氫氧化鈉可以過濾掉嗎

❶ 水中混有的氫氧化鈉可以用活性炭吸附然後過濾除去么

1.不能出去 活性炭好像能吸收吸收些以分子存在的東西 不吸收離子的
2你會發現點不然的 還有 讓你除雜 你又混如氧氣 算啥呢 還不如不除
應通過裝有氧化銅的u型管 這樣把一氧化碳變成二氧化碳 又不混入氣體雜質
3.這個可以 利用二氧化錳的不溶解性

❷ 氫氧化鈉廢水怎麼處理

❸ 關於氫氧化鈉可以用什麼代替

小蘇打，一般葉子表面有油脂，具有疏水性，雖然用的是強鹼，一下也不能溶解疏水層的保護層，所以增加了鹼腐蝕的難度。

如果作鹼用，希望和酸反應生成水，則可以用鹼金屬氫氧化物代替，如KOH，RbOH或CsOH。氫氧化鈉溶液有強鹼性，可以用食用面鹼的溶液，即碳酸鈉溶液，同樣具有強鹼性，但做實驗就不行，氫氧化鈉是鹼，碳酸鈉是鹽。

還有就是氫氧化鉀性質與氫氧化鈉相似，其溶液也具有強鹼性。

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將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

❹ 氫氧化鈉可以用來除去油污，原理是什麼

油化學組成是油酸，帶有羧基COOH尾。和鹼反應NaOH+RCOOH=RCOONa+H₂O（可以叫酸鹼中和，也叫皂化反應），產物是肥皂。

油脂+氫氧化鈉----->高級脂肪酸鈉+甘油，產生的甘油與水任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。這個反應是製造肥皂流程中的一步，因此而得名。它的化學反應機制於1823年被法國科學家Eugène Chevreul發現。

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影響因素：

一、溫度高低：皂化反應是一個放熱的過程，但是溫度太低，分子運動速度緩慢（布朗運動），分子之間的碰撞幾率減少，反應就會非常的慢。所以提高溫度對於手工皂來說至少帶來以下幾點好處：

1、皂化反應比低溫反應更完全，更充分。

2、肥皂成熟時間縮短，因為溫度高，肥皂反應速度快，肥皂質地相對緊實，脫模相對比較容易，同時縮短肥皂熟成的時間。

3、皂保存穩定，對皮膚刺激減小。因為皂化充分了，皂的游離脂肪酸和游離鹼相對減少，一方面可減少酸敗的可能性，另一面，同時也提高了對皮膚的安全性。

二、攪拌速度：水和油脂是不能互相溶解的，我們就需要充分的攪拌，才能促進油脂分子和鈉離子結合。簡單的說，攪拌可以讓油脂和氫氧化鈉水溶液更充分的接觸，提高他們的接觸面積，讓反應更快、更充分。

因此做手工皂是不能不攪拌的，飽和脂肪酸多的油脂攪拌時間可以短一點，而不飽和脂肪酸多的油脂因皂液不容易Trace，故需長時間攪拌。如果在一定的時間內達到皂化的效果，那就要加快攪拌的速度。

三、反應物濃度：通過反應方程式可以看到，氫氧化鈉和油脂的反應是定量的，如果油脂太多沒有那麼多氫氧化鈉去參與皂化反應，肥皂變得油膩不堪。

另外，因為氫氧化鈉的溶解度是53（室溫下），也就是說100克水可以溶解53克氫氧化鈉達到飽和。氫氧化鈉濃度低會造成反應速度變慢，如果濃度過高，氫氧化鈉有一部分沒有完全溶解，而且會造成倒入油脂以後局部反應濃度太高來不及攪拌，造成皂化不均勻的現象。

❺ 如何除去氫氧化鈉溶液中的雜質

加Ca(OH)2
這里注意要加適量的
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

因為Ca(OH)2的溶解度也不是很高，所以如果是指過量一點點的話能夠大部分和沉澱一起被過濾掉

❻ 除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣,通入適量二氧化碳然後過濾,可以嗎

不行，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應
可以加入適量碳酸鈉溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

❼ 過濾濃NaOH溶液應該用什麼

由於氫氧化鈉會腐蝕（溶解）纖維，因此不能用濾紙過濾，此時可以採用耐腐蝕性強的砂芯漏斗（玻璃芯），利用玻璃的抗腐蝕能力強，缺時間接觸不會有明顯反應。

❽ 配製氫氧化鈉靜止數日能改為過濾嗎

氫氧化鈉屬於易溶物質，即使靜置也無法用過濾。

溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。

計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量

操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

❾ 過濾氫氧化鈉為什麼不能用抽濾

抽復濾：利用抽氣泵使抽濾瓶制中的壓強降低,達到固液分離的目的。
裝置：布式漏斗(buchner
funnel)，抽濾瓶(suction
flask)，膠管，抽氣泵，濾紙
過程：1、安裝儀器,檢查布式漏斗與抽濾瓶之間連接是否緊密，抽氣泵連介面是否漏氣；
抽濾瓶上配一單孔塞，布氏漏斗安裝在塞孔內。漏斗管下端的斜面朝向抽氣嘴。但不可靠得太近，以免使濾液從抽氣嘴抽走。
2、修剪濾紙，使其略小於布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，並滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密；
往濾紙上加少量水或溶劑，輕輕開啟水龍頭，吸去抽濾瓶中部分空氣，以使濾紙緊貼於漏斗底上，免得在過濾進有固體從濾紙邊沿進入濾液中。
3、打開抽氣泵開關，開始抽濾
在抽濾過程中，當漏斗里的固體層出現裂紋時，應用玻璃塞之類的東西將其壓緊，堵塞裂紋。如不壓緊也會降低抽濾效率
；
若固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。
從漏斗中取出固體時，應將漏斗從抽濾瓶上取下，左手握漏斗管，倒轉，用右手「拍擊」左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的紙片或表面皿上。揭去濾紙，再對固體做乾燥處理。
溶液應從抽濾瓶上口倒出。

❿ 用什麼過濾氫氧化鈉母液

濾紙唄