歷年考研離子交換法

⑴ 求2010考研 傅獻彩 物理化學第五版2006,分析化學（含儀分） 武漢大學第五版考試大綱

中科院研究生院碩士研究生入學考試
《物理化學（甲）》大綱

本《物理化學》（甲）考試大綱適用於報考中國科學院研究生院化學類專業的碩士研究生入學考試。《物理化學》是大學本科化學專業的一門重要基礎理論課。它是從物質的物理現象和化學現象的聯系入手探求化學變化基本規律的一門科學。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學（統計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，並具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

一、考試內容
（一）氣體
1、氣體分子動理論
2、摩爾氣體常數
3、理想氣體狀態圖
4、分子運動的速率分布
5、分子平動能的分布
6、氣體分子在重力場中的分布
7、分子的碰撞頻率與平均自由程
8、實際氣體
9、氣液間的轉變 — 實際氣體的等溫線和液化過程
10、壓縮因子圖 — 實際氣體的有關計算

（二）熱力學第一定律
1、熱力學概論
2、熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念
3、熱力學的一些基本概念
4、熱力學第一定律
5、准靜態過程與可逆過程
6、焓
7、熱容
8、熱力學第一定律對理想氣體的應用
9、Carnot循環
10、Joule-Thomson效應-實際氣體的U和H
11、熱化學
12、赫斯定律
13、幾種熱效應
14、反應焓變和溫度的關系 — Kirchhoff定律
15、絕熱反應 — 非等溫反應

（三）熱力學第二定律
1、自發過程的共同特徵 — 不可逆性
2、熱力學第二定律
3、Carnot定理
4、熵的概念
5、Clausius不等式與熵增加原理
6、熱力學基本方程與T-S圖
7、熵變的計算
8、熵和能量退降
9、熱力學第二定律的本質和熵統計意義
10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
11、變化的方向和平衡條件
12、G的計算示例
13、幾個熱力學函數間的關系
14、熱力學第三定律與規定熵

（四）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用
1、多組分系統的組成表示法
2、偏摩爾量
3、化學勢
4、氣體混合物中各組分的化學勢
5、稀溶液中的兩個經驗定律
6、理想液態混合物
7、理想稀溶液中任一組分的化學勢
8、稀溶液的依數性
9、活度與活度因子
10、分配定律 — 溶質在兩互不相溶液相中的分配

（五）相平衡
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律
3、單組分體系的相平衡
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用

（六）化學平衡
1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2、化學反應的平衡常數與等溫方程式
3、平衡常數的表示式
4、復相化學平衡
5、標准摩爾生成吉布斯自由能
6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
7、同時化學平衡
8、反應的耦合
9、近似計算

（七）統計熱力學基礎
1、概論
2、玻茲曼統計
3、配分函數
4、各配分函數的求法及其對熱力學函數的貢獻
5、分子的全配分函數
6、用配分函數計算 和反應的平衡常數

（八）電解質溶液
1、電化學的基本概念與電解定律
2、離子的電遷移和遷移數
3、電解質溶液的電導
4、電解質的平均活度和平均活度因子
5、強電解質溶液理論簡介

（九）可逆電池的電動勢及其應用
1、可逆電池和可逆電極
2、電動勢的測定
3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
4、可逆電池的熱力學
5、電動勢產生的機理
6、電極電勢和電池的電動勢
7、電動勢測定的應用

（十）電解與極化作用
1、分解電壓
2、極化作用
3、電解時電極上的競爭反應
4、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5、化學電源

（十一）化學反應動力學基礎
1、化學反應速率表示法和速率方程
2、具有簡單級數的反應
3、幾種典型的復雜反應
4、溫度對反應速率的影響
5、鏈反應
6、碰撞理論
7、過渡態理論
8、單分子反應理論
9、在溶液中進行的反應
10、光化學反應
11、催化反應動力學

（十二）表面物理化學
1、表面吉布斯自由能和表面張力
2、彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
3、溶液的表面吸附
4、液-液界面的性質
5、L-B膜及生物膜
6、液-固界面現象
7、表面活性劑及其作用
8、固體表面的吸附
9、氣-固相表面催化反應

（十三）膠體分散系統和大分子溶液
1、膠體和膠體的基本特性
2、溶膠的制備和凈化
3、溶膠的動力性質
4、溶膠的光學性質
5、溶膠的電學性質
6、雙電層理論和電位
7、溶膠的穩定性和聚沉作用
8、乳狀液
9、凝膠
10、大分子溶液
11、Donnan平衡和聚電解質溶液的滲透壓

二、考試要求
（一）氣體
了解氣體分子運動公式的推導過程，建立微觀的運動模型。了解前人對問題的處理方法和過程。了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態方程。了解分子速度和能量分布公式的推導及物理意義。了解實際氣體狀態方程及對實際氣體的計算。了解對比狀態；會使用壓縮因子圖。

（二）熱力學第一定律及其應用
明確熱力學的一些基本概念，如體系、環境、功、熱、狀態函數、變化過程和途徑等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。明確准靜態過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態函數以及狀態函數的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的U、H、Q和W。熟練應用生成焓、燃燒焓來計算焓變。會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應用。從微觀角度了解能量均分原理和熱力學第一定律的本質。

（三）熱力學第二定律
了解自發變化的共同特徵，明確熱力學第二定律的意義。掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義，並了解其物理意義。明確G在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。熟練計算一些簡單過程的S、H、A和G，學會設計可逆過程，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯-克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學勢的意義。了解熱力學第三定律的內容，明確規定熵值的意義、計算及其應用。掌握熵增加原理和各種平衡判據。初步了解不可逆過程熱力學關於熵流和熵產生等基本內容。了解熵的統計意義。

（四）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用
熟悉多組分系統的組成表示法及其相互關系。掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解它們之間的區別和在多組分系統中引入偏摩爾量和化學勢的意義。掌握理想氣體化學勢的表示式及其標准態的含義，了解理想和非理想氣體化學勢的表示式以及兩者的共同之處，了解逸度的概念。了解理想液態混合物的通性及化學勢的表示方法。了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。熟悉稀溶液的依數性，會用依數性計算未知物的摩爾質量。了解相對活度的概念，描述溶劑的非理想程度。了解分配定律公式的推導，了解熱力學處理溶液的一般方法。

