naalo2過濾

A. 鋁土礦——加氫氧化鈉溶液，過濾——向溶液a中加過量的某試劑a，過濾——再向溶液b中加過量的某試劑b，

加氫氧化鈉溶液
形成的是NaAlO2溶液
試劑a為稀鹽酸
溶液b為AlCl3
某試劑是b氨水
濾渣c為Al(OH)3

B. 怎麼以AlCl3為原料製取NaAlO2

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
首先,用AlCl3和NaOH以摩爾比1:3反應,然後過濾,洗滌並收集沉澱.向沉澱物中加入與沉澱物摩爾比1:1的NaOH,即可制的較純凈的NaAlO2溶液,再以適當的方式結晶,即可得NaAlO2

C. 偏鋁酸鈉溶液結晶問題怎麼解決

偏鋁酸鈉溶液結晶問題解決方法：

先逐漸滴加H2SO4溶液，注意觀察，當滴入最後一滴H2SO4溶液，混合液中不再產生沉澱時，停止滴加【觀察很重要，因為不再產生沉澱之後繼續滴加，Al(OH)3沉澱將被溶解成Al3+】，反應過程【H+ + OH- =H2O;H+ + AlO2- +H2O=Al(OH)3↓】，過濾；再逐漸滴加Ba(OH)2 溶液至無沉澱產生【Ba2+ + (SO4)2- =BaSO4↓】，過濾。

偏鋁酸鈉（NaAlO2）是一種無機化合物，化學式為NaAlO2，為白色結晶性粉末，易吸濕，極易溶於水，不溶於乙醇，水溶液呈鹼性。

化學性質

1、與強酸（如鹽酸）反應。反應先生成白色沉澱，後沉澱消失，反應方程式如下：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、與弱酸（如CO2）反應生成Al(OH)3沉澱：

①CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

②CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 氧化鐵中如何去除氧化鋁

加足量的氫氧化鈉，過濾，向濾液里通往足量的二氧化碳，將沉澱過濾後加熱。

Al2O3有兩性，既可以跟酸反應，有可以跟鹼反應。這個在中學階段，Al是一個特例，金屬氧化物可以和鹼發生反應的。

所以給氧化鐵中加入足夠量的NaOH溶液，氧化鐵與NaOH不反應。

Al2O3與NaOH反應。

Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O

然後過濾掉溶液，剩餘的固體就是氧化鐵

E. 如何除去Al2O3中的Fe2O3

fe2o3里混有少量的al2o3雜質，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的
naoh溶液，使其中
al2o3轉化為可溶性
naalo2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的fe2o3
al2o3
+
2
naoh
=====
naalo2
+
h2o

F. 能用氫氧化鈉來除氧化鐵中的氧化鋁雜質嗎

可以，因為Al2O3為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，生成溶於水的偏鋁酸鈉；而Fe2O3是鹼性氧化物，只能和酸性物質反應。
方法：把氧化鋁雜質的氧化鐵放入NaOH溶液中，待充分反應後過濾烘乾即可除去氧化鋁。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

G. 怎樣用一種試劑除去Na2SiO3中的NaAlO2雜質

一樓的觀點我不是很贊同，樓主可以試著先加入過量HCl，
Na2SiO3
可以形成
原硅酸
，以沉澱的形式過濾出來，雜志
NaAlO2
則可形成
AlCl3
,然後加入NaOH即可。但是NaOH的量要通過沉澱的量來計算，不然就引進NaOH雜質了。

