① 結晶與分離混合物的方法
1. 冷卻熱飽和溶液。
利用的原理 是兩種可溶物質。 隨著溫度的變化 溶解度的變化有明顯不同。
【一般一個為 溫度變化 溶解度幾乎不怎麼變。 另一個差異很大。】
將樣品溶於水 所得的 熱的飽和溶液 冷卻 然後會發現有固體析出 快速將溶液過濾
得到固體就是 溶解度差異大的固體，
2. 蒸發結晶法
利用原理 是兩種可溶物 其溶解度與溶劑的計量關系不是很大【將不清楚..- -】
操作方法： 將樣品溶於水， 加熱，用玻璃棒攪拌， 使溶劑蒸發一部分。
等到有一定得固體析出 趁熱過濾。 【趁熱過濾很重要】
② 混合物可以按溶解,過濾,蒸發結晶進行分離的是
1個情況是一個溶於水,一個不溶於水
還有一個情況,那叫什麼來著忘了?和溫度有關的.
舉個例子一份A和B混合物,在70攝氏度的水中都溶解完了,然後慢慢降溫,有一種會先析出晶體,靠這個來分離
③ 混合物的分離和提純
混合物是由不同的純凈物組成的,混合物的分離就是把混合物里的各種物質一一分開來,混合物的提純就是把混合物中的雜質除去從而得到較為純凈的物質(被提純物質)。混合物分離提純的原則是:不增(不引進新的雜質)、不減(不減少被提純物質,即所加試劑不得與被提純物質發生反應)、易分（各成分易於分離）。初中常用的分離方法主要有：
1、 物理方法
（1）、過濾—用於分離提純不溶於液體的固體跟液體的混合物。
如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通過過濾把它們加以分離提純。
（2）、結晶—用於將溶液里的溶質與溶劑分離開來，有蒸發溶劑法（一般適用於一些溫度對溶解度影響不大的物質，如NaCl）和冷卻熱飽和溶液法（一般適用於一些溫度對溶解度影響較大的物質，如KNO3）。
如：鹽場蒸發海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。
2、化學—物理方法
根據混合物里的各種物質（或離子）化學性質的不同而採用的方法。
對於只用物理方法難以分離提純的混和物（設由A和B混合而成），可先把其中的某種物質B變成容易與A分離的物質C,再把C分離出來(如有必要在變回為B)。
[例1] 請把下列固體混合物里的各種物質分離出來：
(1)碳酸鈉和碳酸鈣的混合物(2)氯化鈉和氯化鈣的混合物
[分析] (1) 碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同,可用過濾的方法加以分離
(2) 氯化鈉和氯化鈣的化學性質不同,可把其中的氯化鈉先變成沉澱碳酸鈣,先過濾分離出來後用鹽酸變回氯化鈣.
[解](1)把混合物溶於水，過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。
（2）將混合物溶於水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應後過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶於適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。
或：將混合物溶於水，加入過量碳酸鈉溶液（為了使某物質完全沉澱，加入過量沉澱劑），充分反應後過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉），蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶於適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。
3、除雜常用的化學方法有：
（1） 沉澱法－加入試劑，使溶液中的雜質變成沉澱。如除去氯化鈉溶液中的氯化鎂。
（2） 氣體法－加入試劑，使溶液中的雜質變成氣體逸出。如除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。
（3） 置換法－加入試劑，使雜質發生置換而除去。如除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。
（4） 轉化法－加入試劑，使雜質變成被提取物質。如除去氯化鈣溶液中的硫酸。
（5） 溶解法－向固體混合物中加入試劑，使雜質溶解而除去。如除去銅粉中的鋅粉。
（6） 加熱法－加熱固體混合物，使雜質發生變化而除去。如除去氯化鈣中的碳酸鈣。
4、思路
（1）、清被除提純物質和雜質，明確要除去的雜質或雜質離子是什麼，除雜過程中要保護對象（即被提純物質）是什麼，並以此指導除雜方法除雜試劑的選擇。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用鹽酸而應高溫煅燒。
（2）、當雜質所含成分有一部分與被提純物質相同（主要指的是含有一種相同的離子）時，通常採取轉化為被提純物質的方法。例如除去鹽酸中的硫酸，可以用氯化鋇溶液將其轉化為鹽酸。
（3）、當雜質所含成分與被提純物質完全不同或無法將相同部分轉化為被提純物質時，應採取極端的方法將其徹底除去。例如氯化鈉溶液中混有硫酸銅時，可用氫氧化鋇將硫酸根與銅離子同時沉澱除去。
（4）、為避免引入新的雜質，通常可選用與被提純物質「沾親帶故」（含有一種相同的離子）的除雜試劑，並能將雜質轉化為另一種狀態（如氣體、沉澱、水）的物質。例如氯化鋇溶液混有氯化銅時，選用氯氧化鋇而不選用氫氧化鈉等可溶性的鹼溶液。
（5）、在除雜實驗設計中要合理安排實驗的步驟，謹防「死灰復燃」，即前一步驟已除去的雜質在後面的除雜過程中再次生成。
5、試劑的選擇
無論用那種方法，加入的試劑都只能跟雜質發生反應，加入什麼試劑由被提取物質與所含雜質共同決定。一般而言，除去溶液中與被提取物質有共同組成的雜質，雜質+試劑－被提取物質+固體（或氣體或水）。如除去硝酸鈉溶液中的碳酸鈉，選擇試劑的根據是：試劑+碳酸鈉－硝酸鈉+固體（碳酸鈣或碳酸鋇）或氣體二氧化碳，所以試劑是硝酸鈣或硝酸鋇或稀硝酸。除去固體中的雜質，雜質+試劑－溶液（或氣體）；加熱除雜不用試劑。
④ 混合物用結晶法和過濾法分離的區別 哪種混合物分離用的是結晶法.. 哪種分離用的是過濾法...