（五）相平衡
明確相、組分數和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推導過程，熟練掌握相律在相圖中的應用。能看懂各種類型的相圖，並進行簡單分析，理解相圖中各相區、線和特殊點所代表的意義，了解其自由度的變化情況。在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。學會用步冷曲線繪制二組分低共熔點相圖，會對相圖進行分析，並了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。了解三組分系統相圖中點、線、面的含義，學會將三組分系統相圖用於鹽類的分離提純和有機物的萃取方面。

（六）化學平衡
了解從平衡常數導出化學反應等溫式，並掌握這個公式的使用。了解從化學勢導出標准平衡常數。掌握均相和多相反應的平衡常數表示式。理解 的意義以及標准平衡常數的關系，掌握 的求算和應用。理解 的意義並掌握其用途。熟悉溫度，壓力和惰性氣體對平衡的影響。

（七）統計熱力學基礎
了解統計系統的分類和統計熱力學的基本假定。了解最概然分布和擷取最大項原理。了解配分函數的定義及其物理意義，知道配分函數與熱力學函數的關系。了解各種配分函數的計算方法，學會用配分函數計算簡單分子的熱力學函數，掌握理想氣體簡單分子平動熵的計算。了解分子配分函數的分離和全配分函數的組成。了解自由能函數和熱函函數，用自由能函數和配分函數計算平衡常數。

（八）電解質溶液
掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數的意義及常用的測定遷移數的方法。掌握電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系。熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握遷移數與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關系，能熟練地進行計算。理解電解質的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。了解強電解質溶液理論的基本內容及適用范圍，並會計算離子強度及使用德拜-休克爾極限公式。

（九）可逆電池的電動勢及其應用
掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。了解對消法測電動勢的基本原理和標准電池的作用。在正確寫出電極和電池反應的基礎上，熟悉地用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢。了解電動勢產生的機理和氫標准電極的作用。掌握熱力學與電化學之間的聯系，會利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值。熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據計算平均活度因子、解離平衡常數和溶液的pH值。

（十）電解與極化作用
了解分壓的意義，要使電解池不斷地進行工作必須克服的阻力的種類。了解極化現象、超電勢、極化作用的種類、降低極化作用的方法。了解極化曲線、電解池與原電池的極化曲線的異同點。掌握H2(g)的超電勢的計算。在電解過程中，能用計算的方法判斷在兩個電極上首先發生反應的物質。了解電解的一般過程及其應用。了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法。了解常用化學電源的基本原理、類型及目前的發展概況，特別是燃料電池的應用前景。

（十一）化學反應動力學基礎
掌握宏觀動力學中反應速率的表示法，基元反應，非基元反應，反應級數，反應分子數，速率常數等的基本概念。掌握簡單級數的反應如零級、一級、二級的特點，從實驗數據利用各種方法判斷反應級數，熟練地利用速率方程計算速率常數，半衰期等。掌握三種典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連續反應）的特點，學會使用合理的近似的方法作一些簡單的計算。掌握溫度對反應速率的影響，特別是在平行反應中如何進行溫度調控，以提高所需產物的產量。掌握Arrhenius經驗式的各種表示形式，掌握活化能的含義，它對反應速率的影響，以及活化能的求算方法。掌握鏈反應的特點，用穩態近似、平衡假設和速控步等近似方法從復雜反應的機理推導出速率方程。
了解較常用的反應速率理論，碰撞理論和過渡態理論採用的模型，推導過程中引進的假定、計算速率常數的公式及理論的優缺點。用這兩個理論計算簡單反應的速率常數，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關系。了解微觀反應動力學的發展概況、常用的實驗方法和該研究在理論上的意義。了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響（原鹽效應），會判斷離子強度對不同反應速率的影響。了解擴散對反應的影響。了解較常用的測試快速反應的方法，學會用弛豫法來計算簡單快速對峙反應的兩個速率常數。了解光化學反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區別以及這類反應的發展趨勢和應用前景。了解催化反應特別是酶催化反應的特點、催化劑改變反應速率的本質和常用催化劑的類型。了解自催化反應的特點和產生化學振盪的原因。

（十二）表面物理化學
明確表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關系。明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系。會使用楊-拉普拉斯公式。了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握定量應用開爾文公式，會用這個基本原理解釋常見的表面現象。理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義，並能應用及作簡單計算。了解表面活性劑的特點、作用及大致分類，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情況。了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。理解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡單的表面反應動力學。了解化學吸附與物理吸附的區別，了解影響固體吸附的主要因素。了解化學吸附和多相催化反應的關系，了解氣-固相表面催化反應速率的特點及反應機理。

（十三）膠體分散體系和大分子溶液
了解膠體分散體系的基本特性，憎液溶膠的膠粒結構、制備和凈化常用的方法。掌握膠體分散體系在動力性質、光學性質及電學性質等方面的特點以及如何利用這些特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面的研究並應用於實踐。了解溶膠在穩定性方面的特點，掌握動電電位及電解質對溶膠穩定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業和日常生活中的應用。了解凝膠的分類、形成及主要性質。了解大分子溶液與溶膠的異同點及大分子物質平均摩爾質量的種類和測定方法。了解什麼是唐南平衡，如何較准確地用滲透壓法測定聚電解質的數均摩爾質量。了解牛頓流體和非牛頓流體的區別，了解粘彈性流體的特點。了解納米材料的制備和特性。

三、主要參考書
《物理化學》（第五版），上、下冊，傅獻彩、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社，2005年。書中以「*」號作記的，不作要求。

四、說明
主要題型可能有：是非題、選擇題、填空題、簡答題、計算題、綜合題等。

編制單位：中國科學院研究生院
編制日期：2006年6月6日
修訂日期：2009年6月6日

中科院研究生院碩士研究生入學考試
《分析化學》考試大綱
(包括「化學分析」和「儀器分析」兩部分)
「化學分析」部分
該考試大綱適用於中國科學院研究生院分析化學及其相關專業的碩士研究生入學考試。分析化學是化學類各專業的重要主幹基礎課，化學分析部分主要內容包括：數據處理與質量保證、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分離與富集方法。要求考生牢固掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的「量」的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應用、分析化學中的數據處理與質量保證。了解常見的分離與富集方法。正確掌握有關的科學實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。

