鐵鈷離子交換分離

4. 離子交換法分離檢測鐵離子，鈷離子，鎳離子實驗中為什麼交換柱在加入混合液前要用濃鹽酸淋洗

樹脂先用酸轉型到氫型吧。是不是應該還用用純水沖洗，再進混合液。

5. 怎樣鑒別及分離鐵鈷鎳錳離子

根據顏色，按反應的先後順序加溶液 二價鈷離子的測定（亞硝基紅鹽比色法三價鐵離子與二價錳離子都為紅色，不能用顏色檢驗 二價鎳離子為綠色

6. 如何將三價鐵離子和二價鈷離子分離開

利用鐵離子、鈷離子與氨水不同作用將其分離。三價鐵離子與過量氨水作用生成氫氧化鐵沉澱，而鈷離子生成相應的氨配合離子而溶解，過濾即可分離。

鐵的+3價化合物較為穩定，除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl₂、Br₂、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe³⁺。

鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到1150℃時磁性消失。鈷的化合價為+2價和+3價，在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。

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用途

1、鈷最主要的用途是製作合金。

（1）鈷鉻合金可以用於牙科填補材料，以取代對部分人致敏的含鎳材料。

（2）鈷以5%的比例添加於鉑中出現於首飾中，這種合金略有磁性。

2、電池

鈷的化合物鈷（III）酸鋰被廣泛用於鋰離子電池（鈷酸鋰電池）中。

3、染料

在19世紀之前，鈷元素的最廣泛的用處就是染料。自從中世紀，鈷就作為一種藍色玻璃的添加物鈷藍投入生產，也有鈷綠顏料。

4、放射性同位素

鈷-60是一個γ射線的放射源，它是通過用中子轟擊鈷而產生的高能放射源。它釋放出兩種γ射線，其能量分別為1.17和1.33MeV。

5、其他

鈷在電鍍方面也有廣泛應用，由於其吸引人的外觀，堅硬和具有抗氧化性，還用於作為瓷釉的底釉。

7. 如何分離銅離子，銀離子，鐵離子，鈷離子，並鑒定

可以利用復一些化學葯劑加進制去看它的顏色變化，就可以觀察到它的相關的反應類型，從而辨別出並鑒定出它是什麼離子。

向溶液中加入鹽酸，若出現白色沉澱，證明有Ag+，過濾可分離：Ag+ ＋ Cl-＝AaCl↓

向濾液中加入銅片，證明有Fe3+：2Fe3+ ＋ Cu ＝2Fe2+ ＋ Cu2+

因為硝酸具有酸性和強氧化性，而銀、銅、鈷是還原性比較弱的金屬，如果用稀鹽酸或稀硫酸的話，這些單質是不能反應的，因而用硝酸對金屬進行溶解。

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鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

8. 離子交換分離

將含來鈹的9mol/L鹽酸溶液通過強鹼性自陰離子交換樹脂時，可以有效地分離銅、鈷、鎳、鎘、鉻、鐵、錳、鋯和鈾離子。鈹和鋁離子則保留於溶液中。

將pH3.5並含有EDTA和過氧化氫的溶液通過強酸性陽離子交換樹脂(鈉型)，此時鈹不形成穩定的EDTA配合物，而被吸附;鋁及鐵的EDTA配合物和鈦與過氧化氫及EDTA的配合物都不被吸收，而與鈹分離，被吸附的鈹再用3mol/L鹽酸淋洗。

9. 大學化學（三價鐵離子 二價鈷離子 二價鋅離子）分離鑒定其中離子，求實驗流程圖和反應方程式！

鐵離源子沉澱為棕紅色, [Fe3+] +3NaOH=Fe(OH)3+2[Na+]
鈷離子沉澱為紫色，做法同上。[Co2+](aq)+2NaOH=Co(OH)2(s) + [2Na+](aq)
鋅離子沉澱為白色，[Zn2+](aq) + 2NaOH=Zn(OH)2(s) +[2Na](aq)
流程：加入氫氧化鈉，觀察沉澱。

10. 分離鉛離子，鈷離子，鐵離子的混合溶液

用純鹼調節抄pH至6.8-7.7（7.7按照鎳離濃度襲0.1M計算鎳離濃度低鹼些高則要酸些）通入氯氣（或其氧化劑鐵三價則省步）煮沸（破壞膠體）濾（程要始終注意pH）
像濾液通入硫化氫硫化鎳沉澱硫化鎳再經焙燒、碳熱原金屬鎳（通入硫化氫要注意pH使於5）