硫酸亞鐵溶液離子交換法除錳

『壹』 硫酸亞鐵中的鎳離孑,鈷離子,錳離子怎麼除

通過調節溶液的pH值，使離子沉澱進而可以除去。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

『貳』 請教高手們:如何除去硫酸亞鐵溶液中的二價錳離子

在溶液中加入過氧化氫,然後加熱,理論上可以把Mn2+氧化成MnO2,過濾除去MnO2即可。
+7價錳離子是紫色的，如高錳酸鉀。+6價錳離子是綠色的，像錳酸鉀。而+2價錳離子多的時候是肉色的，少的時候趨於無色。+4價錳離子，像二氧化錳，是棕色的。

『叄』 硫酸亞鐵溶液裡面的鎂離子、錳離子怎樣除掉

樓上很明顯是扯淡，硫酸鎂易溶於水
說個方法，麻煩點
加H2O2氧化Fe2+為Fe3+
Fe3+水解強烈，pH稍高就會沉澱
過濾，沉澱加入稀硫酸，鐵粉

『肆』 錳和硫酸亞鐵反應 化學方程式。

Mn+FeSO₄==MnSO₄+Fe，錳和硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵。

錳和鐵化學性質相似，常溫與水反應緩慢，高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成復雜氧化物：

(4)硫酸亞鐵溶液離子交換法除錳擴展閱讀

1、工業上可以用通直流電電解硫酸錳溶液的方法制備金屬錳。這種方法成本較高，但成品純度好。

制備溶液採用錳礦粉與無機酸反應加熱製取錳鹽溶液，同時向溶液中加入銨鹽作緩沖劑，用加氧化劑氧化中和的方法除去鐵，加硫化凈化劑除去重金屬，然後過濾分離，在溶液中加入電解添加劑作為電解溶液。

2、錳是正常機體必需的微量元素之一，它構成體內若干種有重要生理作用的酶，正常每天從食物中攝入錳3-9毫克。

成年人每日錳供給量為每千克體重0.1毫克。食物中茶葉、堅果、粗糧、干豆含錳最多，蔬菜和干鮮果中錳的含量略高於肉、乳和水產品，魚肝、雞肝含錳量比其肉多。

『伍』 硫酸亞鐵溶液中的雜質錳如何去除

硫化錳是不溶性沉澱,所以可以向硫酸亞鐵的溶液中通入硫化氫來形成硫化錳,已達到出去錳離子的目的
但是覺得上方法,應該很難除盡
是不是要將二價錳離子轉化為四價的二氧化錳沉澱啊,只有這樣才能可能除盡,但是轉化的同時二價鐵離子會被氧化為三價的氫氧化鐵,還得酸洗,加鐵來還原,具體的可以查詢葯智網，回答滿意請您採納，謝謝。

『陸』 酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式怎樣寫啊

酸性高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O

酸性高錳酸鉀的酸用的是稀硫酸，高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，本身被還原為硫酸錳，亞鐵離子具有強還原性，被氧化為硫酸鐵。

(6)硫酸亞鐵溶液離子交換法除錳擴展閱讀：

高錳酸鉀的急救措施：

1、皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。

2、眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。

3、吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。

4、食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。

『柒』 硫酸錳和硫氫化鈉反應嗎 在飽和硫酸亞鐵溶液中含有少量硫酸錳，加入微量硫氫化鈉能除掉硫酸錳

不反應,但是硫氫化鈉本身就電離,會有硫化氫的生成,到高中會有詳細的講解.

『捌』 錳和硫酸亞鐵反應 化學方程式。

錳不在常見金屬里，所以金屬活動性口訣里不知道錳是否比鐵活潑，事實是比鐵活潑
金屬活動性完整版：
鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
錳的化合價有：+1、+2、+3、+5、+6和+7
，Fe-2氧化性不強，所以只會生成Mn+2
所以反應方程式為：Mn+FeSO4==MnSO4+Fe

『玖』 老師提供了一包混有少量錳粉的銅粉，要求將錳粉除去。同學們設計了以下實驗方案： ①在選擇試劑時，有一同

①在選擇試劑時，有一同學提出採用稀硫酸，得到大家的贊同，有關反映的化學方程式是( Mn + H2SO4 == MnSO4 + H2↑ )
②又有同學提出試劑還可採用硫酸銅溶液或硫酸亞鐵溶液。你認為可行的是（ 硫酸亞鐵 ）溶液，可行的理由是（ 錳比鐵活潑，所以用硫酸亞鐵能除去錳；不能用硫酸亞鐵，否則鐵也會反應被除去 ）

『拾』 硫酸亞鐵中混有雜質硫酸亞錳MnSO4，怎麼分離

向其中滴加高錳酸鉀，會形成MnO2沉澱。當然，會引入K離子，也會使Fe2+變成3+。
還可以用過硫酸銨Ag催化氧化成KMnO4。然加鹼沉澱鐵。高錳酸鉀不沉澱。