❶ 陽離子交換膜的作用
1、可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮。
2、也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽，分離各種離子與放射性元素、同位素，分級分離氨基酸等。
3、在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備，以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中，也都採用離子交換膜。
4、離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位，它對仿生膜研究也將起重要作用
❷ 離子交換膜的材質是什麼最好舉例說明.
一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜.因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性,所以也稱為離子選擇透過性膜.
制備方法
離子交換膜分均相膜和非均相膜兩類,它們可以採用高分子的加工成型方法製造.
①均相膜
先用高分子材料如丁苯橡膠、纖維素衍生物、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏二氟乙烯、聚丙烯腈等製成膜,然後引入單體如苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯等,在膜內聚合成高分子,再通過化學反應,引入所需的功能基團.均相膜也可以通過單體如甲醛、苯酚、苯酚磺酸等直接聚合得到.
②非均相膜
用粒度為200～400目的離子交換樹脂和尋常成膜性高分子材料,如聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯醇、氟橡膠等充分混合後加工成膜.無論是均相膜還是非均相膜,在空氣中都會失水乾燥而變脆或破裂,故必須保存在水中.
離子交換膜可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮.電滲析裝置的淡化程度可達一次蒸餾水純度.也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽,分離各種離子與放射性元素、同位素,分級分離氨基酸等.此外,在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備,以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中,也都採用離子交換膜.離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位,它對仿生膜研究也將起重要作用.
❸ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯專離子發生失電子屬的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗鹽提純時加試劑的原則是：氫氧化鈉除去鎂離子和三價鐵離子，碳酸鈉一定加在氯化鋇之後，這樣碳酸鈉既可以除去鈣離子又可以除去多餘的鋇離子，鹽酸加在最後來除去多餘的碳酸根離子和氫氧根離子，故答案為：③②①④；
（4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl2+6OH-
| △ | .
❹ 離子交換膜法制燒鹼的具體過程是怎樣的請給我講一講
電解食鹽抄水，中間用陽離子交換膜（只能通過陽離子）隔開
陰極：2H(+)+2e-=H2（氣體）
陽極：2Cl-=cl2+2e-
所以總反應為2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2
在陰極就能製得純凈的燒鹼
❺ 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理
使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）
❻ 工業上電解飽和食鹽水能製取多種化工原料，其中部分原料可用於制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉
電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl - 、OH - 放電，Cl - 的放電能力強於OH - ，
陽極：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，
陰極：2H + +2e - ═H 2 ↑；
總反應為：2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
陰極：氫離子放電，產生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；
陽極：氯離子放電，產生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精製飽和食鹽水；
要乾燥Cl 2 需要用酸性乾燥劑濃硫酸或P 2 O 5 等，中性乾燥劑無水CaCl 2 ．
故答案為：氯氣；a；d；濃硫酸；
（1）①SiCl 4 與H 2 和O 2 反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO 2 ，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然後配平即可，發生的化學方程式為：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；
②由3SiCl 4 （g）+2H 2 （g）+Si（s）?4SiHCl 3 （g）
起始量（mol）n0
變化量（mol）2xx4x
平衡量（mol）n-2x4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
2mol1mol
= ，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案為：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；0.35；
（2）實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，該反應是固液混合態且不需要加熱，所以不需要酒精燈，氫氣不易溶於水且密度小於空氣密度，所以可以採用向下排空氣法或排水法收集，故選e；
實驗室製取氯氣是固液混合態且需要加熱，所以需要酒精燈，氯氣能溶於水且密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，故選d；
（3）由NaCl轉化為NaClO 3 ，失去電子數為6，H 2 O轉化為H 2 ，得到的電子數為2，
設產生的H 2 體積為Vm 3 ，
由得失電子守恆得： 6× mol=2× mol ，V=134.4m 3 ，故答案為：134.4． |
❼ 離子交換膜的作用
離子交換膜可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮。電滲析裝置 的淡化程度可達一次蒸餾水純度。也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽，分離各種離子與放射性元素、同位素，分級分離氨基酸等。此外，在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備，以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中，也都採用離子交換膜。離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位，它對仿生膜研究也將起重要作用。 離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。1950年W.朱達首先合成了離子交換膜。1956年首次成功地用於電滲析脫鹽工藝上。
❽ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯氣的物質的量= = mol；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原來n（NaOH）= =2.5amol，所以反應後溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，電解後溶液質量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液體積= ，則C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案為： ×d； （4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl 2+6OH -| △ | .
❾ 工業製取氯氣為什麼用陽離子交換膜，可以用陰離子交換膜嗎
不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交換膜能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜
與離子交換膜制備相關的資料
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的淡化程度可達一次蒸餾水純度。也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽，分離各種離子與放射性元素、同位素，分級分離氨基酸等。此外，在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備，以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中，也都採用離子交換膜。離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位，它對仿生膜研究也將起重要作用。