銅離子和氯化鈉離子交換

A. 硫酸銅為什麼不能與氯化鈉反應

原因：

1、硫酸銅和氯化鈉溶於水後，電離形成的陽離子有銅離子、鈉離子，電離形成的陰離子有氯離子、硫酸根離子，這些離子陰陽離子搭配形成的硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、硫酸鈉都是完全可溶的（溶液中還有氫離子、氫氧根離子，但不是溶質電離產生的，此處不作考慮）。

2、而復分解反應的基本條件是：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質即沉澱、氣體或弱電解質。所以，硫酸銅不能與氯化鈉反應。

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1、特別要注意的是，鹼+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是復分解反應。

酸+金屬氧化物→鹽+水，屬於復分解反應。鹼+非金屬氧化物→鹽+水，不屬於復分解反應。

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。 為了准確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。

2、對復分解反應的理解必須抓住概念中的「兩種化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。

酸、鹼、鹽溶液之間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離形成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般都是復分解反應。

B. 為什麼氯化鈉和硫酸銅會反應

硫酸銅溶液是藍色的，因為銅離子會和水分子絡合形成四水合銅離子[Cu(H₂O)₄]₂+，四水合銅離子是藍色的，當有氯離子存在，氯離子能取代水分子，和銅離子絡合，形成四氯合銅離子[CuCl₄]₂-，四氯合銅離子是藍綠色的。

(2)銅離子和氯化鈉離子交換擴展閱讀：

氯離子有很好的配位能力，能和很多過渡金屬生成絡合物。四氯合銅離子的顏色與水合銅離子顏色不同。比如濃鹽酸實際上能夠溶解銅，就是因為能生成銅氯絡合物，極大降低銅離子濃度，降低銅的電極電勢而使反應能夠進行。

C. 銅在次氯酸鈉氯化鈉和稀硫酸溶液中怎麼變成銅離子

稀硫酸使溶液呈強酸性，次氯酸鈉中次氯酸根離子在強酸性環境中能表現出氧化性，可將銅氧化生成銅離子

D. ★矛盾!!化學矛盾!!!!!!

很簡單，看化學反應中反應物和生成物的總能量的變化情況，如果反應物的總能量大於生成物的總能量就為放熱反應,如果反應物的總能量小於生成物的總能量就為吸熱反應。

E. 銅，電解質溶液都是氯化鈉溶液，能發生什麼反應

陽極：Cu－2e＝Cu(2+)
陰極：2H2O＋2e＝2OH(-)＋H2↑
總反應相當於銅置換水中氫。若無離子交換膜，銅將和氫氧根結合成氫氧化銅沉澱。

F. 硫酸銅溶液加入到氯化鈉溶液中，為什麼呈現綠色

本來銅離子在溶液中形成水化銅離子，應該是藍色的。
但是，銅離子遇到氯離子能形成絡合物：Cu2++4Cl-=[CuCl4]2-，[CuCl4]2-是黃色的，二者疊加就變成綠色了。

G. 電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液 向陰極移動的離子是哪些啊

電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液 向陰極移動的離子是銅離子、鈉離子和氫離子，陽離子的放電順序為：
Cu^2+>H^+>Na^+;
電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液 向陽極移動的離子是硫酸根離子、氯離子、氫氧根離子，陰離子的放電順序為：Cl^->OH^->SO4^2-.
希望我的回答能對你的學習有幫助！