離子交換機與水合半徑

❶ 什麼是離子水合半徑

水合金屬離子又稱水合離子，是水溶液中的金屬離子與水分子絡合生成的絡離子。金屬離子均帶有大小不同的正電荷；水分子是極性分子，其氧原子一端帶有負電性，與金屬離子配位，成為配位體，如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+。離子半徑大、電荷低的金屬生成的水合離子比較穩定；相反，離子半徑小、電荷高的水合離子易發生水解作用。在水環境中，所有的金屬陽離子都是以水合金屬離子存在的。在水中這種離子的絡合反應乃是絡合的水分子被其他一些強配位體置換而發生的取代反應。
首先，看電子層數。電子層越多，半徑越大。比如鈣離子半徑就比鎂離子半徑大，硫離子半徑就比氧離子半徑大。
其次，如果電子層數一樣，那麼多半核外電子排布也是一樣的，這時就看核電荷數。因為核外電子帶負電，原子核帶正電，核電荷數越大對核外電子的吸引力越強，離子半徑越小。比如氧離子半徑>氟離子>氖原子>鈉離子>鎂離子>鋁離子。
以上是簡單離子半徑大小的判斷方法。對於復雜離子，把構成離子的所有元素的原子質量分數相加，越大的半徑越大
如果是簡單離子，可以根據他們在元素周期表中的位置判斷，一般同一周期的元素離子，陰離子半徑大於陽離子半徑，而對於都是帶正電荷的離子，帶的電荷越多，半徑越小。同一主組元素從上到下原子半徑逐漸增大。
所以你上述列出的簡單離子半徑大小順序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+。

❷ 怎樣比較離子水合半徑的大小

For ions with the same charge, such as Li+ and K+, small ion has larger size of hydrated ion. This is e to the its larger charge density, and hence, larger coulombic force with water molecules.

For ions with different charges, such as Mg2+, and Li+, larger of the charge, smaller size of the hydrated ion.

❸ 離子半徑和水合能什麼關系

離子電荷數越強，對同價離子而言，離子水合半徑越小，離子交換能力越強
水合金屬離子又稱水合離子，是水溶液中的金屬離子與水分子絡合生成的絡離子。金屬離子均帶有大小不同的正電荷；水分子是極性分子，其氧原子一端帶有負電性，與金屬離子配位，成為配位體，如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+。離子半徑大、電荷低的金屬生成的水合離子比較穩定；相反，離子半徑小、電荷高的水合離子易發生水解作用。在水環境中，所有的金屬陽離子都是以水合金屬離子存在的。在水中這種離子的絡合反應乃是絡合的水分子被其他一些強配位體置換而發生的取代反應。

❹ 為什麼離子水化半徑越小，吸附劑的離子交換能力越強

離子水化半徑一般是指被交換的離子，而不是吸附劑的離子。
所以對方強，才能更好地吸附過來，綁得更緊。
然後靠高濃度將其除去，循環利用。

❺ 什麼是水合離子半徑，為什麼Li Na，K水合

離子半徑的順序就是水合離子半徑順序，水合離子是離子跟水分子在電解質溶液里結合生成的帶電微粒。

同價離子，半徑越小，離子電荷密度越大，對於水分子作用力越大，該離子周圍的溶劑水分子層越大，水合離子半徑越大。離子半徑越大，對其他分子、離子的相互作用越弱，故而與其他大分子或大粒子相互作用變小，聚沉能力降低。

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注意事項：

同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子。

同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子。

同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子。

具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子。

同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

❻ 離子水合半徑越大,離子電荷數越多離子的交換反應速度越大對嗎

離子帶電荷越多,水合離子半徑越小,離子交換能力越強

❼ 什麼是水合離子半徑，為什麼Li Na、K水合離子半徑遞減

這是水合半徑，不是離子半徑，因為鋰離子的半徑小，所以電荷密度高，吸附了更多的水分子，所以水合離子半徑最大，而鉀離子半徑大，而電荷密度低，因此吸附的水分子比鋰少，所以水合離子半徑小，鈉處於他們之間。

❽ 請問，為什麼離子半徑越大，水合半徑就越小求解答

原因：

一般來說，離子愈小，它所帶的電荷愈多，則作用於水分子的電場愈強，故它的水合熱愈大。

而鹼金屬離子是最大的正離子，離子電荷最少，因此它的水合熱常小於其它離子，這樣由於鹼金屬、鹼土金屬元素（Li、Be、Mg除外）電荷低，半徑大的特徵，相應它們對水分子的吸引力比較弱，大部分不易形成水合陽離子。

而對於過渡元素，Al等金屬由於它們的電荷高，半徑小，對水分子的吸引力強，水合焓較大，所以多數易形成水合陽離子。

例如：

水分子作為配體通過配位鍵與其它質點相結合，而且配位水分子的數目也是由配位鍵所決定的。

對於水合陽離子的形成過程即是：由於水分子是極性分子，存在正負偶極，則溶解後的陽離子和水分子間通過靜電引力相互吸引，陽離子吸引水分子的負端，使水分子以配位鍵配位在陽離子周圍形成水合陽離子，如H3O+、[Fe(H2O)6]3+等，一般為簡化起見，書寫水合離子時，通常可省略配位水分子。

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離子半徑大小的判斷方法

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

（2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

參考資料來源：網路-離子半徑

網路-水合離子