離子交換法提純雙氧水

Ⅰ 如何自製雙氧水

本發明屬於用電化學2〕，將所說的Na－化學過氧化氫 〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，使絕 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔化學過碳酸鈉2〕O水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有Na過氧化氫－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 後再對含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的過氧化氫水溶 液進行蒸發和分過碳酸鈉餾，得到約30％H－〔2〕過碳酸鈉O－〔2〕產品 。本
制備過氧化氫的方法，其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： （1）用磷酸或磷酸二氫鈉（NaH↓〔2過碳酸鈉〕 PO↓〔4〕）將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所說的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，從而使絕 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在離 心分離器過碳酸鈉中對含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O結晶從含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧化氫水溶液中分離出來， （4）將所說的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含過氧化氫的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽， （5）將所說 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸過氧化氫汽在分餾過碳酸鈉塔中 進行減壓分餾，得到約30％H↓〔2〕O↓〔2〕產品。
雙氧水工業製法三
用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。

包裝：裝於聚乙烯桶內，容器蓋上應有排氣孔，外套木箱，每桶凈重20kg。
儲運注意事項：屬於一級無機酸性腐蝕品物品，本品應儲存在陰方法制備無機化合物的領域。本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空過碳酸鈉氣電極及其製法。本發明多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。
生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端過碳酸鈉設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
[編輯本段]雙氧水工業製法二
本發明涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過 氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔涼、清潔、通風的庫房內過氧化氫 ，庫溫不宜超過30℃過碳酸鈉，避免日光照射。容器要蓋緊，但通氣孔要暢通，防止灰塵堵塞，灰塵落入其中易分解變質。隔絕熱源與火種，不可與有機物或鐵、銅、鉻等金屬及其鹽類共儲混運。搬運時穿工作服、戴口罩過氧化氫、手套。誤觸皮膚，用水沖洗干凈，觸及眼睛用溫水沖洗。本品不宜久儲，平時加強檢驗，發現漏桶及時換桶，如遇墊倉木冒煙，應立即將冒煙的墊倉木搬出倉外，或用水澆救。
失火時可用水、砂土或二氧化碳滅火器撲救。

Ⅱ 怎麼制雙氧水

工業制雙氧水的方法：
1、生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法。
此方法屬於用電化學方法制備無機化合物的領域，涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法。此方法多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。可以在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
2、電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。
雙氧水（過氧化氫）是重要的氧化劑、漂白劑、消毒劑和脫氯劑。並可提供於火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。還能用於棉織物及其它織物漂白；紙漿的漂白及脫墨；有機和無機過氧化物的製造；有機合成和高分子合成；有毒廢水的處理等。

Ⅲ 電化學法如何得到雙氧水

···萊特.萊德····一、
直接電解氧化直接電解氧化電化學氧化不使用化學氧化劑可以最大限度地減少三廢污染。電化學氧化的耗電費用和化學氧化相比常常是較低的。另外電化學氧化還具有選擇性好、產率高、產品純度高、副產物少、溫室和常壓操作等優點。各種新穎的電極材料、工程塑料和隔膜材料的出現又對有機電氧化的工業化提供了條件。例如苯和苯酚的氧化製取苯醌、菲氧化製取菲醌、甲苯和鄰甲苯的氧化製取相應的醛等。二、
間接電解氧化間接電解氧化是指在化學反應器中，用可變價金屬的鹽類水溶液將有機反應物氧化成目的產物，然後將用過的鹽類水溶液送到電解槽中，在轉變成所需要的氧化劑的過程。以甲苯氧化制備苯甲醛為例，在化學反應器中用高價鈰或高價錳將甲苯氧化成苯甲醇。然後將用過的低價鈰鹽水溶液送到電解槽中的陽極室氧化成高價鈰，再循環使用。在間接電解氧化過程中，為了使化學反應物只被氧化到一定的程度，必須選擇合適的氧化離子對。由於反應的選擇性、收率和目的產物的分離等因素的限制，目前在工業生產中間接電解氧化法只適用於甲苯及其衍生物的氧化製取苯甲醛及其衍生物、萘的氧化製取1，4-萘醌，澱粉的氧化製取雙醛澱粉、對硝基甲苯的氧化製取對硝基苯甲酸等過程。

