工業氫氧化鈉加在edi

A. 氯鹼工業生產中一般加入含少量氫氧化鈉的水 其作用是 高二化學

在陰極室加入少量NaOH溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性，便於電解更好，更快地進行。
電解前在陽極室加入飽和食鹽水，陰極室加入純水，同時加入一定量的NaOH溶液。通電後，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子交換膜到達陰極室，與陰極室富集的OH-生成NaOH,所以電解後從陰極室獲得燒鹼溶液。

B. 工業制氫氧化鈉的方程式

你好。工業上生產氫氧化鈉即燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
這里說下：苛化法。將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99至101攝氏度進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至百分之四十以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。
純鹼化學式：Na2CO3，石灰：CaO，石灰乳：Ca（OH）2。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

C. 工業清洗劑有一些配方中加入氫氧化鈉，起什麼作用

工業清洗劑有一些配方中加入氫氧化鈉，起的作用有：
1。調整溶液的酸鹼度，在鹼性條件下，工業清洗劑的清洗效果通常較好
2。與油污發生皂化反應，生成溶於水或易分散於水中的物質

D. 氫氧化鈉在工業上的具體用途是什麼

氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

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氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

E. 工業上用氫氧化鈉除硫化氫具體步驟如何操作

工業上用氫氧化鈉除去硫化氫的具體步驟，這樣看你的要求的程度以及濃度了不同的條件是不同操作的。

F. 工業氫氧化鈉的含量是多少

咨詢記錄 · 回答於2021-04-15

G. 工業上氫氧化鈉製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

2、電解法

電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。

使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。

商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。

燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。

熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

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氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

H. 工業廢水處理投加碳酸鈉和氫氧化鈉分別去除的是什麼

這個問題應該反向問？你的廢水中都還有什麼金屬離子知道嗎？碳酸根主要沉澱的是：Cu2+，Ca2+，Mg2+，Ba2+，Ag+等等能沉澱的離子，很多，氫氧化物主要沉澱的是氫氧化物沉澱，如Fe3+等等，也特別多，分析一下吧

I. 工業中如何生產氫氧化鈉

工業製法
1．過濾海水
2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓
3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-
4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓
5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O
6加熱驅除二氧化碳
7．送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
8．電解 2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有離子膜） 氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為： 2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

J. 為什麼工業廢水要用氫氧化鈉中和

工業廢水通常是酸性的或是金屬離子比較多，加氫氧化鈉既可以沉澱金屬還可以中和酸，從而是的廢液為接近中性的溶液對水源及土壤危害就小的多了