1. 粗鹽提純的原理及步驟
粗鹽提純的原理：
不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
粗鹽提純實驗：
儀器葯品
葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片
過程
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6.過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾注意事項：
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
2. 欲除去粗鹽中的泥沙,第一步操作是溶解,溶解時加水量要適中,加水太多不好,其原因是______________________
單單看第一步操作的話，加多點水是沒問題的。
但是考慮到，粗鹽提純的後面幾步中，過濾、 蒸發結晶 這幾個操作在。
如果加水太多，到蒸發結晶的時候，需要的時間太長，所需的能量太多。
另外，燒杯也不是無限大的，太多水的話，需要更大的器皿，也是一件麻煩事兒。
所以：
欲除去粗鹽中的泥沙,第一步操作是溶解,溶解時加水量要適中,加水太多不好,其原因是：
如加水太多，在之後的過濾、蒸發結晶時會需要更長的時間。
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3. 粗鹽的提純為什麼首先要把不溶雜質與硫酸根一起除去
（1）粗鹽提純的第一步是溶解，所以粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解專；然後過濾出不溶屬於水的泥沙。
（2）BaCl2溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉澱，加入過量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根離子．
（3）要除去鈣離子可加入過量得碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉澱；碳酸鈉溶液 還可與（2）中過量的BaCl2溶液生成碳酸鋇沉澱．
（4）因為（3）中的碳酸鈉溶液是過量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳，以除去溶液中過量的碳酸鈉．
（5）溶液蒸發時，出現較多固體時就可停止加熱，用剩餘的熱量蒸發掉其餘的水分．可以了解到粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發．