Ⅳ 雙氧水怎麼製作

本發明屬於用電化學2〕，將所說的Na－化學過氧化氫
〔2〕HPO－〔4
〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，使絕
大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－
〔4〕·10H－〔化學過碳酸鈉2〕O水合物形式析出，再在離心分離器
中將含有Na過氧化氫－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水
合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨
後再對含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的過氧化氫水溶
液進行蒸發和分過碳酸鈉餾，得到約30％H－〔2〕過碳酸鈉O－〔2〕產品
。本
制備過氧化氫的方法，其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水
溶液制備：
（1）用磷酸或磷酸二氫鈉（NaH↓〔2過碳酸鈉〕
PO↓〔4〕）將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使
生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液，
（2）使所說的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和
H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，從而使絕
大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓
〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出，
（3）在離
心分離器過碳酸鈉中對含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔
2〕O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na
↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O結晶從含少量N
a↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧化氫水溶液中分離出來，
（4）將所說的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧
化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和
H↓〔2〕O的蒸汽，而含過氧化氫的Na↓〔2〕HPO↓
〔4〕濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽，
（5）將所說
的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸過氧化氫汽在分餾過碳酸鈉塔中
進行減壓分餾，得到約30％H↓〔2〕O↓〔2〕產品。
雙氧水工業製法三
用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。

包裝：裝於聚乙烯桶內，容器蓋上應有排氣孔，外套木箱，每桶凈重20kg。
儲運注意事項：屬於一級無機酸性腐蝕品物品，本品應儲存在陰方法制備無機化合物的領域。本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空過碳酸鈉氣電極及其製法。本發明多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。
生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端過碳酸鈉設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
[編輯本段]雙氧水工業製法二
本發明涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871
03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過
氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至
pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔涼、清潔、通風的庫房內過氧化氫
，庫溫不宜超過30℃過碳酸鈉，避免日光照射。容器要蓋緊，但通氣孔要暢通，防止灰塵堵塞，灰塵落入其中易分解變質。隔絕熱源與火種，不可與有機物或鐵、銅、鉻等金屬及其鹽類共儲混運。搬運時穿工作服、戴口罩過氧化氫、手套。誤觸皮膚，用水沖洗干凈，觸及眼睛用溫水沖洗。本品不宜久儲，平時加強檢驗，發現漏桶及時換桶，如遇墊倉木冒煙，應立即將冒煙的墊倉木搬出倉外，或用水澆救。
失火時可用水、砂土或二氧化碳滅火器撲救。

Ⅳ 雙氧水在污水處理中的使用方法使用環境注意事項是什麼

在高濃度的有機廢抄水處理中經常用到雙氧水，一般濃度在30%較為常見，和硫酸亞鐵或氯化亞鐵聯用，使用環境在PH為3左右，此法名為芬頓。

注意事項：PH一定要控制好，不然效果不佳，其次就是雙氧水見光分解、需要深色貯存容器。且屬於強氧化劑，需要謹慎保存。另外加了雙氧水之後會產生很多的氣泡，應該加點消泡劑。

(5)離子交換法提純雙氧水擴展閱讀

雙氧水（化學名為過氧化氫）注意事項：

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。

Ⅵ 海水是人類寶貴的資源，試回答下列下列問題：（1）淡化海水的方法主要有：蒸餾法蒸餾法、電滲析法和離子

（1）海水為鹽和水的混合物，二者沸點不同，通過蒸餾法可以把水從海水的混合物中分離出來，得到純凈的水；通直流電，採用電滲透法可使相應的離子通過半透膜以達到使海水淡化的效果；使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換，從而達到淡化海水的目的，
故答案為：蒸餾法；離子交換法；
（2）實驗室從海帶中提取碘：海帶晾乾灼燒成灰，加水浸泡①加熱②溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑H₂O₂③，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質④，再通過蒸餾提取出碘單質⑤．
Ⅰ．雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質，自身被還原生成水，反應方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
Ⅱ．KIO₃與鹽酸酸化的KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質，離子反應為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
Ⅲ．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大於在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取劑，所以過程④的有機溶劑不能使用乙醇，
故答案為：C；
Ⅳ．過程⑤的目的是從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，裝置中A、B兩個儀器的名稱分別是冷凝管、錐形瓶，冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然後從上面流出，讓熱的蒸氣得到充分凝，所以從b口進，
故答案為：蒸餾；冷凝管；錐形瓶；b．

