氫氧化鐵中處去鐵離子的ph

❶ 氫氧化鐵為什麼在PH為3·1時沉澱完全

在分析化學的除雜過程中，當離子的濃度小於10^-5mol/L時，我們就認為這種離子已經被除盡，或者沉澱完全了。這樣根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算，當溶液的PH值大於3.1的時候，鐵離子的濃度就小於10^-5mol/，可以認為鐵離子已經完全沉澱了。實際上完全沉澱是不可能的

❷ 為什麼因為鐵離子沉澱時所需的PH小於鎂離子,所以氫氧化鐵溶解度小於氫

這么想，假設鐵離子在PH=8時完全變成氫氧化鐵，鎂離子在PH=11時完全變成氫氧化鎂。
那麼假設在PH=9的時候，氫氧化鐵都已經生成了，而氫氧化鎂還沒有生成完全，換句話說就是氫氧化鎂溶得多，沉澱的少，也就是氫氧化鎂溶解度大了。

❸ 三價鐵離子沉澱時的PH

三價鐵離子沉澱時的PH2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。

Fe(OH)₂沉澱時的pH：Fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。

Fe(OH)₂氧化為為Fe(OH)3的顏色變化：Fe(OH)₂沉澱氧化為為Fe(OH)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。

在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）

注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)₂]為難溶於水的白色固體。

(3)氫氧化鐵中處去鐵離子的ph擴展閱讀：

含Fe³⁺的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H₂O)6]³⁺為淡紫色，而 [FeCln]₃-n(n=1~4)為黃色

註：六水合物的淡紫色，而其黃色來自於[Fe(H2O)6]³⁺水解後生成的[Fe(H₂O)n(OH)₆-n]₃-n，溶液酸性較強時（pH<0），Fe³⁺主要以淡紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺存在。如果使pH提高到2~3，水解趨勢就很明顯氫氧化鐵是紅褐色沉澱。

Fe³⁺與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)₃沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO₃有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

❹ 加入naoh去除fe為什麼溶液ph要調到3

如果pH太小，溶液中殘留的
鐵離子
較多。將pH調到3足夠保證鐵離子沉澱完全，同時也沒必要加入更多的
氫氧化鈉
繼續增大pH。
在
氫氧化鐵
飽和溶液
中，[
Fe3
+]*[OH-]^3
=
ksp
=
6*10^-38
pH
=
3時，[OH-]
=
10^-11
mol/L
[Fe3+]
=
6*10^-38
/
(10^-11)^3
=
6*10^-5
mol/L
所以pH
=
3時溶液中殘留的鐵離子濃度為6*10^-5
mol/L，基本忽略不計了。

❺ 氫氧化鐵PH多少時沉澱

氫氧化鐵：離子濃度1M和0.1M時，pH=1.5和2.3開始沉澱，pH=4.1時沉澱完全，pH=14時新制沉澱部分溶解
氫氧化亞鐵：離子濃度1M和0.1M時，pH=6.5和7.5開始沉澱，pH=9.7時沉澱完全，pH=13.5時新制沉澱部分溶解
氫氧化銅：離子濃度1M和0.1M時，pH=4.2和5.2開始沉澱，pH=6.7時沉澱完全，pH=15時新制沉澱完全溶解

❻ 氫氧化鐵開始到完全沉澱的ph范圍怎麼算

以Fe3+濃度1mol/L計算
大約pH=2就開始沉澱，pH=3.7就沉澱完全
，氫氧化鐵的最佳沉澱PH值是4；（也有資料說：氫氧化鐵在0.1mol/L的濃度下在PH=1.9時開始沉澱，PH=3.3時沉澱完全；）。具體怎麼算不清楚，實驗數據吧。

❼ 什麼是沉澱的ph如氫氧化鐵的開始沉澱的ph為1.9，完全沉澱的ph為3.2，這是什麼意思

這個需要解釋一下。
氫氧化鐵的溶解度是4.0*10^（-28），根據計算它在oh-還是10^-11左右的時候就會沉澱了，那麼為什麼在ph=2--3.2時它不是被h+反應而是沉澱下來了呢。因為水的平衡常數是10^-14，根據計算，前者的oh-電離度會很小，也就是氫氧化鐵比水還要難電離，那麼反過來說呢，就是fe3+比h+更容易結合oh-而且結合的更加緊密。如果氫氧化鐵被氫離子中和了，那就意味著h+要從fe3+那裡搶來oh-再跟它結合成水，可能嗎？不可能的，它沒有fe3+和oh-結合的緊密，根本是搶不來的。
所以說鐵離子在ph=2--3.2時會沉澱生成氫氧化鐵。
（那麼你是不是覺得和你以前學的東西向違背了呢？其實不是的。氫離子中和的鹼的鹼性都比較強，它們這些物質容易電離，也就是說它們的陽離子在溶液中與oh-結合的不緊密，很容易被h+奪去，這樣就產生了傳說中的中和反應）

不明白的地方可以追問！

❽ 氫氧化鐵沉澱ph怎麼算

氫氧化鐵一般認為是不溶的,但是任何物質都有一定的溶解度,它也不例外.通過查附表或者手冊你可以得到氫氧化鐵的Ksp,Ksp就是溶解飽和時鐵離子濃度和氫氧根濃度3次方的乘積,由於每一份氫氧化鐵溶解會有1份鐵離子和3份氫氧根離子出現,所以可以推算出氫氧根的濃度,再根據Ph公式即可推算出Ph

❾ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵完全沉澱的PH

計算很麻煩，提供個思路吧
所謂完全沉澱，是指離子濃度小於10^-6mol/L
所以先假定鐵離子濃度為內10^-6mol/L，再容根據Ksp=[Fe3+][OH-]3，求出氫氧根離子的最低濃度，然後轉化成ph值就行了
氫氧化亞鐵也一樣

❿ 氫氧化鐵溶解度多少，當PH為多少時會溶解，鐵離子會析出

20℃時，氫氧化鐵溶解度=3*10^-9
PH＜3.2時氫氧化鐵開始溶解，PH＜1.9時氫氧化鐵溶解完全
或者是說
PH＞1.9時鐵離子開始沉澱，PH＞3.2時鐵離子沉澱完全