溶液去氯離子方程式

『壹』 檢驗氯離子的2種方法

加稀硝酸，無現象復，再加制硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。

檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。

氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。

如果溶液中有碳酸根離子，檢驗氯離子的時候就會受到干擾。因為碳酸銀的固體是淺黃色，但在水中出現少量沉澱時也呈白色。

所以，我們檢驗氯離子的時候，先用硝酸把要檢驗的溶液酸化，然後再加入硝酸銀溶液，如果出現了白色沉澱，說明溶液里含有氯離子。

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氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。

腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

『貳』 檢驗氯離子的方法，原理和化學方程式怎麼寫

氯離子可以和銀離子生成白色不溶於水沉澱
Cl-+Ag+=AgCl

『叄』 高一化學作業，有關氯的化學方程式和離子方程式，謝謝

Cu+Cl2=燃燒=CuCl2
2Fe+3Cl2=燃燒=2FeCl3
H2+Cl2=燃燒=2HCl
Cl2+H2O=HClO+H+ +Cl-
2HClO=2HCl+O2↑
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑
4HCl+MnO2=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
3Cl2+FeI2=2FeCl3+I2
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3
加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉澱
Ag+ +Cl-=AgCl↓
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓
CO32- +H+=CO2↑+H2O

『肆』 如何檢驗氯離子過程、實驗現象、化學方程式分別是什麼

氯離子(Cl)是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。

『伍』 用硝酸銀溶液檢驗氯離子的化學方程式

化學方程式（假設原溶液中陽離子是H+）：AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓
因為不知道原溶液中陽離子是什麼,所以一般用離子方程式：
Ag+ +Cl- ==AgCl↓

『陸』 溶液與氯離子反應現象為黃色

這裡面主要是銅離子與氯離子反應變為了絡合離子.
銅離子在水溶液中會與水分子結合變為[Cu(H2O)4]2+ ,當溶液中氯離子濃度變大的時候,氯離子會「取代」水分子的位置,與銅離子變為[CuCl4]2-,前者為藍色,後者為綠色.
這就是顏色變化的原因,鈣離子和硫酸根也可以結合,會變成微溶的硫酸鈣,但是你的現象中沒提到,很可能是濃度不夠大的原因吧,當然,一般情況會出現白色沉澱的.

『柒』 Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式

氫氧化鋇與明礬的比例不同
反映時生成的沉澱也不同
小於等於1：2反應時只有baso4沉澱：
kal(so4)2
2ba(oh)2=2baso4(沉澱)
kalo2
2h2o
大於等於2：3反應時兼有al(oh)3、baso4沉澱：
2kal(so4)2
3ba(oh)2=k2so4
2baso4(沉澱)
2al(oh)3(沉澱)
介於上述2種比之間時，兼有baso4、al(oh)3沉澱。

『捌』 如何去除氯離子

可以加濃氨水溶解氯化銀生成銀氨絡離子，再加葡萄糖，在弱鹼環境下，水浴加熱可以析出銀晶體 (銀鏡反應)

不過工業上通常就是直接電解AgCl得到Ag單質和Cl2

『玖』 用氫氧化鈉溶液吸收氯氣離子方程式

歧化反應！這個反應是氧化還原反應中的歧化反應,化合價的變動只有一種元素上離子方程式:2OH-
+
CI2
==
CI-
+
CLO-
+
H2O化學方程式:2NaOH
+
Cl2
==
NaCl
+
NaClO
+
H2O