膜法與離子交換法比較

❺ 在離子交換膜法制燒鹼中，為什麼要對鹽水進行二次精製

水中的雜質影響氯化鈉的電解，不能達到工藝要求，對 氫氧化鈉的生產和品質帶來很大的問題，雜質，懸浮物，鈣鎂離子都會影響，這些雜質的存在往往決定了制鹼水平，很有必要進行鹽水精製

❻ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝

二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成

離子交換膜電解槽

主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。

電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。

離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。

上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽

2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程

如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。

陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。

氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。

❼ 處理含鹽濃度較高的廢水時，採用膜分離法好還是離子交換法好

處理含鹽濃度較高的廢水時，採用膜分離法好還是離子交換法好
粘度低的採用膜分離法好極性強的是離子交換法好

❽ 離子交換法和膜分離法哪個好

離子交換和膜來分離法是兩種自不同的機理，如果單純在除鹽上，兩種工藝可以達到脫鹽的效果，但是由於運行周期和再生劑消耗廢液處理的問題，目前在比較高的含鹽量（有認為是500ppm以上）時，認為膜法處理比較經濟，但實際運行中高含鹽量對於膜一樣存在能耗高，容易結垢等問題，如果含鹽量很高，可以採用石灰軟化。另外，目前膜的精度普遍還是要低於混床，在高純水的制備上一般RO後接MB或EDI。

❾ 該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒鹼的方法，那麼可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來製取氫氣、氧

❿ （2009靜安區二模）目前電解法制燒鹼通常採用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過

A、Ⅰ區為電解池的陰極，陰極放電的是氫離子，生成氫氣，同時促進水的電離生成氫氧根離子內，故A正確容；
B、圖中Ⅰ區產生了氫氧化鈉，是氫離子放電的電極區域，鈉離子可以通過a，所以a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；
C、Ⅲ區炭棒是陽極，該極上的電極反應式為2Cl^--2e→Cl₂↑，故C正確；
D、Ⅲ區中生成的是氯氣，和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，且次氯酸具有強氧化性和漂白性，該溶液滴加甲基橙，溶液先變紅後褪色，故D正確．
故選：B．