『壹』 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。
靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜正極就相反了
『貳』 高中化學題目，關於離子交換膜的問題。如圖，為什麼用陰離子交換膜而不用陽離子交換膜
看溶液，陽離子交換膜就是氫離子，陰離子交換膜就是氫氧根離子
『叄』 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜
經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子
『肆』 為什麼電解飽和食鹽水所用的離子交換膜只允許陽離子通過，為什麼非要用陽離子交換膜，用陰離子交換膜就不
正好我前幾天才去復紅四方氯鹼工業看制了看。這就是一個化學工藝的問題，簡單來說，我想通過電解NaCl飽和溶液同時獲得NaOH，Cl2,H2這三種產品，如果想用陰離子交換膜，那是交換什麼呢，OH-嗎？不行，氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。氯離子嗎？那更不可能了，因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。下邊附圖一張，不懂再問。
『伍』 求助陽離子交換膜的購買經驗，如何選擇
離子交換膜具有選擇透過性。
它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以回透過。
電解時從答電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液，往陰極室注入水。
在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ,從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。
在陰極室中 H + 放電，生成 H 2 ,也從電解槽頂部放出。
但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了 NaOH溶液。
隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗；
不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。
所得的鹼液從陰極室上部導出。
因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過，所以陰極室生成的 NaOH溶液中含NaCl雜質很少。
用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
『陸』 怎麼判斷離子交換膜是陽還是陰離子交換膜 比如這里陰極有多餘的鉀離子 陽極反應生成氫氧根離子
離子交換膜的選擇要復根據問題的目制的判斷，如該題由鉻酸鉀溶液電解制重鉻酸鉀，陽極水電離出來的氫氧根放電，然後氫離子與鉻酸根反應生成重鉻酸根，鉀離子有剩餘，陰極氫離子放電，氫氧根有剩餘，根據電荷守恆，陽極剩餘的鉀離子需通過陽離子交換膜由陽極移向陰極，選陽離子交換膜。
『柒』 怎樣判斷原電池的離子交換膜是陰離子交換膜還是陽離子交換膜
高中的題嗎？記不太清了，大概就是看生產物質，以及各方面需要什麼離子啦，需要綜合考慮，要分析會生成沉澱還是氣體還是水，然後考慮膜的另一側有什麼離子，缺什麼離子
『捌』 陽離子交換膜和陰離子交換膜的區別，我知道它們分別讓不同的離子進入，但是是從哪邊進，哪一邊出啊
陽離子交換膜是兩邊都可以進出陽離子的，格擋主陰離子。同理，陰離子交換膜也一樣
『玖』 兩性離子交換膜和陰陽離子交換膜有什麼區別
一般以-NH3+、-NR2H+或者-PR3+等陽離子作為活性交換基團，陽離子交換膜可以看作是一種高分子電解質,而陰離子因為同性排斥而不能通過、水處理工業。陰離子交換膜具有非常廣泛的應用，在氯鹼工業、新型超級電容器等方面的應用也得到關注和研究，它是分離裝置、濕法冶金以及電化學工業等領域都起到舉足輕重的作用[1] ,他的高分子母體是不溶解的，並且在陰極產生OH-作為載流子,而連接在母體上的磺酸集團帶有負電荷和可解離離子相互吸引著、重金屬回收，陰離子交換膜作為電池隔膜在液流儲能電池,他們具有親水性由於陽膜帶負電荷離子交換膜是對離子具有選擇透過性的高分子材料製成的薄膜,帶有固定基團和可解離的離子 如鈉型磺酸型、提純裝置以及電化學組件中的重要組成部分，因此還被稱為離子選擇透過性膜,帶有正電荷的陽離子就可以通過陽膜,陽離子膜通常是磺酸型的，隨著新型化學電源的發展,但在膜外我們通電通過電場作用，對陰離子具有選擇透過性作用。近年來,所以具有選擇透過性，經過陰離子交換膜的選擇透過性作用移動到陽極:固定基團是磺酸根 解離離子是鈉離子,雖然原來的解離正離子受水分子作用解離到水中。 陰離子交換膜的本質是一種鹼性電解質、鹼性陰離子交換膜燃料電池
『拾』 如何區分陽離子交換膜和陰離子交換膜
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