去色離子

Ⅰ 八種主要致色離子元素是指哪些

鐵離子黃色
亞鐵離子淺綠色
高錳酸根離子紫色
重鉻酸根離子橙紅色
鉻離子灰綠色
銅離子藍色
氯氣綠色
液溴橙紅色

Ⅱ 常見離子的顏色是什麼

常見離子及顏色如下：

1、高錳酸根離子MnO₄⁻ ：紫色

2、錳酸根離子MnO₄²⁻：綠色

3、鉻酸根離子CrO₄²⁻：黃色

4、重鉻酸根離子Cr₂O₇²⁻：橙色

5、銅離子Cu²⁺：藍色

6、亞銅離子Cu⁺：紅色

7、鐵離子Fe³⁺：褐色

8、亞鐵離子Fe²⁺：淡綠色

9、亞鈷離子Co²⁺：粉紅色

10、錳離子Mn²⁺：淡粉紅色

11、溴離子Br⁻：淡黃色

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

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離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。例如，鐵元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe³⁺比Fe²⁺的正電荷多，在一定條件下，Fe³⁺能奪取1個電子變成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺則有失去1個電子變為Fe³⁺的傾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻離子作用生成血紅色的Fe(SCN)₂⁺離子，而Fe²⁺則不發生這種反應；Fe³⁺在水溶液里呈黃色，Fe²⁺在水溶液里卻呈淺綠色等。

Ⅲ 離子的顏色(什麼離子是什麼顏色）

1、二價銅離子的顏色為藍色；

2、亞鐵離子的顏色為淺綠色；

3、三價鐵離子的顏色為淡紫色，在溶液中一般呈現棕黃色；

4、錳離子的顏色為淺粉色；

5、鈷離子的顏色為粉色；

6、鎳離子的顏色為綠色；

7、亞鉻離子的顏色為藍綠色；

8、鉻離子的顏色為綠色；

9、鎘離子的顏色為藍綠色；

10、金離子的顏色為金黃色；

11、高錳酸根離子的顏色為紫紅色；

12、錳酸根離子的顏色為墨綠色；

13、鉻酸根離子的顏色為黃色；

14、重鉻酸根離子的顏色為橙色；

15、硫氰合鐵絡離子的顏色為血紅色。

Ⅳ 有色離子的離子

有色離子（Colored ion）
在水溶液中，有些離子是有色的。
常見的有色離子有：Cu2+ 銅離子-----------藍色
Fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色
Fe3+ 鐵離子 -----------幾近無色的淡紫色（黃色是在一般溶液中的顏色。）
Mn2+ 錳離子-----------淺粉色
Co2+ 鈷離子-----------粉色
Ni2+鎳離子---------綠色
Cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色
Cr3+鉻離子 -----------綠色
Cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色
Au3+ 金離子--------金黃色
MnO4- 高錳酸根離子 ----------紫紅色
MnO42- 錳酸根離子 ---------墨綠色
CrO42-鉻酸根離子 ---------黃色
Cr2O72-重鉻酸根離子 --------橙色
[Fe(SCN)]2+ 硫氰合鐵絡離子------血紅色
[CuCl4]2- 四氯合銅絡離子--------黃色
血紅色：Fe3+遇到SCN-時的顏色

Ⅳ 如何去除有機物中有色離子的顏色

產物水溶性怎麼怎麼樣，少量溶劑溶了，水洗除離子可以吧
蒸餾怎麼損失厲害了，我覺得挺好
過一下離子交換樹脂把

Ⅵ 常見的有色離子有哪些

+2Cu離子藍色 二價鐵離子淺綠 三價鐵離子黃色 MnO4 -高錳酸根離子 ----------紫紅色 MnO4 2-錳酸根離子 ---------墨綠 CrO4 2-鉻酸根離子 ---------黃色 Cr2O7 2-重鉻酸根離子 --------橙 [Fe(SCN)](2+)硫氰合鐵絡離子------血紅 [CuCl4]2-四氯合銅絡離子--------黃色

Ⅶ 初中化學常見的有色離子

1.有色氣體:Cl2(黃綠色).NO2.Br2(氣)紅棕色
2.液體:Br2(紅棕色)
3.有色固體:紅色Cu.Cu2O.Fe2O3
紅褐色:Fe(OH)3
綠色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
藍色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
淺黃色:S.Na2O2.AgBr
黃色:AgI.Ag3PO4
4.有色溶液:Cu2+(藍色).Fe2+(淺綠色).Fe3+(黃色).MnO4-(紫紅色).溴水(橙色).
5.焰色反應:Na+(黃色).k+(紫色)
6.使品紅褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復到紅色).Cl2(加熱後不恢復紅色)
顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時.被某液體濺到皮膚上.皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3+遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色).在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱.最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條.使有色布條褪色.其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色).臭氧O3.雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液.品紅溶液褪色.但非氧化漂白.再加熱品紅溶液.顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴.炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應.還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限.這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓.逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(如氫氣H2.一氧化碳CO.碳C等)反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應.反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO-與 Pb2+
Ba2+與SO42-
Ba2+與SO32-
Sn2+與SO42-
Ag+與Cl-
Hg+(Hg2Cl2) 與Cl-
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2+與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2+與鹼生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱.而是灰綠色沉澱.過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3+與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱 去轉的,但是他歸納的很好、很完整後面的顏色變化反應大多是高中內容,看著覺得陌生就丟開不用管

Ⅷ 有色離子有哪些

Cu2+淺藍 Fe3+棕黃 Fe2+淺綠（極淺） MnO4-紫 [Fe(CN)6]3-血紅

更全的

黃色：
AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加硝酸。
淡黃色：
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黃色：Mg3N2
棕黃色：
FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）
黑色：
CuO、CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
綠色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）
紅色：
Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）
棕色：
固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐）
藍色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液在鹼性環境中，Cu2+的稀溶液

Ⅸ 各種離子顏色

銅離子——藍色、亞鐵離子——淺綠色、鐵離子——淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）、錳離子——淺粉色、鈷離子——粉色、鎳離子——綠色、亞鉻離子——藍綠色、鉻離子——綠色、鎘離子——藍綠色、金離子——金黃色。

高錳酸根離子——紫紅色、錳酸根離子——墨綠色、鉻酸根離子——黃色、重鉻酸根離子——橙色、硫氰合鐵絡離子——血紅色、四氯合銅絡離子——黃色。

(9)去色離子擴展閱讀：

顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。

化學常見固體顏色：

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

Ⅹ 一般帶顏色的離子主要有哪些

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4•5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色