離子規去氣

1. 負氧離子除碳是什麼意思

負氧離子:
空氣分子在高壓或強射線的作用下被電離所產生的自由電子大部分被氧氣所獲得，因而，常常把空氣負離子統稱為「負氧離子」。
負離子有鎮靜、催眠、鎮痛、鎮咳、止癢、利尿、增食慾、降血壓之效。比如雷雨過後，空氣的負離子增多，人們感到心情舒暢。
碳纖維素
碳素纖維又稱碳纖維（Carbon Fiber，簡稱CF）。在國際上被譽為「黑色黃金」，它繼石器和鋼鐵等金屬後，被國際上稱之為「第三代材料」，因為用碳纖維製成的復合材料具有極高的強度，且超輕、耐高溫高壓。
碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，其含碳量隨種類不同而異，一般在90％以上。碳纖維具有一般碳素材料的特性，如耐高溫、耐摩擦、導電、導熱及耐腐蝕等，但與一般碳素材料不同的是，其外形有顯著的各向異性、柔軟、可加工成各種織物，沿纖維軸方向表現出很高的強度。碳纖維比重小，因此有很高的比強度。
側圖為碳纖維布.
1.由來
1880年美國愛迪生首先將竹子纖維碳化絲，作為電燈泡內之發光燈絲，開啟了碳纖維（Carbon Fiber，簡稱CF）之紀元。碳纖維用在結構材料，首先問世者，則以美國Union Carbide公司（U.C.C.）為代表，並於1959年將嫘縈纖維為原料，經過數千網路之高溫碳化後，得到彈性率約40GPa，強度約為0.7GPa之碳纖維；爾後，1965年該公司又用相同原料於3000℃高溫下延伸，開發出絲狀高彈性率石墨化纖維，彈性率約500GPa，強度約為2.8GPa。
另外，於日本大阪工業技術試驗所之進藤博士，則以Polyacrylonitrile（簡稱PAN）聚丙烯腈為原料，經過氧化與數千度之碳化工程後，得到彈性率為160GPa，強度為0.7GPa之碳纖維。1962年日本碳化公司（Nippon Carbon Co.）則用PAN為原料，製得低彈性系數（L.M.）之碳纖維。東麗公司亦以PAN纖維為原料，開發了高強度之CF，彈性率約為230GPa，強度約為2.8GPa，並於1966年起有每月量產1噸之規模；同時亦開發了碳化溫度2000℃以上之高彈性率CF，彈性率約400GPa，強度約為2.0GPa。於1965年，群馬大學大谷教授，利用加熱氯乙烯（Vinyl Chloride）得到之瀝青（Pitch），經過熔融紡絲、不融化與碳化工程處理後，得到普通級碳纖維；大谷教授亦可利用木質素（Lignin）為原料製作碳纖維。
碳纖維之需求量雖逐漸擴大，但1991年以後冷戰結束後，軍事用途之使用量萎縮，復因泡沫經濟與景氣蕭條，供需失去平衡，產業受到沖擊。然而，美國波音公司新銳機型B777之生產，加上土木、建築、汽車與復合材料之擴大應用，碳纖維產業逐漸緩步成長中。
2.碳纖維之種類
經高溫處理後，其含碳量超過90％以上之纖維材料，稱之為碳纖維。碳纖維之種類分類有許多方法，可依原料、特性、處理溫度與形狀來分類。若依原料可分為纖維素纖維系之嫘縈（Rayon）系與木質（Lignin）系；聚丙烯腈（Polyacrylonitrile）系；瀝青（Pitch）系；酚樹脂系與氣相碳纖系等六種。若依特性則分為普通碳纖維；高強度高模數碳纖維與活性碳纖維等三種。普通碳纖維之強力在120㎏/㎜2以下，楊氏模數（Young掇 Molus）在10000㎏/㎜2以下者稱之；高強度高模數者，則強力在150㎏/㎜2以上，模數在17000㎏/㎜2以上時稱之。
若依加工處理溫度分類時，則可分為耐炎質；碳素質與石墨質等三種。耐炎質碳纖之處理加熱溫度為200～350℃，可供作電氣絕緣體；碳素質碳纖之處理加熱溫度為500～1500℃，可供電氣傳導性材料用；石墨質碳纖之處理加熱溫度在2000℃以上，除耐熱性與電氣傳導性提高外，亦具自我潤滑性。
若按碳纖維製品之形狀分類時，可分為棉狀短纖維；長絲狀連續纖維；纖維束（Tow）；織物；氈毯與編制長形物等。