考試內容
一、 概論：
分析化學的任務和作用，分析方法的分類，滴定分析概述。
二、 分析試樣的採集與制備
分析試樣的採集、制備、分解及測定前的預處理。
三、分析化學中的誤差與數據處理
分析化學中的誤差，有效數字及其運算規則。標准偏差，隨機誤差的正態分布，少量數據的統計處理，誤差的傳遞，回歸分析，提高分析結果准確度的方法。
四、 析化學中的質量保證與質量控制
分析全過程的質量保證與質量控制；標准方法與標准物質；不確定度和溯源性。
五、酸鹼滴定法
分布分數δ的計算，質子條件與pH的計算，對數圖解法，酸鹼緩沖溶液，酸鹼指示劑，酸鹼滴定基本原理，終點誤差，酸鹼滴定法的應用，非水溶液中的酸鹼滴定。
六、 絡合滴定法
分析化學中常用的絡合物，絡合物的平衡常數，副反應常數和條件穩定常數，金屬離子指示劑，絡合滴定法的基本原理，絡合滴定中酸度的控制，提高絡合滴定選擇性的途徑，絡合滴定方式及其應用。
七、 氧化還原滴定法
氧化還原平衡，氧化還原滴定原理，氧化還原滴定法中的預處理，氧化還原滴定法的應用。
八、沉澱滴定法和滴定分析小結
沉澱滴定法，沉澱滴定終點指示劑和沉澱滴定分析方法，滴定分析小結。
九、 重量分析法
重量分析概述，沉澱的溶解度及其影響因素，沉澱的類型和沉澱的形成過程，影響沉澱純度的主要影響因素，沉澱條件的選擇，有機沉澱劑的分類。
十、 吸光光度法
光度分析法的設計，光度分析法的誤差，其它吸光光度法和光度分析法的應用。
十一、 分析化學中常用的分離和富集方法
液-液萃取分離法，離子交換分離法，液相色譜分離法，氣浮分離法，一些新的分離和富集方法

考試要求：
一、概論：
了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。明確基準物質、標准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，對化學反應的要求。掌握標准溶液配製方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關計算。
二、分析試樣的採集與制備
了解分析試樣的採集、制備、分解及測定前的預處理。
三、分析化學中的誤差與數據處理
了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握准確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算，掌握有效數字的概念，規則，修約及計算。掌握總體和樣本的統計學計算。了解隨機誤差的正態分布的特點及區間概率的概念。掌握少數數據的t分布，並會用t分布計算平均值的置信區間；掌握t檢驗和F檢驗；熟練掌握異常值的取捨方法。了解系統誤差的傳遞計算和隨機誤差的傳遞計算。掌握一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。了解提高分析結果准確度的方法。
四、分析化學中的質量保證與質量控制
了解分析全過程的質量保證與質量控制；掌握標准方法與標准物質；了解不確定度和溯源性。
五、酸鹼滴定法
了解活度的概念和計算，掌握酸鹼質子理論。掌握酸鹼的離解平衡，酸鹼水溶液酸度、質子平衡方程。掌握分布分數的概念及計算以及PH值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、組成以及PH值的計算。掌握酸鹼滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握各種酸鹼滴定曲線方程的推導。熟悉各種滴定方式，並能設計常見酸、鹼的滴定分析方案。
六、絡合滴定法
理解絡合物的概念；理解絡合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握絡合平衡中的副反應系數和條件穩定常數的計算。掌握絡合滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃度的計算；了解金屬離子指示劑的作用原理。掌握提高絡合滴定的選擇性的方法；學會絡合滴定誤差的計算。掌握絡合滴定的方式及其應用和結果計算。
七、氧化還原滴定法
理解氧化還原平衡的概念；了解影響氧化還原反應的進行方向的各種因素。理解標准電極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢。掌握氧化還原滴定曲線；了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。學會用物質的量濃度計算氧化還原分析結果的方法；掌握氧化還原終點的誤差計算方法。了解氧化還原滴定前的預處理；熟練掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。
八、沉澱滴定法
掌握沉澱滴定法。
九、重量分析法
了解重量分析的基本概念；熟練掌握沉澱的溶解度的計算及影響沉澱溶解度的因素。了解沉澱的形成過程及影響沉澱純度的因素；掌握沉澱條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算。
十、吸光光度法
了解光的特點和性質；熟練掌握光吸收的基本定律；理解引起誤差的原因。了解比色和分光光度法及其儀器；掌握顯色反應及其影響因素。熟練掌握光度測量和測量條件的選擇。掌握吸光光度法測定弱酸的離解常數、絡合物絡合比的測定、示差分光光度法和雙波長分光光度法等應用。
十一、分析化學中常用的分離和富集方法
了解分析化學中常用的分離方法：沉澱分離與共沉澱分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理。了解萃取條件的選擇及主要的萃取體系。了解離子交換的種類和性質以及離子交換的操作。了解紙色譜、薄層色譜及反向分配色譜的基本原理。

參考書目
分析化學（上冊）。2006年第五版。武漢大學，高等教育出版社

「儀器分析」部分
該考試大綱適用於中國科學院研究生院分析化學及其相關專業的碩士研究生入學考試。儀器分析是分析化學最為重要的組成部分，是化學和相關專業的主幹課程，也是分析化學的發展方向。涉及的分析方法是根據物質的光、電、聲、磁、熱等物理和化學特性對物質的組成、結構、信息進行表徵和測量，是繼化學分析後，學生必須掌握的現代分析技術。要求考生牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用對象及分析過程要有基本的了解。可以根據樣品性質、分析對象選擇最為合適的分析儀器及分析方法。

