A. 精鹽水中怎樣除氯化鎂(不用氫氧化鈉,用碳酸鈉可以嗎)
用碳酸鈉也是可以去除氯化鎂，碳酸鈉和氯化鎂生成碳酸鎂沉澱，通過過濾可以除去
B. 氯化鎂與氯化鉀分離為什麼趁熱過濾用熱水洗，低溫過濾用冷水洗
基本原理 固體有機物在溶劑中的溶解度一般是隨溫度的升高而增大。若把固體溶解在熱的溶劑中達到飽和，冷卻時由於溶解度降低，溶液變成過飽和而析出結晶。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中（或被過濾除去），從而達到提純目的。 重結晶的一般過程：使待重結晶物質在較高的溫度（接近溶劑沸點）下溶於合適的溶劑里；趁熱過濾以除去不溶物質和有色雜質（可加活性炭煮沸脫色）；將濾液冷卻，使晶體從過飽和溶液里析出，而可溶性雜質仍留在溶液里，然後進行減壓過濾，把晶體從母液中分離出來；洗滌晶體以除去附著的母液；乾燥結晶。 操作要點 [1] 正確選擇溶劑是重結晶操作的關鍵。適宜的溶劑應具備以下條件： （1）不與待提純物質起化學反應 （2）待提純的化合物溶解度高溫時大，低溫時小，能得到較好的結晶。 （3）對雜質的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（熱過濾除去）。 （4）溶劑的沸點不宜過高或過低：過低溶解度改變不大，不易操作；過高則晶體表面的溶劑不易除去。 （5）安全、低毒、易回收。 [1] 對於不同的待提純物質應選擇合適的溶劑，有時需使用混合溶劑...
感覺這樣的提問沒有什麼意義
建議，可以自己查閱下資料
C. 如何除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂
先加氯化鋇溶液至無沉澱產生，濾去沉澱，再加碳酸鈉溶液至過量，濾去沉澱，然後加鹽酸至無氣體產生，最後蒸發溶劑，就沒有你所說的雜質了。
離子方程式：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4 沉澱
Mg2+(Ca2+, Ba2+)＋CO32-＝MgCO3(CaCO3, BaCO3) 沉澱
2H+＋CO32-＝H2O＋CO2 氣體
氯化鋇可等量或過量，因為過量的氯化鋇可由碳酸根沉澱，碳酸鈉必須過量，因為要完全除去體系中多餘的鋇離子，鈣離子，鎂離子，鹽酸可過量，過剩的鹽酸可在蒸發過程中以HCl的形式逸出體系。
D. 1.為什麼粗鹽提純中，要先除去氯化鎂
因為氯化鎂的除去必須要有氫氧根，除去鎂離子後還要中和掉多餘的鹼，防止在之後的除雜過程中氫氧根例子的影響
E. 如何去除氯化鈉中的氯化鎂和硫酸鈉
先後加入氫氧化鋇、碳酸鈉和鹽酸。具體做法如下：
將該混合物溶於水，先加入過量氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鋇沉澱，這樣就除去了混合物中的氯化鎂和硫酸鈉，過濾。
再向濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉澱和碳酸鋇沉澱，這樣就除去了混合物中的氯化鈣以及剩餘的氫氧化鋇，過濾。
再向濾液中加入過量的鹽酸，生成二氧化碳氣體，就除去了過量的碳酸鈉，將溶液蒸發干，就得到純凈的氯化鈉（剩餘的鹽酸也在蒸發過程中被揮發去）。
F. 要怎麼除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂、硫酸鈣
先溶解，然後分別加入過量氫氧化鈉溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液或過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液、過量氫氧化鈉溶液，待充分反應後，過濾。過濾後，再向濾液中加入適量的稀鹽酸。加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。待充分反應後蒸發溶劑，即可得到純凈的氯化鈉。
註：向溶液中滴加試劑順序關鍵是氯化鋇溶液要滴在碳酸鈉溶液之前，因為鋇離子有毒，要用碳酸根離子除去，而如果氯化鋇不過量，無法除凈硫酸鈉。
G. 請問如何能有效的去除產品中的氯化鎂
我就暈了，你可以第一次溶氯化鎂的時候把水過濾不久只剩下產品了嗎。然後再加水調節PH。如果不放心，可以兩次洗滌啊。
H. 如何除去氯化鋁溶液中的氯化鎂
除去氯化鋁溶液中的氯化鎂的方法如下： 先加過量氫氧化鈉溶液，待充分反應後，過濾除去氫氧化鎂，此時濾液中含有氯化鈉以及氯化鋁；向濾液中通入二氧化碳，生成碳酸鋁沉澱，將產生的沉澱過濾出；將洗凈後的沉澱投入到鹽酸溶液中即可。
I. 如何除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂
粗鹽放燒杯溶水加入過量碳酸鈉（充分除盡鈣、鎂離子）攪拌，靜置後過濾（將碳酸鈣、碳酸鎂沉澱除去），將濾液滴加鹽酸到pH試紙顯示中性（中和過量碳酸根離子）。將濾液放燒杯置鐵架台用酒精燈加熱蒸發水分，用玻棒攪拌到接近乾燥（這時濃縮液會爆濺起來），將濃縮液倒蒸發皿乾燥結晶。
J. 如何分離氯化鎂
先將混合物溶解，在往溶液中加碳酸鈉溶液直至不產生沉澱，過濾後，濾液為
NaCl，再向沉澱中加過量HCL,最後蒸發結晶，可以得到純凈的氯化鎂。