① 天然水中有很多雜質 自來水廠怎麼處理
（1）天然水中含有許多雜質，自來水廠通常對天然水進行沉澱、過濾、吸附、殺菌消毒，使之達到飲用水標准，在實驗室里，若要得到凈化程度最高的水，可用蒸餾的方法；
（2）凈化自來水的過程中，向水中加入明礬的目的是吸附較大顆粒，加速沉降；
（3）在實驗室中將一杯渾濁的自來水進行過濾的主要儀器燒杯、漏斗、玻璃棒；過濾後發現濾液仍然渾濁，可能的原因：液面高於濾紙邊緣/濾紙破損/儀器不幹凈；
（4）
A、過濾後的水不是純凈的水，含有可溶性物質；故錯誤
B、過濾後的水不能飲用，沒有新物質生成，屬於物理變化，故正確；
C、過濾原理是利用組成顆粒大小的不同進行分離，是將不溶性固體與液體分離的方法；故正確
D、過濾速度較慢可能是濾紙被堵塞了，故正確；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味；沒有新物質生成，屬於物理變化；
（6）把過濾後得到的水倒入蒸發皿中加熱；水不斷蒸發，最後蒸發皿中留下了一些白色固體；
答案：
（1）沉澱、過濾、殺菌消毒；蒸餾；
（2）吸附較大顆粒，加速沉降；
（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；液面高於濾紙邊緣/濾紙破損/儀器不幹凈；
（4）A；
（5）吸附；物理；
（6）把過濾後得到的水倒入蒸發皿中加熱；水不斷蒸發，最後蒸發皿中留下了一些白色固體．
② 求作業答案：下列關於過濾操作敘述
| C |
③ 化學提問
A錯 過濾時不需要攪拌 否則濾紙將破損 所以A選項錯誤
B錯 濾液蒸干時 將會產生迸濺 必須在出現少量精鹽時停止加熱 利用余熱把剩餘帶有液體的精鹽烘乾 所以B選項錯誤
C對
D錯 用酒精燈加熱 食鹽受熱對溶解度影響很小 加熱過後 又會產生結晶沉澱 所以D選項錯誤
④ 下列關於過濾的操作錯誤的是（）A．濾紙邊緣要低於漏斗邊緣B．漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁C．液面要
A、濾紙的邊緣要低於漏鬥口．說法正確；
B、漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁．說法正版確；
C、過濾時液面權要低於濾紙邊緣，防止液體從濾紙與漏斗壁之間的縫隙流下，說法正確．
D、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊．說法錯誤；
故選D．
⑤ 下列說法正確的是（） A．氧化反應一定是化合反應 B．過濾時用玻璃棒攪拌，可加快過濾速度
| A、氧化反應是物質與氧的反應，與化合反應無直接關系，故說法錯誤． B、過濾時使用玻璃棒的目的是引流，而不是加速過濾速度，故說法錯誤． C、同樣的反應物在不同的條件下反應生成物可能不同，例如碳在氧氣充足與不足的情況下可分別生成二氧化碳和一氧化碳，故說法正確． D、爆炸可分為物理變化的爆炸與化學變化的爆炸，例如汽車爆胎就是物理變化，氫氣的爆炸就是化學變化，故說法錯誤． 故選C |
⑥ 下列關於過濾操作的說法錯誤的是（）A．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯B．待濾液應該沿
A、過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，是正確的；
B、待濾液應該沿著玻璃專棒緩慢倒入漏斗屬中是正確的；
C、用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用；故錯誤；
D、若濾液仍然渾濁，可以更換濾紙再次過濾，是正確的．
故選C．
⑦ 下列關於過濾操作的說法中錯誤的是
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙處，防止弄破濾紙，故A正確；
B．濾紙邊版緣權應低於漏斗邊緣，濾紙和漏斗的空隙內不能留有氣泡，故B正確；
C．傾倒液體時液面高於濾紙邊緣，液體會不經過濾紙而使濾紙作用失效，過濾不凈，故C錯誤；
D．漏斗下端要緊靠燒杯內壁，防止液體濺出，故D正確．
故選C．
⑧ 關於過濾操作的說法不正確的是()a過濾是用於分離液體和固體的操作b過濾所需要
A、過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，說法正確；
B、過內濾器中用少量水容濕潤濾紙並使濾紙與漏斗壁之間緊貼，可以加快過濾的速度，說法正確；
C、過濾時玻璃棒的作用是引流，液體應沿玻璃棒注入漏斗中，說法正確；
D、用玻璃棒輕輕攪拌過濾液體，會使過濾液變渾濁，不易過濾，說法錯誤．
故選D．
⑨ CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是實驗室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原
（1）廢銅屑含有少量鐵粉、油污，廢銅屑放入蒸發皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱，目的是除去表面的油污，使銅被氧化為黑色氧化銅的作用；
故答案為：除去銅屑表面油污；
（2）圖1的分離方法為傾析法；沉澱的顆粒較大，靜止後容易沉降至容器底部，常用傾析法分離；沉澱的顆粒較大，靜止後容易沉降至容器底部，常用傾析法分離．沉澱呈膠狀或絮狀，靜止後不容易沉降，不能採取傾析法分離；
A．該方法適用於過濾顆粒較大的沉澱，沉澱呈膠狀或絮狀，靜止後不容易沉降，不能採取傾析法分離，故A不正確；
B．使用該方法過濾後，若沉澱物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分攪拌後使沉澱沉降，再進行過濾，符合此過濾操作，故B正確；
C．傾析法過濾可以避免沉澱過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度，故C正確；
D．該操作中玻璃棒的作用為引流作用，故D正確；
故選A．
依據流程圖分析可知，第一次調節溶液PH是為了沉澱鐵離子生成氫氧化鐵沉澱，第二次調節溶液PH是為了抑制銅離子的水解；
第一次調節pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移動，產生Fe（OH）3沉澱而除去Fe3+；
第二次調節pH：是為了抑制銅離子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高產率；
故答案為：傾析法，A；第一次調節pH：因pH升高，平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向右移動，產生Fe（OH）3沉澱而除去Fe3+；第二次調節pH：是為了抑制銅離子水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，而提高產率；
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取 0.1000g提純後的CuSO4?5H2O試樣於錐形瓶中，加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應完全後，過量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸17.32mL，計算得到沉澱銅離子需要的氫氧化鈉物質的量=0.1000mol?L-1×0.025.00L-0.1000mol?L-1×0.01732mL=0.000768mol，依據CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 反應的化學方程式定量關系計算得到硫酸銅物質的量=0.000384mol，則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O的質量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
故答案為：0.0960；
（4）吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹面最低處與標線相切，立即按緊管口，然後將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內壁接觸；
故答案為：立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹面最低處與標線相切，立即按緊管口；
（5）銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則製得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是混有硝酸銅雜質，需利用溶解度的不同，用重結晶的方法進行分離；
故答案為：Cu（NO3）2?6H2O，重結晶；
⑩ 化學小問題
1.白色固體一般指比較大塊的。白色粉末是小細末，白色粉末屬於白色固體。
2。倒不是因為怕過濾的時候有氣泡，而是潤濕了使濾紙能貼在漏鬥上，做過過濾實驗的都知道，乾的濾紙老彈出來，很煩。
3.可以除去，濃硫酸有很強的吸水性，通過裡面的氣體是不可能把水分帶出來的，除非你蒸出來