考試內容
第一章 緒論
分析化學發展和儀器分析的地位，儀器分析方法的類型，分析儀器
第二章 光譜分析
1 光譜分析法導論
電磁輻射的波動性，輻射的量子力學性質，光學分析儀器
2 原子光譜
原子光譜法基礎，元素光譜化學性質的規律性，原子化的方法及試樣的引入，原子吸收光譜的基本原理，原子吸收光譜儀，原子吸收分析中的干擾效應及抑制方法，原子吸收分析的實驗技術，原子熒光光譜法，原字發射光譜法的基本原理，等離子體、電弧和火花光源，攝譜法，光電光譜法，原子質譜法的基本原理，質譜儀，電感耦合等離子體質譜法。X射線光譜法基本原理，儀器基本結構，X射線熒光法，X射線吸收法，X射線衍射法
3 分子光譜
紫外一可見分子吸收光譜法，光吸收定律，紫外及可見分光光度計，化合物電子光譜的產生，紫外一可見分子吸收光譜法的應用。分子發光——熒光、磷光和化學發光。紅外吸收光譜法基本原理,基因頻率和特徵吸收峰,紅外光譜儀,試樣的制備,紅外吸收光譜法的應用.激光拉曼光譜法基本原理,拉曼光譜的儀器裝置,拉曼光譜法的應用,其它類型的拉曼光譜法.核磁共振波譜法基本原理,核磁共振波譜儀和試樣的制備,化學位移和核磁共振譜,簡單自旋偶合和自旋分裂,復雜圖譜的簡化方法，核磁共振譜的應用，其它核磁共振譜。分子質譜法，質譜儀，質譜圖和質譜表，有機化合物的斷裂方式及斷裂圖像，分子質譜法的應用。
4 表面分析方法
電子能譜法，二次離子質譜法，電子顯微鏡和電子探針，掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡。
第三章 電分析
電分析化學導論，基本術語和概念，電分析化學方法分類及特點，電位分析法，金屬基指示電極，膜電位與離子選擇電極，離子選擇電極的類型及響應機理，離子選擇電極的性能參數，定量分析方法，離子選擇電極的特點及應用，電位滴定。伏安法和極譜法，物質的傳遞與擴散控制過程，擴散電流理論，直流極譜法，極譜波的類型及其方程式，單掃描極譜法，直流循環伏安法，脈沖技術，溶出方法，旋轉環盤電極、微電極和修飾電極。電解和庫侖分析法。電解分析的基本原理，電解分析方法及其應用，庫侖分析法，滴定終點的確定。
第四章 分離方法
色譜法分離原理，線性洗脫色譜及有關術語，色譜法基本理論，分離度，定性和定量分析。氣相色譜法分離原理，氣相色譜儀，氣相色譜固定相及其選擇，氣相色譜分離條件的選擇，氣相色譜分析方法及應用。高效液相色譜法，液相色譜的柱效，高效液相色譜儀，分配色譜，液固色譜，離子交換色譜和離子色譜，尺寸排斥色譜。毛細管氣相色譜，毛細管電泳，超臨界流體色譜和超臨界流體萃取。
第五章 其他分析方法
熱分析，熱重法，差熱分析，差示掃描量熱法。流動注射分析基本原理，流動注射分析儀器，流動注射分析的應用。微流控分析。儀器分析中的計算機應用。
考試要求：
第一章 緒論
了解分析化學中的儀器方法，了解儀器分析方法的性能指標。
第二章 光譜分析
1 光譜分析法導論
了解電磁輻射的性質。掌握電磁輻射與物質相互作用的原理。了解光學分析儀器的大致構造。
2 原子光譜
了解原子光譜法的基礎，元素光譜化學性質的規律性，明確原子化的方法及試樣的引入，掌握原子吸收光譜，原子發射光譜，原子熒光光譜，X射線光譜法的基本原理及分析中的干擾效應及抑制方法，了解原子吸收分析的實驗技術及儀器基本結構。
3分子光譜
掌握紫外一可見分子吸收光譜法，分子發光——熒光、磷光和化學發光，紅外吸收光譜法，激光拉曼光譜法，核磁共振波譜法，質譜法的基本原理。掌握光吸收定律，化學位移和核磁共振譜,簡單自旋偶合和自旋分裂等概念。了解以上分析儀器的構造。能夠應用以上分析方法解決一些實際問題。
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《工程流體力學》考試大綱
命題范圍和要求
[第一部分 ] 緒論
1. 1. 了解流體的主要物理性質; 理解流體的粘性; 掌握容重,密度及其區別和聯系; 掌握牛頓內摩察定律.
2. 2. 理解質量力和表面力, 掌握其表示方法. 理解連續介質, 實際流體,理想流體,不可壓宿流體, 可壓宿流體. 知道流體的研究方法.
[第二部分]流體靜力學
1. 1. 理解和掌握靜壓強及其特性
2. 2. 會歐拉平衡微分方程的推導,理解歐拉平衡微分方程的物理意義.
3. 3. 掌握流體靜壓強基本方程, 掌握點壓強的計算方法, 掌握壓強的計算基準和表示方法, 掌握靜壓強分布圖, 了解壓強的量測方法.
4. 4. 掌握計算作用於平面上的液體總壓力.
5. 5. 掌握計算作用於曲面上的液體總壓力.

[第三部分] 流體運動學
1.了解描述液體運動的兩種方法, 掌握跡線,流線的概念及方程, 了解質點加速度表達式.
2掌握描述流體運動的一些基本概念.
3. 3. 掌握流體運動的連續性微分方程, 總流的連續性方程.
4. 4. 理解無旋流和有旋流.
5. 5. 掌握流函數和速度勢函數, 了解幾種簡單的平面勢流, 知道勢流疊加法解平面勢流,的原理.

[第四部分] 理想流體動力學
1. 1. 掌握理想流體元流的伯努利方程的推導,
2. 2. 掌握理想流體元流的伯努利方程的物理意義和幾何意義以及應用.

[第五部分] 實際流體動力學基礎
1. 1. 了解流體質點的應力狀態
2. 2. 掌握實際流體元流伯努利方程的推導, 掌握實際流體元流伯努利方程的物理意義和幾何意義.
3. 3. 掌握實際流體總流伯努利方程的推導以及應用.
4. 4. 掌握實際流體的動量方程的推導以及應用.

[ 第六部分] 量綱分析和相似原理
1. 1. 理解量綱和單位的概念, 掌握瑞利法和π定理.
2. 2. 了解流動相似的概念.

[ 第七部分] 流動阻力和能量損失
1. 1. 了解雷諾實驗過程, 了解層流與紊流流態的特點, 掌握流態判別標准.
2. 2. 理解流動阻力的兩種形式, 掌握沿程損失和局部損失的計算方法.
3. 3. 了解圓管中層流運動的流速分布, 掌握層流沿程損失的計算公式。
4. 4. 理解尼古拉茲實驗。

[ 第八部分] 有壓管流
1． 1． 掌握簡單短管中的恆定有壓流計算
2． 2． 掌握簡單長管中的恆定有壓流計算
3． 3． 掌握復雜長管中的恆定有壓流計算
4.了解沿程均勻泄流管道中的恆定有壓流
[第九部分] 明渠流
1． 1． 了解明渠的分類，理解稜柱型渠道與非稜柱型渠道，順坡、平坡、和逆坡渠道的概念。
2． 2． 掌握恆定明渠均勻流的特徵和產生條件。
3．掌握謝才公式，曼寧公式
4．掌握水力最優斷面和允許流速。
5.掌握渠道輸水能力水力計算， 掌握確定渠道底坡和渠道斷面尺寸的方法。
6.了解無壓圓管均勻流的水力計算方法。
7.了解恆定明渠非均勻流特徵及產生條件。
8.理解斷面單位能量、臨界水深， 掌握急流、緩流、臨界流的判別標准。了解水躍的基本方程。
9.了解明渠恆定非均勻漸變流的基本微分方程以及水面曲線定性分析。

