1. 粗鹽水過濾後的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：①加入
（1）加入過量的氯化鋇溶液，目的是保證將硫酸根離子完全除去，反應的版硫單質方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，權
故答案為：保證SO42-能完全沉澱；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液，可以將氯化鈉中的雜質鈣離子及加入的過量的鋇離子除去，反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）步驟④為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，屬於離子反應；該反應也屬於酸鹼中和反應，酸鹼中和反應的實質為：酸電離出的氫離子與鹼電離出的氫氧根離子結合生成水，
故答案為：離子；酸電離出的氫離子與鹼電離出的氫氧根離子結合生成水．
2. 中考粗鹽水的過濾一定要將粗鹽水全部到完嗎
當然必須全部用完。
3. 求化學實驗視頻
中考化學實驗1-10齊了
http://you.video.sina.com.cn/b/12961436-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961560-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961131-1347459407.html
http://you.video.sina.com.cn/b/12961251-1347459407.html
4. 粗鹽提純實驗步驟
操作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫升水中，並有玻璃棒攪拌
目的：使nacl,mgcl2,cacl2,na2so4,等溶於水。
2過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入過濾器中。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。
目的：從溶液中得到固體食鹽。
5. 粗鹽水過濾後仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質
3，加入稍過量的bacl2溶液 1，加入稍過量的na2co3溶液 5，過濾 4，滴入稀鹽酸至無氣泡產生 2.，加入稍過量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根後帶入的是鋇離子 再加碳酸根 除去鎂離子鈣離子和被離子 帶入碳酸根 在加鹽酸 除去碳酸根 帶入了 鹽酸 在稍微過量的 氫氧化鈉
6. 粗鹽水的過濾
實驗用品
燒杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸發皿、酒精燈、托盤天平(帶砝碼)、鐵架台(帶鐵圈)、葯匙。
粗鹽、蒸餾水。
濾紙、剪刀、火柴。
實驗步驟
1.溶解
用托盤天平稱取約 5g粗鹽(精確到 0.1g)，備用。
用量筒量取10mL水，並倒入燒杯里。
用葯匙從已稱量過的粗鹽中取一匙粗鹽加入燒杯內的水中，觀察發生的現象。然後用玻璃棒攪拌(起什麼作用？)並觀察發生的現象。再繼續邊加粗鹽邊攪拌。當加入的粗鹽達到稱取量約1/2時，減少每次的加入量，並充分攪拌，待加入的粗鹽溶解完後再繼續加粗鹽。當充分攪拌也不能使粗鹽完全溶解時，停止加粗鹽。觀察粗鹽水是否渾濁。
用托盤天平稱量剩下的粗鹽的質量。
計算在10mL水中約溶解粗鹽的質量。
2.過濾
按照「化學實驗基本操作」所述的方法，製作一個合格的過濾器，並安裝好一套過濾裝置。
將所制備的粗鹽水沿玻璃棒(起什麼作用？)緩緩地倒進過濾器進行過濾。過濾完畢後，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。
如果濾液是渾濁的，應先查明原因(如過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不潔、操作失誤等)，再重新過濾。
3.蒸發
將澄清的濾液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷地攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
[解題過程]
4.用玻璃棒將蒸發皿中的固體全部轉移到紙上稱量它的質量，計算精鹽的產率，並將它與粗鹽進行比較，然後回收到教師指定的容器中。
注意事項
粗鹽溶解這步實驗中，注意用玻璃棒攪拌以促溶解，攪拌時應使玻璃棒作圓形的攪拌動作，並需注意不要讓玻璃棒碰擊燒杯內壁，以防打破燒杯液體外流。
進行蒸發這步實驗時，要注意倒入蒸發皿里的溶液不超過蒸發皿容積的2／3為宜，倒入過多溶液，溶液沸騰時易迸濺，且不便攪動。加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱。利用余熱蒸發至干，也可致止因過熱而迸濺。
7. 初三化學：粗鹽水的過濾實驗為什麼要使粗
學生實驗，就是要用明顯的實驗現象說明問題。
本實驗目的是通過過濾法精專致食鹽去屬除資質，來說明過濾的凈化功能：過濾前後對比：食鹽濾液有渾濁變為透明溶液了。
粗鹽水渾濁，顯灰色，不透明，含有較多雜質，所以是最好的實驗原材料，自然是過濾實驗的首選。
8. 過濾粗鹽水需要的儀器
（1）滴加和吸取少量的液體葯品用膠頭滴管；
（2）過濾時用到的儀器有鐵架台、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，其中鐵架台不是玻璃儀器，還缺少漏斗．
故答案為：（1）滴管（2）漏斗
9. 粗鹽的提純實驗原理過程，現象，結論。
一，粗鹽提純：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
二，原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
三，過程：
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
四，實驗現象：
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
五，結論：
(一)、選擇漏斗和濾紙：
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析。
(二)、組裝過濾器：首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．
(三)、正確地進行過濾：
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．
(四)、正確洗滌沉澱物：
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈。
(五)、檢驗沉澱物是否洗凈：
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。