粗鹽提純中先鹽酸後過濾

⑴ 粗鹽提純,過濾與加入稀鹽酸顛倒會怎樣

如果顛倒了沉澱就會和鹽酸反應生成CaCl2，MgCl2，雜質等於沒除

⑵ 粗鹽提純如果先用鹽酸調ph再過濾，對實驗結果產生影響的原因是什麼

會使部分沉澱溶解，影響最後的實驗結果。

⑶ 粗鹽提純實驗中。先用鹽酸調PH值再過濾有什麼影響

用鹽酸酸化則會使沉澱中的
BaCO3
溶解，產生可溶性的
BaCl2
，而Ba2+是有劇毒的離子，所以應先過濾再酸化。

⑷ 高中化學在粗鹽提純里為什麼要先過濾再加鹽酸

過濾掉不溶物，以及與鹽酸反應的東西，使後來的溶液里不會有更多的可溶性氯鹽

⑸ 粗鹽提純中為什麼要先加鹽酸將溶液酸化

去除硫酸根離子，也可以加入過量的氯化鋇。

粗鹽提純的實驗目的：

1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

2.理解過濾法分離混合物的化學原理。

3.體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用。

4.製取精鹽。

(5)粗鹽提純中先鹽酸後過濾擴展閱讀：

過濾注意事項：

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

⑹ 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質過濾後呢過濾出了什麼物質

粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉澱
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉澱
（3）加入Na2CO3除去過量的BaCl2和CaCl2
（4）過濾
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
最後，濃縮得到純凈NaCl

滿意請採納
謝謝

⑺ 在粗鹽提純中加入鹽酸為什麼要在過濾之後

粗鹽提純,1加入過量氯化鋇,2加入過量氫氧化鈉,3加入過量碳酸鈉,過濾,4加入適量鹽酸.
過濾前溶液中有氫氧化鎂,硫酸鋇,碳酸鈣沉澱,若過濾前加鹽酸,鹽酸與他們反應生成氯化鎂、氯化鋇、氯化鈣,這些都易溶於水,等於沒提純

⑻ 粗鹽提純的時候鹽酸什麼時候加為什麼

粗鹽提純實驗步驟：
1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
2.沉澱完全後，過濾
3. 向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發) 

⑼ 粗鹽提純過程中若先加鹽酸再過濾，將影響實驗結果，其原因是、、

主要的是加鹽酸後、部分水不溶鹽與鹽酸反應生成水溶性鹽進入濾液中、在重結晶後進入鹽的結晶裡面，使鹽的質量增大了。
比如說粗鹽裡面的碳酸鈣、本身是不溶於水的，但是它與鹽酸反應生成的氯化鈣能溶於水，進入濾液中，最後也會結晶，進入鹽裡面，所以就會影響實驗結果