弱離子交換PH范圍

㈠ 離子交換色譜產生的信號值是什麼

離子交換來色譜中的固源定相是一些帶電荷的基團， 這些帶電基團通過靜電相互作用與帶相反電荷的離子結合。如果流動相中存在其他帶相反電荷的離子，按照質量作用定律，這些離子將與結合在固定相上的反離子進行交換。固定相基團帶正電荷的時候，其可交換離子為陰離子。這種離子交換劑為陰離子交換劑；固定相的帶電基團帶負電荷，可用來與流動相交換的離子就是陽離子，這種離子交換劑叫做陽離子交換劑。陰離子交換柱的功能團主要是－NH2，及－NH3 ：陽離子交換劑的功能團主要是－SO3H及－COOH。其中-NH3 離子交換柱及-SO3H離子交換劑屬於強離子交換劑，它們在很廣泛的pH范圍內都有離子交換能力；-NH2及-COOH 離子交換柱屬於弱離子交換劑，只有在一定的pH值范圍內，才能有離子交換能力。離子交換色譜主要用於可電離化合物的分離，例如，氨基酸自動分析儀中的色譜柱，多肽的分離、蛋白質的分離，核苷酸、核苷和各種鹼基的分離等。

㈡ 簡述弱鹼性陰離子交換樹脂的特性。

答：OH型的
弱鹼性
陽離子交換樹脂
在水中
類似弱鹼，其分解中性鹽的能力很弱，專，其在中性
鹽溶屬液
中不能和
鹽類
反應，因此只能在
酸性
溶液中與SO42—、CL—、、NO3—等強酸根進行交換，對弱酸根HCO3—的吸著力很弱，對更弱的HSiO3—則不能吸著。
弱鹼性陽樹脂對OH—的親和力較大，很容易再生，可用強
鹼性
陰樹脂
的再生廢液進行再生。
弱鹼性陰樹脂的
交換容量
大，相當於強鹼性陰樹脂的3倍。由於弱鹼性陰樹脂的
交聯度
低、
孔隙
大，其
機械強度
比強鹼性陰樹脂的要低。但弱鹼性陰樹脂在
運行時
吸著的有機物，在再生時易被解吸出來。
鹽型的弱鹼性陰樹脂在水中具有水解能力。