[第十部分] 孔口、管嘴、閘孔出流及堰流
1． 1． 掌握恆定薄壁孔口出流流量的計算方法。
2． 2． 了解圓柱形外管嘴出流流量的計算方法。
3． 3． 了解堰流的定義及其分類
4． 4． 了解矩形薄壁堰、三角形薄壁堰的流量公式。
5． 5． 了解實用堰、寬頂堰的水流特徵。

[ 第十一部分]滲流
1． 1． 掌握滲流模型的實質， 掌握達西定律.
2． 2． 了解均勻滲流特性, 掌握非均勻漸變滲流斷面流速分布,
3． 3． 了解漸變滲流基本微分方程和浸潤曲線的概念.
4． 4． 掌握井的滲流計算.

二．參考書
工程流體力學(水力學), (上,下冊). 聞德蓀主編. 高等教育出版社.

三．考試形式： 閉卷
試卷構成：(1)基本概念部分： 約30分.
(2)計算題部分： 約120分.

《流體力學》考試大綱
一、考試的總體要求
考查學生對流體力學的基本概念、基本原理、基本方法，以及對流體運動的一般規律、分析方法的掌握程度，考查學生的分析問題和解決問題的能力。

二、考試的內容
1、流體力學基本概念：密度，黏度，流速，壓強，表面張力，定常流，非定常流，可壓縮流體，不可壓縮流體，理想流體、牛頓流體，非牛頓流體。連續介質，質點加速度，質點的隨體導數，流體微團運動分析。
2、基本方程：連續性方程，運動方程，能量方程，歐拉方程，伯努利方程。
3、勢流運動：勢流運動控制方程及求解方法。無粘性不可壓縮流體無旋運動的速度勢函數及其應用，平面定常無旋運動的復勢及其應用。
4、流函數求解不可壓縮流體的二維定常無旋流動問題。軸對稱流動問題，復變函數法，保角映象法。
5、粘性流體運動：基本方程；求解途徑；簡單流動的解析解。
6、湍流運動：湍流特徵；分類；發生過程；湍流結構；湍流方程及求解。

三、考試重點
1、質點加速度公式和質點導數，柯西－亥姆霍茲（Cauchy-Helmholtz）流體微團速度分解定理。
2、用勢流疊加原理解偶極流問題。
3、用勢流疊加原理解圓柱體繞流問題。
4、兩平行平板間的粘性流動
5、無限長直圓管中的粘性流動
6、兩同心旋轉圓柱間的定常流動