2. 常規空氣離子化設備使用距離是多少

首先，負離子的作用並不是殺菌，而是對人體有利的一種物質。它又有「空氣維生內素容」之稱。無數臨床研究發現，負離子可以改善神經衰弱、失眠，通暢心腦血管，降低血液粘稠度，提高人體免疫力，對改善失眠、哮喘，緩解高血壓、糖尿病等頑疾具有顯著療效，這里不再贅述，相關文章很多。
您這里也未明確指出是帶有負離子功能的濾網型空氣凈化器（比較常見），還是單純的負離子發生器（也有空氣凈化作用，吸附塵埃，有益身心，以森肽基為代表，小分子，純度高 是專利技術 價值不菲）。這里姑且認為是前者。
國內目前帶有負離子功能的空氣凈化器 並不是專門的負離子發生器，其設備產生負離子在各方面都未達到小分子、活性高、遷移距離遠的要求。而是作為一種附加功能集成在空氣凈化器內 在產生負離子的同時因成本限制也沒有採用臭氧分解催化設施， 會附帶產生較多臭氧 、自由基等雜質。臭氧是強氧化劑，可殺菌，但同時對人體體內粘膜有損害。
所以如果不是專門的醫用級別的負離子發生設備，建議不要整夜使用。睡眠時應關閉離子發生功能。室內無人時打開，吸附塵埃（煙塵），殺滅細菌等。

3. 電離規管為什麼要除氣

一復、除氣的原因：

主要是制電離規燈絲長時間使用後，表面會產生一些氧化物，會影響到策略效果。去氣主要是在高真空條件下，即進入-3帕後，給燈絲加上大電流，使表面氧化物蒸發，使測量值更精確。

二、名詞解釋：

基於在一定條件下，待測氣體的壓力與氣體電離產生的離子流呈正比關系的原理製作的真空測量儀器。由筒狀收集極，柵網和位於柵網中心的燈絲構成，筒狀收集極在柵網外面。熱陰極發射電子電離氣體分子，離子被收集極收集，根據收集的離子流大小來測量氣體壓強的真空計。

三、圖示：

4. 關於離子反應的問題

有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的類型

（1）復分解反應

在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。

（2）有離子參加的氧化還原反應

①置換反應的離子反應

金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。

（3）絡合反應型：

例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：Ag＋+ Cl－= AgCl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2Al ³＋+ 3CO3²－ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：Ag＋+2NH3 → [Ag(NH3)2]
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：Cl­2 + SO3² －+ H2O = 2Cl －+ SO4²－ + 2H＋
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如Ba²＋與SO4²－,CO3²－;Ag與Cl－,SO4²－
（生成難電離的物質：H＋與OH－;CH3COO與H＋；NH4＋與OH－;H＋與F－）
（生成氣體（揮發性物質）如：H與CO3²－,S²－,SO3²－）
發生氧化還原: (H＋)KMnO4與I－,S²－;Fe²＋與Fe³＋
發生中和反應:Fe²＋,Al³＋,Cu²＋等是在溶液中顯酸性的離子，OH－,CO3²－,HCO3－,SO3²－等在溶液里則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：MnO4－ Cr2O7 ClO－ Fe²＋ (H＋)NO3－
強還原性離子：S²－ I－ Fe HS Sn S2O3 SO3²－ HSO3－
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：Fe^3+：棕黃色 Fe^2+：淺綠色 Cu^2+：藍色 MnO4^-：紫色……
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH－、CH3COO－、PO4³－、HPO4²－、H2PO4－、F、ClO－、AlO、SiO3²－、CN、C17H35COO、等與H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3－、HPO4²－、HS、H2PO4－、HSO3不能與OH－大量共存；NH4與OH不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2、S2－、CO3 2－、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe2＋、Al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3AlO2－十Al3＋十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱

5. 負離子凈化空氣是什麼原理

空氣中負離子濃度是空氣質量好壞的標志之一，世界衛生組織對清新空氣的負離子標准濃度也進行了相關規定。我國也將負離子納入了氣象監測系統，在空氣環境保護等領域有廣泛應用。
我們在瀑布旁、森林中、雷電雨後通常能夠感到空氣極為清新，這是由於空氣中含有大量負離子的緣故。晶體石膏燈可以散發天然的負離子這種特點，在受熱狀態下和封閉房間內，尤為充分，能有效平衡空氣中正負離子的含量。負離子被稱為「空氣維他命」，它的作用包括：除粉塵，除浮毛，除異味，除煙，殺菌，凈化空氣，治療花粉、微塵、寵物毛、孢子過敏，改善哮喘等呼吸系統疾病，改善情緒波動、抑鬱心情、慢性疲勞，緩解精神緊張狀況等等不勝枚舉.總之，對人們的健康、情緒、精力大有裨益。

