Ⅰ 正6價的硫離子能奪取水中的氧離子嗎
你說的這兩種離子基本都不存在。
Ⅱ 根據質量守恆定律，電解水中的氧離子和氫離子，氧離子和氫離子又怎麼變成水
你的想法是這樣的：水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣燃燒放出熱量生成水，熱量發電再電解水生成氫氣和氧氣，再燃燒生成水，……問可以無限循環嗎？
理論上講是完全可以的。
但實際與理論相差巨大。由於存在機械摩擦、熱量損失等，生成的氫氣和氧氣燃燒所得的熱量再發電，得到的電能要遠少於電解所消耗的電能，那麼每循環一次，能量就減少一部分。所以實際上這個裝置是不能無限循環下去的。
Ⅲ 如何減少或消除水中的溶解氧
如何減少或消除水中的溶解氧：
一、水的來源及含雜質情況
水對很多物質都有良好的溶解能力,這就造成水中容易混入雜質的缺點.
從自然界得到的水中往往含有許多雜質,這些雜質或者溶解或者懸浮在水中.懸浮在水中的無機物包括少量砂土和煤灰；有機懸浮物包括有機物的殘渣及各種微生物.溶解在水中的氣體包括來自空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣和工業排放的氣體污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氫、氯氣等；溶解在水中的無機鹽類主要有碳酸鈣、碳酸氫鈣、硫酸鈣、氯化鈣以及相應的鎂鹽、鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽、錳鹽和其他金屬離子的鹽,溶解的有機物,主要是動植物分解的產物.
由於天然水的來源不同,其中溶解的雜質也不盡相同.下面分別加以介紹.
(1)雨水 雨水是天空中水蒸氣凝聚而成,總的來說雨水中含雜質較少,是含鈣、鎂離子較少的軟水.但也溶解有一部分來自空氣的少量氧氣、二氧化碳和十定量的塵埃.還可能含有由雷電作用產生的含氮化合物.在城市上空受工業廢氣污染可能含有二氧化硫,這種雨水有酸性,俗稱酸雨,有較強的腐蝕性.
(2)江河水 河流是降水經過地面流動匯集而成的.它在發源地可能受高山冰雪或冰川的補給,沿途可能與地下水相互交流.由於江河流域面積十分廣闊,又是敞開流動的水體,所以江河水的水質成分與地區和氣候條件關系密切i而且受生物活動尋口人類社會活動的影響最大.
(3)湖泊水 湖泊是由河流及地下水補給而在低窪地帶形成的.湖泊的水質與它來源的水質有一定關系,但又不完全相同.日照及蒸發的強度也強烈影響湖泊的水質.如果蒸發強烈水中溶解物濃度就會逐漸增加,特別是水中含有的硝酸鹽、磷酸鹽的濃度增加時,會帶來水質富營養化的傾向,造成水生植物過度生長,水中含氧量降低,會使水腐敗變質.
(4)地下水 地下水是降水或地表水經過土壤地層滲流而形成的.十般地下水經過土壤地層的過濾,所含懸浮雜質較少,常為清澈透明；受地面污染蠖少因而含有機,物及細菌相對較少；但一般溶解的無機鹽含量較高,硬度和含礦物質高；有的地區地下水含可溶性二價鐵鹽異常高,由於二價鐵離子不穩定易氧化成三價鐵離子並生成不溶性三價鐵鹽或氫氧化鐵沉澱,所以在利用這種地下水之前,需要經過曝氣處理以分離去除所含的鐵離子.
(5)自來水 經過水廠處理得到的自來水,應該達到適合飲用水的標准,但其中仍有少量雜質.。
Ⅳ 電解水,水是怎麼分解氫氣和氧氣的. 就是那水中的氫原子和氧原子是怎麼分解出來的.
水分子會微弱電離出氫離子和氫氧根離子,於是通電後在正極發生反應：4氫氧根離子-4電子＝氧氣+2水在負極發生反應：2氫離子+2電子＝氫氣所以正極有氧氣產生,負極有氫氣產生.
Ⅳ 氧離子和水反應的系列問題
（1）既然你都規定物質的量了，O2-:H+=1:2，那當然是產生水了。
（2）在酸性溶液中，O2-直接和H+反應 。
（3）本質是和H+反應，所以當然是直接和H+反應快。
（4）在酸中快
Ⅵ 怎樣可以破壞水分子的結構，使它變成氫離子和氧離子
1,電解是不行的，只會有氧氣氫氣，不會有離子生成。
2，加熱到極高的溫度破壞H-O共價鍵（H-O共價鍵鍵能=458.8千焦每摩爾）使其電離成氫離子和氧離子，這時水已是等離子態。
Ⅶ 如何讓快速把水分解成氧氣和氫氣
快速的將水分解成氫氣和氧氣有很多種方法，水分解是化學反應，反應式是2 H2O====H2+O2 。應該需要用太陽能光伏電池板, 把太陽能光變成直流電流. 利用這些電流把水分解成氫氣和氧氣。 除電解外，利用光觸媒的基本原理：當電流流經插在電解質溶液中的陽極和陰極時，水就會被分解，產生氫氣和氧氣。這時候，如果其中的一個電極採用氧化鈦的話，即使不加電，只接受光照（紫外線）就可以使水分解。
Ⅷ 水中的溶氧是怎麼進入水裡的
最佳答案 - 由提問者2007-11-30 20:54:04選出
溶解氧（Dissolved Oxygen）是指溶解於水中分子狀態的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。溶解氧的一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。溶解氧隨著溫度、氣壓、鹽分的變化而變化，一般說來，溫度越高，溶解的鹽分越大，水中的溶解氧越低；氣壓越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亞硝酸根、亞鐵離子等還原性物質所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有機物質被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以說溶解氧是水體的資本，是水體自凈能力的表示。天然水中溶解氧近於飽和值（9ppm），藻類繁殖旺盛時，溶解氧含量下降。水體受有機物及還原性物質污染可使溶解氧降低，對於水產養殖業來說，水體溶解氧對水中生物如魚類的生存有著至關重要的影響，當溶解氧低於4mg/L時，就會引起魚類窒息死亡，對於人類來說，健康的飲用水中溶解氧含量不得小於6mg/L。當溶解氧（DO）消耗速率大於氧氣向水體中溶入的速率時，溶解氧的含量可趨近於0，此時厭氧菌得以繁殖，使水體惡化，所以溶解氧大小能夠反映出水體受到的污染，特別是有機物污染的程度，它是水體污染程度的重要指標，也是衡量水質的綜合指標[2]。因此，水體溶解氧含量的測量，對於環境監測以及水產養殖業的發展都具有重要意義。
2007-11-30 20:15:57 - 檢舉
Ⅸ 水中是否存在氧離子
弱酸酸根與水中氫離子結合而生成酸也就是水解
氧離子遇到水中的氫離子就生成水或者是氫氧根離子
水或者氫氧根離子難電離！就回不去了，弱酸難電離是重點！