H. 化學物質的提純方法和原理,要非常的詳細,最好舉幾個例子,好的話可以加分,但請不要復制

分離提純一般應遵循「四原則」和「三必須」
(1)「四原則」：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原).
(2)「三必須」：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑.
分離提純的常用物理方法
方法 適用范圍
過濾 不溶性固體和液體
蒸發 溶解度隨溫度變化較小的固體和溶液
重結晶 溶解度隨溫度變化較大的固體和溶解度隨溫度變化較小的固體
萃取和分液 (1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質
從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來
(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層
蒸餾和分餾 沸點相差較大的液體混合物
升華 某種組分易升華的混合物,利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
分離提純的常用化學方法
(1)加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時,可直接加熱,使熱穩定性差的物質分解而分離出去.例如：食鹽中混有氯化銨,純鹼中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質.
(2)沉澱法
在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉澱形式分離出去的方法.使用該方法一定要注意不能引入新的雜質.若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時,應注意後加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去,最後加的試劑不引入新的雜質.例如,加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)轉化法
不能通過一次反應達到分離的目的時,要經過轉化為其他物質才能分離,然後要將轉化物質恢復為原物質.例如：分離Fe3＋和Al3＋時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾後,分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失,而且轉化物質要易恢復為原物質.
(4)酸鹼法
被提純物質不與酸鹼反應,而雜質可與酸鹼發生反應,用酸鹼作除雜試劑.例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.
(5)氧化還原法
①對混合物中混有的還原性雜質,可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質.例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2雜質.
②對混合物中混有的氧化性雜質,可加入適當還原劑將其還原為被提純物質.例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振盪過濾,可除去FeCl3雜質.
(6)調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中某組分沉澱而分離的方法.一般加入相應的難溶或微溶物來調節.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質,由於三氯化鐵的水解,溶液是酸性溶液,就可採用調節溶液pH的辦法將Fe3＋沉澱出去,為此,可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等.
(7)電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質,如電解精煉銅,將粗銅作陽極,精銅作陰極,電解液為含銅離子的溶液,通直流電,粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子,在陰極只有銅離子得電子析出,從而提純了銅.
分離提純方法的選擇
(1)「固＋固」混合物的分離(提純)
加熱 升華法例如：NaCl和I2的分離
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固體
氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅
加水 結晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分離
過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離
(2)「固＋液」混合物的分離(提純)
互溶 萃取法例如：海帶中碘元素的分離
蒸發 例如：從食鹽水中製得食鹽
蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水
不互溶——過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來
(3)「液＋液」混合物的分離(提純)
互溶 蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離
不互溶分液法例如：CCl4和水的分離
(4)「氣＋氣」混合物的分離(提純)
洗氣法例如：除去Cl2中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通過灼熱的CuO
(5)含雜質的膠體溶液的分離(提純)
滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質.
常見物質除雜方法
原物質\x09所含雜質\x09除雜物質\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼熱的銅網\x09用固體轉化氣體
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗氣
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗氣
CO2\x09CO\x09灼熱CuO\x09 用固體轉化氣體
CO2\x09HCl\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
H2S\x09HCl\x09飽和NaHS溶液\x09洗氣
SO2\x09HCl\x09飽和NaHSO3溶液\x09洗氣
Cl2\x09HCl\x09飽和食鹽水\x09洗氣
CO2\x09SO2\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
C\x09MnO2\x09濃鹽酸(需要加熱)\x09過濾
MnO2\x09C\x09—\x09 加熱灼燒
C\x09CuO\x09稀酸(如稀鹽酸)\x09過濾
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09過濾
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09過濾
Al(OH)3\x09SiO2\x09鹽酸、氨水\x09過濾
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 過濾
BaSO4\x09BaCO3\x09鹽酸或稀硫酸\x09過濾
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸轉化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸轉化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 過濾
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加還原劑轉化法
CuO Fe 磁鐵 吸附
NaCl晶體 NH4Cl \x09— 加熱分解
KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶、過濾
乙烯 \x09SO2 \x09鹼石灰 用固體轉化氣體
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗氣
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸餾
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液

I. 如何出去Na2SiO3中的NaAlO2

先加入過量HCl，Na2SiO3可以形成原硅酸，以沉澱的形式過濾出來，雜志NaAlO2則可形成AlCl3,然後加入NaOH即可。但是NaOH的量要通過沉澱的量來計算，不然就引進NaOH雜質了。

J. 請問怎麼清除水中的偏鋁酸鈉NaAlO2

通入足量CO2氣體後過濾