四、參考書
《流體力學》，張兆順和崔桂香編著，清華大學出版社，1999年。
《工程流體力學》，歸柯庭，汪軍，王秋穎編，科學出版社，2003年。

《水質工程學》考試大綱

一、 命題范圍與基本要求
（1）水質與水處理概論：了解天然水體中的雜質和水質特點，熟悉水中常見的污染物及其來源，了解水體富營養化的形成原因及其危害，理解水體的自凈和氧垂曲線；了解水體的生物化學物質對人體健康的影響；掌握用水水質標准和污水的排放標准。
（2）水的處理方法概論：熟悉水的物化、生化處理方法；了解反應器類型及其物料在反應器內的流動模型，了解物料在反應器內的停留時間及其分布，理解反應器的概念在水處理中的應用，了解水處理工藝流程的概念及其幾種典型的給水、污水處理的工藝流程。
（3）凝聚和絮凝：掌握混凝基本的概念和混凝機理，掌握影響混凝效果的主要因素，熟悉混凝劑的種類和選用原則，理解混凝的動力學模型和混凝劑的混合過程，熟悉混凝的設備和混凝實驗。
（4）沉澱：掌握雜質顆粒在水中兩種沉降的基本原理；理解理想沉澱池與淺池理論的概念；掌握非凝聚性顆粒與凝聚性顆粒的沉澱過程與沉澱效率的計算；掌握平流沉澱池、斜管（斜板）沉澱池的結構與設計；了解澄清池的工作原理和兩種主要形式；了解氣浮作為一種特殊的沉澱方式與沉澱的區別和聯系。
（5）過濾：了解慢濾池和快濾池的不同之處，掌握濾料的選擇和級配；理解快濾池的運行特點和濾層的優化，理解過濾的機理和過濾理論；了解濾池的反沖洗和反沖洗最優化理論；掌握濾池的配水系統及與之相關的承托層；熟悉幾種常見的濾池類型及特點。
（6）吸附：了解吸附的機理和等溫吸附模型，掌握活性炭的制備和活性炭吸附性能的影響因素；熟悉活性炭功能及其吸附動力學過程，了解幾種活性炭的應用及其在應用過程中需要考慮的因素；掌握活性炭的再生方法；了解除活性炭外的其他幾種常用吸附劑。
（7）氧化還原和消毒：了解氧化劑化學及其消毒作用及滅活模型，掌握氯消毒過程和消毒副產物的控制，理解臭氧消毒的作用機理和臭氧處理工藝；熟悉除氯外的其他氧化和消毒方法，了解高級氧化工藝。
（8）離子交換：了解離子交換的概念，熟悉幾種離子交換劑，掌握離子交換樹脂的性質；
掌握離子交換反應及固定床離子交換原理，理解離子交換速度及其影響因素；掌握兩種離子交換器；掌握離子交換在水的軟化和除鹽方面的應用。
（9）膜濾技術：了解膜濾的概念和膜濾技術的分類和膜濾過程的性能參數，了解膜污染及其預防方法；掌握微濾和超濾概念、原理和超濾的濃差極化；理解反滲透及其分離機理，熟悉反滲透的裝置；掌握電滲析概念、基本原理和電滲析的基本過程，了解離子交換膜的作用機理，掌握極化現象和電滲析器工藝設計計算。
（10）水的冷卻：了解水的兩種冷卻系統和冷卻構築物，掌握水的冷卻原理，理解冷卻熱力學計算，了解冷卻水水質和循環冷卻水處理。
（11）腐蝕與結垢：了解腐蝕的幾種基本類型，了解腐蝕過程和腐蝕的控制方法；掌握影響腐蝕的因素和兩種重要的腐蝕形式；掌握LSI飽和指數，RSI穩定指數，了解其他的幾種穩定指數，了解水質的幾種穩定處理。
（12）水的其他處理方法：掌握中和的基本原理和三種中和的方法、掌握化學沉澱基本原理和三種化學沉澱方法；了解電解的基本原理和幾種電解的處理工藝；了解吹脫、汽提基本原理和影響吹脫的主要影響因素；了解萃取的基本原理和萃取的工藝過程。
（13）活性污泥法：熟悉活性污泥法基本概念和基本流程，了解活性污泥的組成和形態，掌握活性污泥的增殖規律；熟悉活性污泥幾個性能指標，掌握活性污泥法的設計和運行參數；理解活性污泥反應的動力學和莫諾公式的推廣應用。能夠熟練掌握活性污泥九種模式及其特點；掌握活性污泥法的曝氣氧轉移規律和曝氣系統及其裝置；掌握活性污泥法的脫氮除磷工藝，理解活性污泥法污泥法處理系統的過程式控制制與運行管理和活性污泥法的幾種新工藝。
（14）生物膜法：熟悉生物膜法的基本概念和特徵。理解生物膜法的凈化機理，掌握生物膜的增長過程，掌握生物膜理論的重要參數；掌握生物膜反應器的重要形式：生物濾池、生物轉盤、生物流化床處理工藝的特點，掌握生物膜法運行管理的注意事項。
（15）厭氧生物處理：了解厭氧生物處理發展的過程和趨勢；掌握厭氧生物處理的三個階段的基本原理；了解厭氧微生物的生態學，了解影響兩種細菌的主要生態因子；掌握UASB工藝的工作原理和反應器的結構設計原理；了解兩相厭氧生物處理原理技術。
（16）自然生物處理系統：掌握穩定塘凈化機理和凈化過程中的影響因素；熟悉穩定塘處理的技術特點；掌握好氧塘、兼性塘、厭氧塘、曝氣塘的特點和應用；掌握污水的土地處理系統工藝和凈化作用機理，掌握人工濕地幾種類型及其特點。
（17）污泥處理、處置與利用：了解污泥處理的一般原則、污泥處理處置的基本方法和基本流程，掌握污泥的成分和性質，污泥的濃縮、脫水、干化，污泥的綜合利用與最終處置。重點污泥厭氧消化的機理、主要工藝以及工藝設計方法。
（18）水處理工藝系統：了解給水處理工藝系統的選擇原則和地面水的常規處理工藝系統，了解水的除藻、除臭和除味，了解給水廠廢水的回用和給水廠污泥的最終處理處置。
（19）特種水源水處理工藝系統：掌握高濁度水處理工藝系統，掌握地下水除鐵除錳的原理，了解水的除氟和除砷技術，了解軟化、除鹽及鍋爐水處理工藝系統。
（20）城市污水處理系統：了解城市污水處理工藝系統選擇的基本思想與知道原則，掌握污水處理的工藝系統，把握污水深度處理工藝和再生水的利用。
（21）工業廢水處理的工藝系統：了解工業廢水的分類和幾種廢水的常用處理系統。
二、 主要參考教材
考試主要參考書目：
《水質工程學》，李圭白，張傑主編，中國建築工業出版社，2005；
《給水工程》（水處理部分），嚴煦世、范謹初主編，中國建築工業出版社；
《排水工程》（下冊），張自傑主編，中國建築工業出版社，2000；
《水污染控制工程》，高建耀，顧國維主編，高等教育出版社，2000。
三、考試形式及試卷構成
1、考試形式：閉卷
2、試卷構成
卷面總分150分，其中：
a.基本概念部分：約60分；
b.分析計算部分：約90分；

⑶ 南開大學考研生物化學蛋白質分離選擇題：蛋白質X的分子質量為140000，等電點為PH5.4；

我做的話選C離子交換色譜
兩種蛋白質的分子量在同一個數量級上，10的6次方，所以分級沉澱的效果應該不是很好。而等電點顯然不在同一個級別上，所以選C，通過離子交換進行分離。

⑷ 跪求中科院612生物化學和分子生物學852細胞生物學歷年考研真題 謝謝

一、是非題：15題，每題1分，共15分。答"是"寫"+"，答"非"寫"- "，寫在題後的（）中。 1．維生素對人體的生長和健康是必需的，但人體不能合成維生素。 （ ）
2．能被某種振奮分子識別，並與其特異和共價結合的原子，原子團和分子，稱為配基。 （ ） 3．當不同分子大小的蛋白質混合物流經凝膠柱層析時，小分子物質因體積小最先被洗脫出來。 （ ） 4．酶的最適pH與酶的等電點是兩個不同的概念，但兩者之間有相關性，兩值通常比較接近或相同。 （ ） 5．對於一個酶而言，其過渡態的底物類似物與底物的物相比較，是更有效的競爭性抑制劑。 （ ） 6．Km值是酶的牲常數之一，與酶濃度、pH值、離子強度等條件或因素無關。 （ ） 7．磷脂酶A水解脂生成磷脂酸。 （ ）
8．NAD 不能由細胞漿通過線粒體內膜進入線柆體內，而NADH能在通過線粒體內膜後被氧化。 （ ） 9．寡黴素是線粒體ATP合成酶的抑制劑。 （ ）
10．核苷磷酸化酶催化腺苷的磷酸化，生成腺嘌呤和核糖-5-磷酸。 （ ） 12．腫瘤RNA病毒的復制過程為RNA->DNA->RNA。 （ ）
13．腎上腺素能與細胞膜上專一受體結合，這種激素 受體復合物能直接活化環化酶，使細胞cAMP濃度增加，引起級聯反應。 （ ）
14．維生素E是一種抗氧化劑，對線體膜上的磷脂有抗自由的作用。 （ ） 15．吡哆醛、吡哆胺和吡哆醇的磷酸酯都可以作為轉氨的輔酶。 （ ） 二、選擇題：20題，每題1分，共20分。請將選擇答案的號碼填入（）中。 1．為穩定膠原三股螺旋結構，三聯體的每三個氨基酸的位置必須是： （ ） ①丙氨酸；
②谷氨酸；
③甘氨酸
2．分離含胡二硫鍵的肽段可以用： （ ） ①SDS-PAGE電泳； ②對角線電泳； ③瓊脂糖電泳 3．引起瘋牛病（牛海綿腦病）的病原體是： （ ）
①一種DNA；
②一種RNA；

