㈠ 恆溫燃燒熱測定原理實驗成功的關鍵是什麼應注意哪些事項
恆溫老化加速試驗是針對典型環境的特點用恆溫恆濕試驗箱模擬和強化主要環境因子，在實驗室條件下經過較短的時間，快速評價高分子材料的耐老化性能。這種方法克服了自然氣候曝露試驗時間過長的不足，並且能夠提供標準的、重現性好的試驗結果。
恆溫恆濕試驗箱顧名思義是指在一個有效的空間范圍內設定相應的溫濕度點,模擬外界自然潮濕環境.
不過恆溫恆濕箱不做0℃以下的低溫，只做恆定試驗。
恆溫試驗室使用環境
1溫度：0～35℃。
2相對濕度：≤85%RH。
3大氣壓：86～106Kpa。
4周圍無強烈振動。
5無陽光直接照射或其它熱源直接輻射。
6周圍無強烈氣流，當周圍空氣需要強制流動時，氣流不應直接吹到室體上。
7周圍無強烈電磁場影響。
8周圍無高濃度粉塵及腐蝕性物質。
9場地通風良好。
,
㈡ 物理化學實驗燃燒熱的測定 為什麼要測定真實溫差，如何測定
①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定.熟習壓片和氧彈裝樣操作,量熱計安裝注意探頭不得碰彎,溫度與溫差的切換功能鍵鈕,報時及燈閃爍提示功能等.②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片,注意緊實度,分析天平稱樣.③容量瓶量取3000mL水,調節水溫低於室溫1K.
④量取兩根10厘米點火絲,中段在原珠筆蕊上繞幾圈.燃燒絲縛緊使接觸電阻盡可能小.氧彈充氧注意小動作緩緩旋開減壓閥.
⑤氧彈內預滴10mL水,促產物凝聚成硝酸.
（1）實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵,可以考慮以下幾項技術措施：
①試樣應進行磨細、烘乾、乾燥器恆重等前處理,潮濕樣品不易燃燒且有誤差.
壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度,稜角無粗粒,使能燃燒又不至於引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀.
②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小,注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題.
③充足氧(2MPa)並保證氧彈不漏氧,保證充分燃燒.燃燒不完全,還時常形
成灰白相間如散棉絮狀.
④注意點火前才將二電極插上氧彈再按點火鈕,否則因儀器未設互鎖功能,極易發生（按攪拌鈕或置0時）誤點火,樣品先已燃燒的事故.
(2) 氧彈內預滴幾滴水,使氧彈為水汽飽和,燃燒後氣態水易凝結為液態水.
試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa,長期使用,可能引起彈壁的腐蝕,減少其強度.故氧彈應定期進行20MPa水壓檢查,每年一次.
氧彈、量熱容器、攪拌器等,在使用完畢後,應用干布擦去水跡,保持表面清潔乾燥.恆溫外套（即外筒）內的水,應採用軟水.長期不使用時應將水倒掉.
氧彈以及氧氣通過的各個部件,各聯接部分不允許有油污,更不允許使用潤滑油,在必須潤滑時,可用少量的甘油.
(3)儀器應置放在不受陽光直射的單獨一間試驗室內進行工作.室內溫度和濕度應盡可能變化小.最適宜的溫度是20?5℃.每次測定時室溫變化不得大於1℃.因此.室內禁止使用各種熱源,如電爐、火爐、暖氣等.
(4) 如用貝克曼溫度計,其調節可以歸納為倒立連接、設定溫度、正立震斷和校驗四步,注意別讓水銀過多地流向彎曲貯管,導致因水銀重而在正立時,玻管擴張處掛不住.也絕不允許放在電爐上烤等驟冷驟熱情況出現.在精密的測量中,應進行貝克曼溫度計的校正.改進後的本實驗普遍採用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等,相應配以電橋、指示mV值,實際已轉換為溫度 (數顯溫度計) 的儀器,能自動記錄溫度,精密度可達10?4~10?5K.國產型號為半自動HR—15A(B)數顯微機型或WHR—15全自動微機型氧彈式熱量計.進入了全面啟用電腦處理數據的新時代.
（5）苯甲酸和萘燃燒產物的熱容差別因為產物量小而儀器熱容的基數相對較大而可以忽略.
（6）量熱方法和儀器多種多樣,可參閱復旦大學物理化學實驗教材.量熱法廣泛用來測量各種反應熱如相變熱等.本實驗裝置除可用作測定各種有機物質、燃料、穀物等固體、液體物質的燃燒熱外,還可以研究物質在充入其它氣體時反應熱效應的變化情況.
㈢ 如何測定液體燃燒熱
燃燒熱就是一mol物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。
有機物的燃燒熱△chm是指1摩爾的有機物在p時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中c變為co2
(g),h
變為h2o(l),s變為so2
(g),n變為n2
(g),cl變為hcl(aq),金屬都成為游離狀態.
燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.
量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有
qp
和
qv
之
分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15k,10
1.325kpa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱qp.由熱力學第一定律可知,qv=△u;qp=△h.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在
以下關系:
△h=△u+△(pv)
qp=qv+△nrt
式中,△n為反
應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;r為氣體常數;t為反應的熱力學溫度.
在本實驗中,設有mg物質在氧彈中燃燒,可使wg水及量熱器本身由t1升高到t2
,
令cm代表量熱器的熱容,qv為該有機物的恆容摩爾燃燒熱,則:
|qv|=(cm+w)(t2
-
t1)·m
/
m
式中,m為該有機物的摩爾質量.
該有機物的燃燒熱則為:?
△chm
=△rhm=qp=qv+△nrt
=
-m
(cm+w)(t2
-
t1)/
m+△nrt
由上式,我們可先用已知燃燒熱值的苯甲酸,求出量熱體系的總熱容
量(cm+w)後,再用相同方法對其它物質進行測定,測出溫升△t=t2
-
t1,代入上式,即可
求得其燃燒熱.
㈣ 燃燒熱的測定中加入去離子水的目的是什麼
你不會是於曉龍吧……
㈤ 在燃燒熱測定實驗中,癢彈充氧過程為什麼要先充少量氧氣放掉後,再正式充癢
在燃燒熱測定實驗中，氧彈充氧過程要先充少量氧氣放掉後再正式充氧，這是因為要先拍出氧彈里本身有的氣體，這些氣體里可能含有影響測量燃燒熱的雜質
㈥ 燃燒熱測定思考題:試驗中向氧彈中加去離子水的目的是什麼
在加入高壓的氧之前，一定會有一部分的空氣進入氧彈中的，點燃待測樣品需回要點火絲進行通電，答則空氣中的N2以及高壓氧會生成NO，NO2，加入去離子水可以有效吸收使其形成硝酸對實驗的結果產生很小的誤差~~~
希望能幫到您 O(∩_∩)O
㈦ 燃燒熱的測定中向氧彈中加去離子水的目的是什麼
為了平衡水的飽和
，易行成液態水（此反應室溫下進行，水呈液態）
㈧ 物理化學實驗思考題 燃燒熱的測定萘，苯甲酸中的c，h，o，n分別生成什麼物質
燃燒熱的實驗中O2為過量的，因此萘，苯甲酸燃燒後變為CO2和H2O (沒有N)
㈨ 燃燒熱的測定實驗中在氧彈里加10ml蒸餾水起什麼作用
洗下氣體中氮的氧化物與水化合而成的硝酸。