陽離子交換量分析

1. 表層土和深層土的土壤陽離子交換量的區別及原因

土壤的陽離子交換性能是由土壤膠體表面性質所決定，由有機質的交換基與無機質的交換基所構成，前者主要是腐殖質酸，後者主要是粘土礦物。它們在土壤中互相結合著，形成了復雜的有機無機膠質復合體，所能吸收的陽離子總量包括交換性鹽基(K+、Na+、Ca++、Mg++)和水解性酸，兩者的總和即為陽離子交換量。表層土壤和深層土壤有機質含量不同，土壤顆粒的風化程度也不一樣，陽離子交換量就不一樣。

2. 影響土壤陽離子交換量大小的因素有哪些

不同土壤的陽離子交換量不同，主要影響因素：a,土壤膠體類型，不同回類型的土壤膠體其答陽離子交換量差異較大，例如，有機膠體>蒙脫石>水化雲母>高嶺石>含水氧化鐵、鋁。b,土壤質地越細，其陽離子交換量越高。c,對於實際的土壤而言，土壤黏土礦物的SiO2/R2O3比率越高，其交換量就越大。d,土壤溶液pH值，因為土壤膠體微粒表面的羥基（OH）的解離受介質pH值的影響，當介質pH值降低時，土壤膠體微粒表面所負電荷也減少，其陽離子交換量也降低；反之就增大。土壤陽離子交換量是影響土壤緩沖能力高低，也是評價土壤保肥能力、改良土壤和合理施肥的重要依據。

3. 陽離子交換量和養分有效性的關系

首先,要知道植復物吸收礦物制質或者說營養物質時通過等離子交換.
土壤中的正電荷有,Ca2+,Na+,Mg2+,K+,NH4+等離子,負離子有SO42-,NO3-,PO43-,Cl-等,植物呼吸產生的CO2與H2O反應生成H2CO3,有下面的 平衡:H2CO3→H+ + HCO3-,H+會與正離子交換,HCO3-會與負離子交換,

呵呵~~寫到這里,我又看了一下你的題目,似乎明白了些什麼,你是說要人為的改變土壤的PH,從而提高養分的有效性是吧??
那是不行的!刨除剛才的論述,還要考慮植物的酸鹼喜好,滲透壓等等條件.
繼續我上面的表述:當然,植物對各種離子的吸收也是有限制的,這樣,如果土地長時間使用一種化肥很容易導致土壤酸化或鹼化.可以用實驗證明,蒸餾水做溶液,植物用水稻,肥料使用NH4HCO3,也就是農用的碳氨,化學名稱碳酸氫氨,水稻能吸收NH4+而不能吸收負離子,培養液中的H+增加,使溶液酸化.
你的理解有點偏差,是植物的偏好吸收和肥料決定土壤的酸鹼化,而不是土壤的PH決定植物的吸收.

4. 可交換陽離子和陽離子交換量是一個概念嗎希望詳細一點，謝謝！

不一樣，前者指的是陽離子（理論交換量），後者是陽離子的實際交換容量

5. 測定陽離子交換量的快速法，除本法外，還有哪些方法可以採用

測定陽離子交換量的快速法，除本法外，還有哪些方法可以採用
聯合國糧農組織規回定用於土壤分類的土答壤分析中使用經典的中性乙酸銨法或乙酸鈉法.中性乙酸銨法也是我國土壤和農化實驗室所採用的常規分析方法,適於酸性和中性土壤.最近的土壤化學研究表明,對於熱帶和亞熱帶的酸性

6. 測定土壤陽離子交換量的方法有哪些

土壤陽離子交換量的測定受多種因素的影響，如交換劑的性質、鹽溶液濃度和pH、淋洗方法等，必須嚴格掌握操作技術才能獲得可靠的結果。聯合國糧農組織規定用於土壤分類的土壤分析中使用經典的中性乙酸銨法或乙酸鈉法。

新方法是將土壤用BaCl2 飽和，然後用相當於土壤溶液中離子強度那樣濃度的BaCl2溶液平衡土壤，繼而用MgSO4交換Ba測定酸性土壤陽離子交換量。

蒸餾法測定銨離子的量並換算為土壤陽離子交換量。此法的優點是交換液中可同時測定各種交換性鹽基離子。石灰性土壤用氯化銨-乙酸銨作交換劑，鹽鹼土用乙酸鈉作交換劑進行測定。不同的交換劑與測定操作對實驗結果影響較大，報告實驗結果時應標出。

(6)陽離子交換量分析擴展閱讀：

石灰性土壤陽離子交換量的測定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前應用的較多、而且認為較好的是NH4Cl–NH4OAc法，其測定結果准確、穩定、重現性好。NaOAc法是目前國廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。

土壤陽離子交換量測定：土壤陽離子交換量（CEc是指土壤膠體所能吸附的各種陽離子）的總量。酸性、中性土壤多用傳統的乙酸銨交換法測定，使用乙酸銨溶液反復處理土壤，使土壤成為銨離子飽和土；用乙醇洗去多餘的乙酸銨後。

7. 陽離子交換量定義

陽離子交換量來 土壤陽離子自交換量(CEC)
Cation Exchange Capacity
在一定pH值(=7)時,每千克土壤中所含有的全部交換性陽離子(K+、Na+、Ca2+、Mg2+、NH4+、H+、Al3+等)的厘摩爾數(potential CEC).
常用單位：cmol(+)/kg土
國際單位：mmol/kg土
CEC的大小,基本上代表了土壤可能保持的養分數量,即保肥性的高低.

8. 什麼是陽離子交換容量（CEC），名詞解釋定義

陽離子交換其實是復分解反應的一種。

復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。

1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如鹽酸、硫酸、硝酸等），可發生反應。

2、酸+鹼（中和反應）：任何酸和任何鹼都能發生中和反應。

3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。弱酸一般不和強酸鹽反應，但氫硫酸可以和硝酸銅或硫酸銅反應，生成硫化銅的沉澱，這是弱酸制強酸的特例。

4、鹼+鹽：強鹼能與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。能產生氣體的只有強鹼與銨鹽反應這一種，因為氫氧化銨受熱時不穩定，容易分解為氨氣和水，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣製取氨氣，生成氯化鈣，水和氨氣。

5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。

希望我能幫助你解疑釋惑。