③一種蛋白質；
④一種多糖
4．胰島素等激素的受體以及上成或表皮生長因子的受體都是一種： （ ）
①激酶；

②脫氫酶；
③轉氨酶
5．在酶的可逆抑制劑中，不影響酶的二級常數（Kcat/Km）的是： （ ） ①競爭性抑制劑；

②非競爭性抑制劑；
③反競爭性抑制劑；
④都不是
6．「多酶體系」是指一個代謝過程中幾個酶殗了一個反應鏈體系，多酶體系中的酶通常具有以下性質。 （ ） ① 只是在功能上相互有聯系，在結構上互不相關，不存在相互作用； ② 不僅在功能上相互有聯系，在結構上也有相互聯系，形成復合體； ③ 上述兩種情況都存在。
7．所謂「代謝物」指的是下面哪一條？ （ ） ① 特指代謝反應中的反應物； ② 特指代謝反應中的產物；
③ 特指代謝反應中的中間物；
④ 所有代謝反應中的反應物、中間物和產物都稱為代謝物。
8．有的酶存在多種同工酶形式，這些同工酶所催化的反應： （ ）

中國科學院研究生院歷年招收攻讀碩士學位研究生入學統一考試試題 科目名稱：生物化學與分子生物學

5
① 並不完全相同； ② 完全相同，而且反應的平衡常數也相同；
③ 完全相同，但由於每種同工酶活性不同，反應平衡常數可以不相同。 9．脂肪肝是一種代謝疾病，它的產生主要是由於： （ ） ① 肝臟脂肪水解代謝障礙；

② 肝臟蛋白不能及時將肝細胞脂肪排出；
③ 肝臟細胞攝取過多游離脂肪酸； ④ 肝臟細胞膜脂肪酸載體異常 10．線粒體ATP/ADP交換載體在細胞內的作用是： （ ） ① 需能傳送；

② 促進傳送；

③ ATP、ADP的通道；

④ ATP水解酶
11．輔酶Q是線粒體內膜： （ ） ① NADH脫氫酶的輔酶； ② 琥珀酸脫氫酶的輔酶； ③ 二羧酸載體；

④ 呼吸鏈的氫載體 12．線粒體蛋白的跨膜傳送是一種： （ ） ① 類似細胞膜的吞噬作用；

② 蛋白質解折疊後傳送； ③ 通過對各個蛋白質專一的載體傳送； ④ 膜內外同類蛋白質交換
13．Poly d（A-T）的Tm值較poly d（G C）為： （ ） ① 高；
②低；
③相同
14．反密碼子為IGC，可識別密碼子： （ ） ① GCA；； ②GCG；；
③ACG
15．RNA形成二級結構的鹼基對，除了A-U和G-C外，還有： （ ）
① A C

②A G
③G U
16．RNA用強鹼水解，產生： （ ） ① 2'和5'核苷酸混合物； ② 2'和3'核苷酸混合物；
③ 3'和5'核苷酸混合物；
17．能與受體結合，形成激素 受體復合物，進入細胞核調節基因表達的激素是： （ ）
① 甲狀腺素 ② 腎上腺素；

③ 溏皮質激素； ④ 前列腺素 18．原核生物基因轉終止子在終止點前均有： （ ）
① 迴文結構；

② 多聚A序列； ③ TATA序列； ④ 多聚T序列
19．能專門水解DNA RNA雜交分子中RNA的酶是 （ ） ① DNA聚合酶I； ② 逆轉錄酶；

③ Rnase A； ④ 核酸外切酶III
20．真核生物中，存在於核仁中的RNA聚合酶是： （ ）
① RNA聚合酶I；
②RNA聚合酶II；
③RNA聚合酶III
三、填空題：9題，每空格答對1分，共15分
1． 已知三種超二級結構的基本組合形式______，______，______。 2． Western印跡法的原理是用______鑒定蛋白質的一種方法。
3． 酶容易失活，如何保存酶製品是一個很重要的問題。通常酶製品的保存方法有______和______等。 4． 紅細胞膜帶3蛋白是一種______。
5． 肝素是一種________，它的主要葯理作用是________。
6． 細胞核內除了DNA外，還發現至少有二類小分子RNA，它們是核小分子RNA和________。 7． 核酸變性時，紫上吸收值增高，叫________效應。
8． 限制性內切酶特異識別和切割DNA分子中的迴文結構，形成末端有粘性末端和________末端。

中國科學院研究生院歷年招收攻讀碩士學位研究生入學統一考試試題 科目名稱：生物化學與分子生物學

6
9． 內質網分為兩種類型，一種是粗糙內質網，為________的場所；另一種為光滑型內質網，與________和________合成有關。
四、問答題：10題，每題5分，共50分。
1． 根據氨基酸通式的R基團極性性質，20種常見的氨基酸可分成哪四類？ 2． 簡述蛋白質翻譯後的加工過程。
3． 葡萄糖酵解過程的第一步是葡萄糖磷酸化形成6-磷酸葡萄糖，催化這一步反應有兩種酶，已糖激酶和葡萄糖激酶。己糖激酶對葡萄糖的Km值遠低於平時細胞內葡萄糖濃度，而葡萄糖激酶的Km值比較接近平時細胞內葡萄糖濃度。此外，己糖激酶受6-磷酸葡萄糖強烈抑制，而葡萄糖激酶不受6-磷酸葡萄糖的抑制。——上述描述，請你說明兩種酶在調節上的特點是什麼？
4． 請解釋什麼是酶的活力和酶的比活力，並說出活力的比活力兩個指標在酶的純化過程中分別可以反映什麼？
5． 寫出葡萄糖酵解生成丙酮酸過程中的步驟（寫出九步即可）。（A卷此題不同，大概是脂肪肝的病機） 6． 寫出氧化磷酸化的五個作用部位不同的抑制劑，並寫出各處的抑制部位。
7． 真核生物mRNA的3'末端有一段poly（A），5'末端有一個「帽子」，「帽子」的結構特點是什麼？ 8． 5-磷酸核糖-1-焦磷酸（PRPP）是一個重要的代謝中間物，試舉出二個反應合例子。 9． 試列出tRNA分子上與多肽合成有關的位點。 10。真核生物轉錄前水平的基因調節主要有哪些方式？