空氣環境
空氣負離子已被當作評價環境和空氣質量的一個重要標准，當人們漫步在海邊、瀑布和森林時，會感到呼吸舒暢，心曠神怡，其中一個最重要的原因就是空氣中含有豐富的負離子。而空氣環境變差主要是由於空氣中正、負離子濃度比失衡，空氣中含有有害氣體和煙霧、灰塵、病毒、細菌等。而空氣負離子一方面可以調節正、負離子濃度比，另一方面又可起到凈化空氣的作用，負離子能使空氣中微米級肉眼看不見的漂塵，通過正負離子吸引、碰撞形成分子團下沉落地，且負離子能使細菌蛋白質兩級性顛倒，而使細菌生存能力下降或致死。負離子凈化空氣的特點為滅活速度快，滅活率高，對空氣、物品表面的微生物、細菌、病毒均有滅活作用。

6. 關於各種離子直發的好處和壞處

1、負離子直發來，游離子直源發，水離子直發。
2、負離子直發 ：
好處：頭發柔順，直發效果時間長，燙發過程比較輕松。
壞處：不能用風筒吹頭發，頭發變得乾枯易斷，粗糙。
3、游離子直發：
好處：要排除頭發內游離子之間的雜質，令頭發內游離子重機關報正常排列，以令頭發更光澤柔順，還可以保護頭發。

壞處：游離子直發還包括了電發，還是會有損傷。
3、水離子直發：
好處：水離子一般叫香芬水離子則進一步提高了對頭發的護理程度， 使頭發更加柔順。
壞處： 水離子的價位起點是比較高的 。

7. 離子共存口訣

目錄



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離子共存



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貢獻者趙陽國

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所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。[1]

中文名

離子共存

實質

離子間是否發生反應的問題

條件

不在溶液中發生反應

觀測

有沉澱、氣體、水、難電離的物質

相關

溶液酸鹼性能否進行氧化還原反應

定義

離子反應是向著離子減弱的方向進行, 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應, 若離子之間不能發生離子反應, 則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應, 則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素, 如:溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。[2]

規律總結

生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。

8. 金屬離子的去除方法

1、化學沉澱法
化學沉澱法是使重金屬廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變為不溶於水的重金屬化合物的方法，包括中和沉法和硫化物沉澱法等。
2、氧化還原處理（化學還原法）
電鍍廢水中的Cr主要以Cr6+離子形態存在，因此向廢水中投加還原劑將Cr6+還原成微毒的Cr3+後，投加石灰或NaOH產生Cr(OH)3沉澱分離往除。化學還原法治理電鍍廢水是最早應用的治理技術之一，在我國有著廣泛的應用，其治理原理簡單、操縱易於把握、能承受大水量和高濃度廢水沖擊。根據投加還原劑的不同，可分為FeSO4法、NaHSO3法、鐵屑法、SO2法等。
應用化學還原法處理含Cr廢水，鹼化時一般用石灰，但廢渣多；用NaOH或Na2CO3，則污泥少，但葯劑用度高，處理本錢大，這是化學還原法的缺點。
3、溶劑萃取分離
溶劑萃取法是分離和凈化物質常用的方法。由於液一液接觸，可連續操縱，分離效果較好。使用這種方法時，要選擇有較高選擇性的萃取劑，廢水中重金屬一般以陽離子或陰離子形式存在，例如在酸性條件下，與萃取劑發生絡合反應，從水相被萃取到有機相，然後在鹼性條件下被反萃取到水相，使溶劑再生以循環利用。這就要求在萃取操縱時留意選擇水相酸度。盡管萃取法有較大優越性，然而溶劑在萃取過程中的流失和再生過程中能源消耗大，使這種方法存在一定局限性，應用受到很大的限制。
4、吸附法
吸附法是利用吸附劑的獨特結構往除重金屬離子的一種有效方法。利用吸附法處理電鍍重金屬廢水的吸附劑有活性炭、腐植酸、海泡石、聚糖樹脂等。活性炭裝備簡單，在廢水治理中應用廣泛，但活性炭再生效率低，處理水質很難達到回用要求，一般用於電鍍廢水的預處理。腐植酸類物質是比較廉價的吸附劑，把腐植酸做成腐植酸樹脂用以處理含Cr、含Ni廢水已有成功經驗。有相關研究表明，殼聚糖及其衍生物是重金屬離子的良好吸附劑，殼聚糖樹脂交聯後，可重復使用10次，吸附容量沒有明顯降低。利用改性的海泡石治理重金屬廢水對Pb2+、Hg2+、Cd2+有很好的吸附能力，處理後廢水中重金屬含量明顯低於污水綜合排放標准。
5、膜分離法
膜分離法是利用高分子所具有的選擇性來進行物質分離的技術，包括電滲析、反滲透、膜萃取、超過濾等。用電滲析法處理電鍍產業廢水，處理後廢水組成不變，有利於回槽使用。含Cu2+、Ni2+、Zn2+、Cr6+等金屬離子廢水都適宜用電滲析處理，已有成套設備。反滲透法已大規模用於鍍Zn、Ni、Cr漂洗水和混合重金屬廢水處理。採用反滲透法處理電鍍廢水，已處理水可以回用，實現閉路循環。液膜法治理電鍍廢水的研究報道很多，有些領域液膜法已由基礎理論研究進進到初步產業應用階段，如我國和奧地利均用乳狀液膜技術處理含Zn廢水，此外也應用於鍍Au廢液處理中。膜萃取技術是一種高效、無二次污染的分離技術，該項技術在金屬萃取方面有很大進展。

