1. 在亞硫酸氫鈉溶液中通入少量氯氣的離子方程式
Hso3-可看為So2+OH-,所以反應可為HSO3- +Cl2 =So42- +2Cl- +3H+
其實這個反應可以看做為So2與Cl2溶於水生成兩種強酸，然後再與OH-反應
2. 亞硫酸氫鈉與氯化鈉是否反應
不會,首先,它們如果反應也只能是復分解反應,而復分解反應的條件是有沉澱\氣體\弱電解質生成.而這個反應不會出現這三種情況,所以不會.
3. 亞硫酸氫鈉和氯氣反應方程
氯氣具有強氧化性，可以看作是氯氣先和水反應再由生成的次氯酸和鹽酸與亞硫酸氫鈉反應，
亞硫酸氫根被氧化成為硫酸根，氯氣被還原成氯離子。NaHSO3+Cl2+H2O→Na2SO4+NaCl+HCl（自己配平）
4. 次氯酸鈉與亞硫酸氫鈉反應的方程式的離子方程式，謝謝
2ClO~+2HSO3~=H2O+Cl2(加氣體符號）+2SO42~
5. 葯劑亞硫酸氫鈉能否去除 氯離子
不能，亞硫酸氫鈉不能除去氯離子雜質，用銀離子除氯離子
6. 高中化學：向亞硫酸氫鈉溶液中通入少量氯氣的離子方程式
不論是向亞硫酸氫鈉通入少量的氯氣還是過量的氯氣，反應方程式都是一個：
HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢
（註：亞氫硫酸根和硫酸氫根在溶液中都只是部分電離，但是在高中階段，有的教材或老師認為它是完全電離的，所以在不是很嚴格的情況下，離子方程式也可以寫作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）
7. 亞硫酸氫鈉與新制氯水的反應方程式
(1)NaHSO3 + CI2 + H2O == NaHSO4 + 2HCI
(2)HSO3- + CI2 + H2O == H+ + SO42- + 2H+ + 2CI-
8. 亞硫酸氫鈉如何還原余氯
加亞硫酸氫鈉是用來除游離氯,因為亞硫酸氫鈉有還原作用,可將游離氯還原成氯離子,這樣它們的最終產物就是硫酸鈉和氯化氫.
9. 亞硫酸氫鈉加氯氣生成什麼
+4的S 很容易被強氧化劑氧化成+6的硫酸根， 因此 NaHSO3 + Cl2 + H2O === NaCl + HCl + H2SO4 其實寫離子方程式更能准確反應實質 H2O + HSO3- + Cl2====SO42- +3H+ + 2Cl-