中國科學院研究生院2002年碩士研究生入學考試 科目名稱：生物化學與分子生物學（答案）
一、判斷題
1 - 2 - 3 - 4 - 5 + 6 - 7 - 生成溶血磷脂 8 - 9 + 10 - 11 12 -有的為RNA->RNA 13 - 14 + 15 - 二、選擇題
1 C 2 B 3 C 4 A 5 C 6 C 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 B 14 A 15 C 16 B 17 C 18 A 19 B 20 A 三、填空題
1、αα、ββ、βαβ 2、抗原抗體結合的專一性 3、低溫 乾燥 4、糖蛋白（陰離子交換蛋白） 5、多聚陰離子 抗凝血 6、snoRNA 7、增色效應 8、平末端 9、光面內質網 脂質 膽固醇 四、簡答題
1、不帶電荷的極性氨基酸、帶正電荷的極性氨基酸、帶負電荷的極性氨基酸、非極性氨基酸。
2、（1）末端端修飾 細菌的多肽N末端都是甲醯甲硫氨酸，真核生物的多肽N末端都是甲硫氨酸，通常N末端的甲醯甲硫氨酸或甲硫氨酸以及更多的N末端氨基酸殘基都要被除去。真核生物的多肽的N末端殘基還要進一步的乙醇化。羧基端的再修飾也時有發生。 （2）切除信號序列。
（3）非末端氨基酸的修飾 絲氨酸、蘇氨酸殘基的磷酸化；賴氨酸、谷氨酸殘基的甲基化；谷氨酸、天冬氨酸的羧基化。
（4）糖基化工廠 糖蛋白的末冬醯氨，絲氨酸、蘇氨酸和糖基結合。
（5）附加異戊二烯基團。許多真核生物蛋白質的半胱氨酸殘基和異戊二烯基團以硫醚鍵結合。 （6）添加輔基 這些輔基和解鍵共價結合，如血紅素，葉綠素、生物素等。
（7）前體修飾。有些蛋白生物合成時是以前體蛋白或多蛋白形式出現的要通過蛋白酶的切割，成為較小的活性分子。
（8）形成二硫鍵
3、同一種底物的同一種反應，有兩種酶存在，但兩種酶的活性調節能力不同：已糖激酶對6-碳糖不加選擇，肌肉中的已糖激酶為別構酶，特別受其產物6-磷酸葡萄糖的強烈負反饋抵制；葡萄糖激酶則對D-葡萄糖有專一性，為誘導酶，活性不被6-磷酸葡萄糖抑制，在進食後血糖升高時，可以促使葡萄糖轉變成糖原儲存起來。
4、酶活力也叫酶活性，可以用酶活力單位表示，酶活力是由酶自身催化一定反應的的能力決定的，比活力是指單位質量的酶制劑的酶活力單位數，酶的比活力反應酶的純度。 5、生化下P67 6、生化下P129
7、真核生物mRNA的5'端有一個帽子結構。這一結構的最大特點是7-甲基鳥嘌呤核苷和mRNA的5'端通過5'-5'三磷酸酯鍵相連，另外靠近這一帽子結構的第一和第二核苷酸的2„羥基甲基化；真核mRNA的3„末端有一個多聚A尾，這些結構都是轉錄後加上去的。 8、生化下P393 P397 9、有4個關鍵的位點 （1）反密碼子
（2）攜帶氨基酸的3‟末端的氨基酸臂
（3）和核糖體上的蛋白質相互作用的二氫鳥嘧啶環和TΨC環 （4）氨醯t-RNA合成酶的結合位點 10、生化下P571

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⑺ 環境工程研究生課程

看你的專業方向了！環境工程主要分水污染、大氣污染、固廢等主要的三個方向，具體的書籍還要根據專業方向定！
根據專業方向有一些教科書，比如水污染方向的有污水污染控制工程、廢水工程處理及回用、廢水生物處理：改編和擴充等經典書籍。
作為研究生還要根據你具體研究方向，比如活性污泥法、離子交換法等，閱讀相關經典書籍，除了書籍外，實際上一名合格的研究生應該更多花時間閱讀最新的專業研究性文獻，掌握國際最新的研究動態。書籍出版時間滯後，只能作為基礎知識補充。

⑻ 葯物制劑專業考研難度大嗎

本科哈工大威海食品與葯品技術菁英班，因為學院想轉型葯品，所以我們本科主要是學習的葯品類的專業課，比如葯劑學，葯理學，生理學等。考研時身邊的人有好多在考葯學，但是考上的人不多，因為葯學考研確實偏難。不過不同的學校葯學考研的難度不同。

我目前在山東大學讀微生物碩士，一個博士師姐在葯學院工作過，經常說一些葯學院的事情，所以對山東大學的葯學比較了解。

總結一下，如果打算考研，那就早點研究學校，選擇一個競爭不那麼激烈的會更穩妥。如果你現在只是大一，那就早點好好學習，爭取保研吧。未來考研的人越來越多，考研難度也逐年增加。

希望我的回答對你有所幫助！

⑼ 化學專業考研應該考什麼學校，什麼專業方向好一點，怎麼准備

化學專業考研較好的學校浙江大學，清華大學，還有吉林大學等都可以考慮（可以根據近幾年的此專業院校排行榜來確定學校）。
專業方向建議根據自己的興趣來定。比較好的方向有：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學以及高分子化學與物理等專業。

⑽ 陽離子交換量和養分有效性的關系

首先,要知道植復物吸收礦物制質或者說營養物質時通過等離子交換.
土壤中的正電荷有,Ca2+,Na+,Mg2+,K+,NH4+等離子,負離子有SO42-,NO3-,PO43-,Cl-等,植物呼吸產生的CO2與H2O反應生成H2CO3,有下面的 平衡:H2CO3→H+ + HCO3-,H+會與正離子交換,HCO3-會與負離子交換,

呵呵~~寫到這里,我又看了一下你的題目,似乎明白了些什麼,你是說要人為的改變土壤的PH,從而提高養分的有效性是吧??
那是不行的!刨除剛才的論述,還要考慮植物的酸鹼喜好,滲透壓等等條件.
繼續我上面的表述:當然,植物對各種離子的吸收也是有限制的,這樣,如果土地長時間使用一種化肥很容易導致土壤酸化或鹼化.可以用實驗證明,蒸餾水做溶液,植物用水稻,肥料使用NH4HCO3,也就是農用的碳氨,化學名稱碳酸氫氨,水稻能吸收NH4+而不能吸收負離子,培養液中的H+增加,使溶液酸化.
你的理解有點偏差,是植物的偏好吸收和肥料決定土壤的酸鹼化,而不是土壤的PH決定植物的吸收.