9. 什麼是離子除臭法

離子除臭設備是由離子發生器、離子傳送管、控制系統組成、用來除臭、清除異味的空氣凈化設備，普遍應用於新風系統、工廠、車間、污水站、垃圾除臭等場所。常見的有等離子除臭設備、高能離子除臭設備、光氫離子除臭設備。離子除臭設備的主要原理是在高壓電場作用下，產生大量的正、負氧離子，具有很強的氧化性。能在極短的時間內氧化、分解甲硫醇、氨、硫化氫、醚類、胺類等污染臭氣因子，打開有機揮發性氣體的化學鍵，最終生成二氧化碳和水等穩定無害的小分子，從而達到凈化空氣的目的。離子除臭設備適用於:垃圾、污水廠等市政設施，以及制葯廠、油漆廠、塗料廠、皮革廠、石油化工、農葯廠、制葯廠、印刷廠、造紙廠、飼料加工廠等等工業場所。

離子除臭設備、排風設備應成套配備供貨，設備最大尺寸應滿足現場安裝要求，不論本技術規定是否指明，至少應包括以下內容:裝備完整的內帶噴淋洗滌系統(含水氣分離裝置)的離子除臭設備及相應的設備鋼筋混凝土基礎。臭氣的收集封閉裝置、臭氣的收集管路系統、裝備完整的排風設備(含變頻調速風機、電動機、減震器等) 。尾氣排放管道及支架等配套設施(高出旁邊的構(建)築物且高出地面不小於6米，含排放管鋼筋混凝土基礎等);另外設備總進風管和尾氣排放管道上必須開直徑75mm的監測取樣孔2個，並安裝蓋板。風機消音裝置、連接風管、15米電纜和給排水管道等、所有連接附件、固定件、地腳螺栓和柔性接頭。調控裝置及相應感測器。專用工具及壹年質保期內備品備件、電氣與控制系統，包括變頻調速櫃等。安裝、調試及試運行服務。

10. 氟氣的分子軌道排布式

F2 (18e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2

鍵級為1，共8e-，成鍵上10e-，反鍵上8e-

和原子軌道的電子排布差不版多，都是從能權量較低的軌道排起。分子軌道是由確定的，原子軌道經過線性組合得到分子軌道。

遵循洪特規則，最低能量原理，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等，第3個對，電子最分散，能量最低，有3個電子np的xyz上各一個，半滿原理。

(10)離子規去氣擴展閱讀：

分子中的電子能級稱為分子軌道。分子軌道是由組成分子的原子軌道相互作用形成的。

原子A及B相互作用，即可形成分子A-B中的兩個分子軌道，其中一個分子軌道能量比原來的軌道要低，叫分子的成鍵軌道；而另一個則比原來要高，叫反鍵軌道。例如，兩個H原子相互作用形成H2分子時，其分子軌道能級上的電子排列情況可用線性組合圖來表示，其上反鍵軌道是空著的。