Ⅶ 怎樣製取過氧化氫溶液

雙氧水工業製法一
生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法
本發明屬於用電化學方法制備無機化合物的領域。本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法。本發明多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。
生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
雙氧水工業製法二
本發明涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過 氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，將所說的Na－〔2〕HPO－〔4 〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，使絕 大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－ 〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 後再對含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的過氧化氫水溶 液進行蒸發和分餾，得到約30％H－〔2〕O－〔2〕產品 。本
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權利要求：
制備過氧化氫的方法，其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： （1）用磷酸或磷酸二氫鈉（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液， （2）使所說的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，從而使絕 大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出， （3）在離 心分離器中對含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔 2〕O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na ↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O結晶從含少量N a↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧化氫水溶液中分離出來， （4）將所說的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和 H↓〔2〕O的蒸汽，而含過氧化氫的Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽， （5）將所說 的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾，得到約30％H↓〔2〕O↓〔2〕產品。
雙氧水工業製法三
用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。
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包裝：裝於聚乙烯桶內，容器蓋上應有排氣孔，外套木箱，每桶凈重20kg。
儲運注意事項：屬於一級無機酸性腐蝕品物品，本品應儲存在陰涼、清潔、通風的庫房內，庫溫不宜超過30℃，避免日光照射。容器要蓋緊，但通氣孔要暢通，防止灰塵堵塞，灰塵落入其中易分解變質。隔絕熱源與火種，不可與有機物或鐵、銅、鉻等金屬及其鹽類共儲混運。搬運時穿工作服、戴口罩、手套。誤觸皮膚，用水沖洗干凈，觸及眼睛用溫水沖洗。本品不宜久儲，平時加強檢驗，發現漏桶及時換桶，如遇墊倉木冒煙，應立即將冒煙的墊倉木搬出倉外，或用水澆救。
失火時可用水、砂土或二氧化碳滅火器撲救。

Ⅷ 蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是「浸

（1）將海帶加水，經過浸泡後，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I^-離子溶於水，便於從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I^-離子溶於水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，對環境有污染，雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H₂O₂；
（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成-1價的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

Ⅸ 實驗室怎樣製取過氧化氫

您好，實驗室製取過氧化氫如下：
實驗室里可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應來制備過氧化氫： BaO2+ H2SO4==== BaSO4+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+ 10H2O ==== Na2SO4 ·10H2O + H2O2過濾後的溶液含6~8%的H2O2。希望我的回答能夠幫助到您，謝謝！

Ⅹ 海水淡化方法中的:電滲析法及離子交換法的流程

電滲析法：水中的離子在直流電場的作用下，可通過半透膜。最初的惰性半透膜電滲析法，主要用於溶膠的提純，電流效率很低。到了20世紀50年代初，由於選擇性離子交換膜向世，才能夠用電滲析法淡化海水或苦鹹水。脫鹽用的選擇性離子交換膜有兩種：①陽膜，只允許陽離子透過的陽離子交換膜；②陰膜，只允許陰離子透過的陰離子交換膜。使陰膜和陽膜交替排列，中間襯以隔板（其中有水流通道），夾緊之後，在兩端加上電極,就成電滲析脫鹽裝置。 電滲析法原理圖 點擊此處查看全部新聞圖片 當海水流經電滲器時，在直流電場的作用下，陰離子透過陰膜向陽極方向遷移，途中被陽膜擋住去路，被水流沖洗而出；陽離子透過陽膜向陰極方向遷移，途中被陰膜擋住，也被水流沖出。透過陽膜或陰膜的水為淡水。結果，從大約一半的夾層流出的水為淡水，從另一半流出的則為濃縮的海水。 電滲析脫鹽所用的半透膜，除要求電阻低、透過的選擇性高、交換容量大和水的電滲小之外，還要求有一定的機械強度、尺寸不變和化學穩定性高等。 在電滲析脫鹽過程中，反離子（電荷與膜內交換基團相反的離子）在膜內的遷移速度比在溶液里大，致使淡化夾層的內膜半身，溶液界面上的離子濃度低於主體溶液濃度而形成濃度差。當電流升至某值時，擴散遷移的離子不足以補充界面上離子的缺額，而使界面濃度趨近於零，這時的電流稱為極限電流。如再增加電流，就會迫使界面上的水分子解離,由解離出的H和OH來承擔超過極限值那部分電流的輸送。這種現象稱為極化現象。這不僅使電流白白消耗在無助於脫鹽的 H和OH的遷移上，而且會引起溶液的pH值發生變化，使鈣鹽鎂鹽之類的離子濃度的乘積超過溶度積，而在濃縮海水夾層的陰膜和陽膜的表面沉澱，阻塞水流通道，甚至被迫停機拆洗。防止極化沉澱的根本措施，是設法增加夾層溶液的攪拌作用和布水的均勻性，並把操作電流控制在極限電流之下。此外，定期倒換電極的極性，在濃縮海水夾層中加酸和進行不拆裝的化學清洗等，均能延長運轉周期。