結晶的話是兩種易溶的溶液,隨著溫度的變化變化不大的.
過濾的話是一種可溶,一種不可溶
⑤ 混合物的分離和提純方法有哪4種
1，混合物的分離和提純方法有哪4種？
過濾；結晶；重結晶；蒸餾等
2，用CuSO4.5H2O製取CuOD的反應原理（用化學方程式表示）為：
CuSO4·5H2O=CuO+SO3+5H2O（加熱）
⑥ 混合物的分離方法有哪些
混合物的分離 在生產和生活中，接觸到的很多物質大多是混合物，如石油、粗鹽等。化工生產的產品也常混有少量的雜質。為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較為純凈的物質。這叫做混合物的分離。混合物常用的分離方法有過濾、結晶、重結晶、蒸餾和萃取等（參看過濾、結晶）。
結晶 固體物質從溶液里析出晶體的原理，常應用於生產或科研，用以分離可溶性混合物或除去一些可溶性雜質。這種混合物的分離方法叫結晶法。結晶法又可分結晶、重結晶（或稱再結晶）和分步結晶等方法。一般地說，將可溶性的粉末狀物質經溶解、過濾、蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液分離出晶體狀態的物質叫結晶。從混有少量可溶性雜質的晶體里用多次結晶的方法除去雜質得到純度較高的物質叫做重結晶。如果把可溶於水的混合物利用各種物質在一種溶劑里溶解度的不同，用結晶方法把它們分離，同時得到兩種或幾種晶體，這種方法叫做分步結晶法。例如，苦鹵的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量較少的是KCl，工業上利用這四種物質的溶解度不同，採取去水或加水，升溫或降溫的方法，分別使它們結晶或溶解，從而把比較重要的KCl分離出來。
過濾 過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體相分離的一種方法。根據混合物中各成分的性質可採用常壓過濾、減壓過濾或熱過濾等不同方法。中學常用的是常壓過濾的方法，即用普通玻璃漏斗做過濾器，用濾紙做過濾介質。當將混合物進行過濾時，得到的澄清液體是濾液，留在過濾介質上面的固體顆粒是濾渣（參看漏斗的使用、過濾）。
萃取 是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，以一種溶劑把溶質從另一溶劑里提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
⑦ 過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物
過濾：液體和固體混合物。
比如有沉澱的某溶液，可以通過過濾把液體和固體分離
結晶：兩種溶液的混合溶液。
利用兩種溶質的溶解度特點，通過改變溫度析出晶體的方式把混合溶液中的某種溶質提取出來
⑧ 下列關於混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A．溶解過濾B．結晶C．蒸餾D．萃
A．均溶於水，不能過濾分離，故A不選；
B．二者溶解度受溫度影響不同，可利用結晶法分離，冷卻結晶先析出硝酸鉀，故B選；
C．蒸餾分離互溶的液體，二者均為固體，故C不選；
D．萃取利用溶質在不同溶劑中的溶解性差異來分離，故D不選；
故選B．
⑨ 混合物的分離方法是什麼
混合物的分離 在生產和生活中，接觸到的很多物質大多是混合物，如石油、粗鹽等。化工生產的產品也常混有少量的雜質。為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較為純凈的物質。這叫做混合物的分離。混合物常用的分離方法有過濾、結晶、重結晶、蒸餾和萃取等（參看過濾、結晶）。
結晶 固體物質從溶液里析出晶體的原理，常應用於生產或科研，用以分離可溶性混合物或除去一些可溶性雜質。這種混合物的分離方法叫結晶法。結晶法又可分結晶、重結晶（或稱再結晶）和分步結晶等方法。一般地說，將可溶性的粉末狀物質經溶解、過濾、蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液分離出晶體狀態的物質叫結晶。從混有少量可溶性雜質的晶體里用多次結晶的方法除去雜質得到純度較高的物質叫做重結晶。如果把可溶於水的混合物利用各種物質在一種溶劑里溶解度的不同，用結晶方法把它們分離，同時得到兩種或幾種晶體，這種方法叫做分步結晶法。例如，苦鹵的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量較少的是KCl，工業上利用這四種物質的溶解度不同，採取去水或加水，升溫或降溫的方法，分別使它們結晶或溶解，從而把比較重要的KCl分離出來。
過濾 過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體相分離的一種方法。根據混合物中各成分的性質可採用常壓過濾、減壓過濾或熱過濾等不同方法。中學常用的是常壓過濾的方法，即用普通玻璃漏斗做過濾器，用濾紙做過濾介質。當將混合物進行過濾時，得到的澄清液體是濾液，留在過濾介質上面的固體顆粒是濾渣（參看漏斗的使用、過濾）。
萃取 是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，以一種溶劑把溶質從另一溶劑里提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
簡單的說，有「溶解、過濾」、「結晶」、「萃取」……
具體要用哪種，要看混合物的成份和其相關性質了。
⑩ 1. 物質分離常用方法有:結晶、沉澱、過濾和蒸餾。 (1) 從酒精和水的混合物中
（1）酒精和水是兩種液體，這兩種液體的沸點不同，所以可以根據兩種液體的沸點不同利回用蒸餾的答方法將這兩種混合物分離開來．
（2）食鹽和沙其中食鹽能溶於水而沙不溶於水，所以可以用先將混合物加入水中溶解，再過濾的方法將食鹽和沙分離開來；
（3）從溶液中得到溶質可以利用蒸發溶劑的方法．
故答案為：③；①；②