亞鐵離子去銅離子

㈠ 二價銅離子與亞鐵離子、三價鐵離子還原性的比較（具體分析為什麼）

亞鐵離子＞二價銅離子＞三價鐵離子。

離子的氧化性和還原性與電極電勢有關，且氧化版性越強則還原性權越弱。

在金屬還原劑中分析，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

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元素周期表：

一、同主族元素（從上到下）

1、非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

2、金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

二、同周期的主族元素（從左到右）

1、單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

2、陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。

三、同周期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

1、酸性越強，對應元素氧化性越強。

2、鹼性越強，對應元素還原性越強。

㈡ 亞鐵離子中混有銅離子如何除掉銅離子

加Fe(OH)2溶液

㈢ 除去亞鐵離子中的銅離子,用什麼試劑,寫出離子方程式和化學方程式

加入過量的鐵粉後過濾即可.
離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
化學方程式沒有,因為不知道陰離子,如果陰離子是Cl-,那麼是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

㈣ 高中化學：如何除去銅離子中的亞鐵離子； 除去鋁離子中的鐵離子

除去銅離子中的亞鐵離子： 先通氯氣將亞鐵氧化成三價鐵，再加氧化銅調節PH是三價鐵水解成氫氧化鐵沉澱析出，再過濾。
除去鋁離子中的鐵離子：加鋁，過濾。

㈤ 亞銅離子和亞鐵離子誰的還原性更強

這需要看環境。
亞銅離子在溶液中很不穩定，可以自發地發生歧化：2Cu+ == Cu + Cu2+；亞銅離回子在固體中可以穩定存答在，如氧化亞銅（Cu2O）是銅在極高溫下的主要形式的氧化物（比CuO穩定）。
亞鐵離子在溶液中是一種弱（是相對金屬等強還原劑來說；如果排除活潑金屬則可視為中等強度；還原性弱於Cu）還原劑。
非得在溶液中比的話，查標准電極電勢，Cu2+/Cu+ 0.153V, Fe3+/Fe2+ 0.771V，可以知道Cu+的還原性更強。（電極電勢越小，電對中還原劑的還原性越強）

㈥ 除去銅離子中的亞鐵離子，為什麼要把亞鐵離子先氧化到三價鐵，二價鐵不也可以產生沉澱嗎

氫氧化亞鐵（Fe(OH) 2）在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH) 3，不好確定是否完全除盡

㈦ 鐵離子,亞鐵離子,銅離子,亞銅離子的顏色

鐵離子在水溶液中呈棕黃色,亞鐵離子在水溶液中成淡綠色
銅離子是藍色!亞銅離子綠色,但+1價Cu離子在水中難以存在

㈧ 鐵離子亞鐵離子銅離子的氧化物強弱

通過鐵與三價鐵反應生成二價鐵,鐵與銅離子反應生成二價鐵,得三價鐵離子大於銅離子大於二價鐵離子

㈨ 【高中化學】除去銅離子中的亞鐵離子

方法：首先加入H2O2或氯水，把Fe2+氧化為Fe3+，然後再加入CuO

本來混合溶液的pH是小於內3.2的，加入CuO，使之與容H+反應，增大溶液的pH。
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
消耗H+後，水解平衡向右移動，直至水解完全，產生沉澱。達到除雜目的。

加入稀硫酸，會減小溶液的pH，平衡左移，無法除雜。

用別的氧化物不行，因為會引入新雜質。可以選擇的物質只有CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3

㈩ 銅離子和亞鐵離子怎麼就不反應了

以初中的化學觀點來看，Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
這是個典型的置換反應，我想生成物應該能夠穩定共存吧