建材表面塗裝、電鍍、鍍膜玻璃清洗等;
5、石油化工行業,化工反應冷卻水、化學葯劑、生產配液用水等;
6、工業紡織印染、鋼鐵清洗用水等;
7、食品、飲料、酒類、化妝品生產用水;
8、海水、苦鹹水等凈化。.

❻ 海水提純的3種方法,要具體的註明加什麼溶液去什麼離子,最好簡潔明了

蒸發凝結法,膜濾法,結冰法；上述三種方法都是為了除去海水中的氯離子和其他金屬離子.

❼ 檢驗去離子水溶液中是否含有鈣離子,鎂離子的條件

檢驗去離子水溶液來中是否自含有鈣離子,鎂離子的條件
碳酸鈉不能排除鋇離子的干擾,應該用可溶性草酸鹽或草酸來檢驗鈣離子.
原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸鈣沉澱,非常難溶於水,而且也較難溶於稀強酸（如一摩爾每升的鹽酸).而相似的草酸鋇,草酸鎂,草酸鍶卻可溶於稀強酸,

❽ 高中階段，除去溶液中的各種離子方法（詳細一點，希望能給個匯總，謝了）

括弧里是 雜質 寫反應式。。 一 Na2CO3(NaHCO3) 1 溶液 2 固體 二 Fe(S) 三 Fe2O3(Al2O3) 四 SiO2(Fe2O3) 五 Fe2O3(SiO2) 六 SiO2(Al2O3) 七 CaO(CaCO3) 八 SiO2(CaCO3) 九 從碘水中提取碘 十 CO2(SO2) 十一 CO2（HCl） 十二 BaSO4(BaCO3) 十三 Cu(Fe) 十四 FeCl2(CuCl2) 十五 NaCl(I2) 十六 NaCl(NH4Cl) 1..N2(O2) ——灼熱的銅絲 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S) — — 用 飽 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCL) — — 用 飽 和 NaHCO3 溶 液
NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCL) 6.SO2(HCL) —— 用飽和 NaHS 溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S — — 用 飽 和 NaHSO3 溶 液
NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCL) ——用飽和食鹽水，HCL 易溶而 CL2 不溶 8.MnO2(碳粉）——1.將混合物在氧氣中點燃 C+O2=CO2 或鏈慧芹者 2.通 入灼熱的氧化鈣 C+CaO=Ca+CO2↑(條件:高溫) 或者 3.通入灼熱的 氧化鐵 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀鹽酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3)——這個一步是無法除去的啊！ 方法一： 1、將固體混合物溶於過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化 鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向濾液中通入過量的 CO2 ， 過 濾 得棚畢 到 Al(OH)3, 加 熱 使 Al(OH)3 分 解 。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、將固體混合物溶於過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶 解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入過 量 NaOH 溶 液 , 過 濾 除 去 沉 淀 FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe （ OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的 CO2，過濾得到 Al(OH)3,加熱使 Al(OH)3 分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 如果是反一下就直接加氫氧化鈉啊！ 12.SIO2（AL2O3)——加入稀鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FECL3(FECL2)——通入氯氣 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入鐵 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NACL(NH4CL)——固體的話直接加熱 NH4CL=NH3+HCL 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 17 溴苯（BR2)——加入氫氧化鈉 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分 液 18.硝基苯（NO2)——加入氫氧化鈉 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液 19.甲苯 （苯酚） ——加入氫氧化鈉 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液 20. 乙 醛 （ 乙 酸 ） — — 加 飽 和 碳 酸 鈉 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸餾 21.乙醇（水）——加氧碧滾化鈣蒸餾 22.乙酸乙酯（乙酸）——飽和碳酸鈉溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液 23.肥皂（甘油）——加入 NaCL，發生鹽析進行過濾 24. 葡 萄 糖 （ 淀 粉 ） — — 加 入 稀 硫 酸 水 解 C6H10O5 （ 淀 粉 ） +H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和 NaHS 溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和 NaHSO3 溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和 NaCl 溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾 10 MnO2 碳粉 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（過量） ，再通 CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH 溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2 溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量 CO2 20 Na2CO3 NaHCO3 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量 Cl2 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3 膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl 升華 29 NaCl NH4Cl 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶 31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析

❾ 一並除去硫酸離子和鎂離子，需用什麼溶液

用氫氧化鋇，鋇離子出去硫酸根，氫氧根除去鎂離子
希望我的回答對你有幫助！

❿ 溶解氯化鉀的離子液體有哪些

離子液體是液纖寬一類鬧亮具有獨特物理化學性質的液體，由離子對組成，通常在室溫下為液態。溶解氯化鉀的離子液體有很多種，以下是一些常見的：
1. 丁基豎知三甲基溴化銨（BMIMBr）：它是一種常用的離子液體，可以與氯化鉀形成離子對，形成類似於溶液的混合物。
2. 1-丙基-3-甲基咪唑氯化物（PMIMCl）：它是一種常用的離子液體，可以與氯化鉀形成離子對，形成類似於溶液的混合物。
3. 1-丁基-3-甲基咪唑氯化物（BMIMCl）：它是一種常用的離子液體，可以與氯化鉀形成離子對，形成類似於溶液的混合物。
4. 1-乙基-3-甲基咪唑氯化物（EMIMCl）：它是一種常用的離子液體，可以與氯化鉀形成離子對，形成類似於溶液的混合物。
這些離子液體的物理化學性質各不相同，如密度、粘度、熔點、沸點、導電性等，可以根據實際需要選擇合適的離子液體來溶解氯化鉀。