㈢ 強離子交換柱和弱離子交換柱的區別

陰樹脂和陽樹脂有什麼不同？

交換原理：

陰離子交換樹脂體內含有大量的鹼性基團，是通過氯來與水中的雜質交換，而陽離子交換樹脂則含有大量的酸性基團，是通過鈉離子或者氫離子與水中的雜質進行交換。

交換順序：

1、混床樹脂的交換順序一般是先陽離子，然後才是陰離子，陽離子交換樹脂會釋放出酸性基團，而陰離子交換樹脂則會釋放出鹼性基團，兩者中和，成為純水。

2、離子所帶有的電荷多，就容易被樹脂吸附，而所帶有的電荷較少，則比較難吸附。

3、如果帶有相同電荷量的離子，原子序數大的元素，形成離子的水合半徑小，較易被吸著。

溫度：

陽離子交換樹脂的耐溫性比較好，所以一般陽離子交換樹脂的使用溫度或者儲存溫度都要比陰離子交換樹脂高一些。

預處理：

陰陽離子交換樹脂的功能基團不同，所以樹脂預處理時使用的溶液也不同，陰陽樹脂在使用飽和食鹽水浸泡18-20小時之後，使用清水清洗干凈。

陰樹脂使用濃度為5%的氯化氫進行浸泡4-8小時，清洗干凈，再使用濃度在2%-4%左右的氫氧化鈉浸泡4-8小時，清洗至中性即可。

而陽樹脂則使用濃度在2%-4%左右的氫氧化鈉浸泡2-4小時，清洗干凈後，使用濃度為5%的氯化氫進行浸泡4-8小時，清洗至中性即可。

㈣ 離子交換樹脂的制純水ph在什麼范圍

純水ph一般呈中性狀態，偏酸偏鹼，都不能說是純凈的水…。華粼水質

㈤ 弱酸性和弱鹼性的纖維素離子交換劑分別適宜在哪些ph范圍內應用，為什麼

弱酸的適用pH值為0~14
弱鹼的適用pH值為0~9，因為高pH值下，弱鹼基團多以非離子形態存在，不顯鹼性

㈥ pka ka的意思，怎樣看酸性強弱。

Ka指的是酸的解離常數，Ka越大，酸越容易解離出氫離子，酸性越強。pKa是Ka的負對數，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越強，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱
正如pH越小，酸性越強，pH越大，酸性越弱。

酸性強弱分析：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN
其實,掌握以下幾組就可以了：強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI，中強酸：H2SO3、H3PO4，弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。

其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必須知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 。

事實上強酸（Ka=1）在水中的酸性是一樣的,因為它們的H+都變成H3O+,無法比較誰的H+更多,這種稱為「拉平效應」,水是拉平溶劑,將所有強酸的酸性拉平。比較強酸的酸性,可以用分辨試劑純乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效應.強酸可以與純乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一樣的,酸性越強形成的H2Ac+越多,實驗表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性強度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 。

與電負性有關.電負性是指某元素吸引陽離子的能力,顯然電負性是F>Cl>Br>I.電負性越強,吸引氫離子的能力就越強,釋放氫離子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其實這是高中常識）。

(6)弱離子交換PH范圍擴展閱讀：

一般說來,水溶液電離度越大,其酸度越大.
判斷酸性的唯一標准就是判斷其中的氫原子再水中是否易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。

對於無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸。

對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。

對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來。但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是高價態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。

參考資料：酸鹼度-網路

㈦ HEPES的PH值是多少,酸性還是鹼性

HEPES的pH緩沖范圍是6.8-8.2，溶於水，不與金屬離子形成穩定的配合物，多數情況下，不會干擾生物化學過程，HEPES常用於各種類型生物體的細胞培養基中；在蛋白質研究中，PIPES常用作陽離子交換色譜法中結合緩沖液的組分和洗脫液；在DNA研究中，PIPES用作磷酸鈣和DNA沉澱物形成體系的緩沖液，AFM以及電穿孔實驗中的緩沖液。另外，HEPES對DNA和限制酶之間的反應有一定干擾，也不適合用於Lowry氏法測定蛋白質含量。

㈧ 混合離子交換器的產水PH值正常是多少

正常情況下為6.5-7.8之間

㈨ 弱陰離子交換樹脂和強陰離子交換樹脂的區別

1.強陰離子交換樹脂：

這類樹脂含有強鹼性基團，如季胺基(亦稱四級胺基)-nR3OH(R為碳氫基團)，能在水中離解出OH-而呈強鹼性。這種樹脂的正電基團能與溶液中的陰離子吸附結合，從而產生陰離子交換作用。

這種樹脂的離解性很強，在不同pH下都能正常工作。他用強鹼(如NaOH)進行再生。

2.弱陰離子交換樹脂：

這類樹脂含有弱鹼性基團，如伯胺基(亦稱一級胺基)-nH2、仲胺基(二級胺基)-nHR、或叔胺基(三級胺基)-nR2，它們在水中能離解出OH-而呈弱鹼性。這種樹脂的正電基團能與溶液中的陰離子吸附結合，從而產生陰離子交換作用。這種樹脂在多數情況下是將溶液中的整個其他酸分子吸附。它只能在中性或酸性條件(如pH1～9)下工作。它可用Na2CO3、NH4OH進行再生。

㈩ 弱酸性或弱鹼性的離子交換樹脂為什麼不能分解中性鹽

弱型樹脂指弱酸性陽離子交換樹脂和弱鹼性陰離子交換樹脂。它們不能進行中性鹽分解專反應，這屬是因為弱酸性樹脂只能在pH>4時進行交換反應；弱鹼性樹脂只能在pH<7時才能進行交換反應，而中性鹽分解反應則將生成強酸或強鹼之緣故。