⑴ 實驗過程中進行過濾和蒸發因掌握什麼要領
過濾操作要點
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙應略低於版漏斗邊緣，權液體的液面應略低於濾紙的邊緣；
三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的頂端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸應與接受器的內壁接觸。
蒸發操作的注意事項
用酒精燈加熱時要用玻璃棒不停攪拌，以免液滴飛濺出來，當蒸發中出現較 多晶體時，即停止加熱，利用余熱將剩餘液體蒸干。
⑵ 在粗鹽提出的實驗中 在實驗中,溶解、過濾、蒸發的目的各是什麼各項操作應注意哪幾點
1.溶解 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
2.過濾 將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次． 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱
同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）． 等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干． 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率． 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 過濾 向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
玻璃棒的作用： 本實驗3次用到玻璃棒 1.溶解時：攪拌，加速溶解 2.過濾時：引流 3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
⑶ 氯化鈉的溶解，過濾，蒸發的實驗報告。
提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。
B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。
⑷ 過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器是（） A．玻璃棒 B．燒杯 C．酒精燈 D．漏斗
過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架台、燒內杯、玻璃棒、漏斗容等儀器組成；蒸發操作的裝置由鐵架台、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等組成．過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器是鐵架台、玻璃棒．
A、玻璃棒是過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器，故選項正確．
B、蒸發操作不需要使用燒杯，故選項錯誤．
C、過濾操作不需要進行加熱，不需要使用酒精燈，故選項錯誤．
v、蒸發操作不需要使用漏斗，故選項錯誤．
故選：A．
⑸ 過濾操作中應使用的實驗用品和蒸發操作中應使用的實驗用品有哪些
過濾:玻璃棒，漏斗，燒杯，鐵架台，濾紙
蒸發:玻璃棒，蒸發皿，酒精燈，鐵架台，石棉網，燒杯
⑹ 有關過濾,蒸發,蒸餾,萃取各自的應用舉例有哪些
過濾 粗鹽提純就有
蒸發 粗鹽提純也有
過濾和蒸發是分離不容與可溶的固液分離,這句話很重要 我們老師特意強調了
蒸餾 硝酸 硝酸銀 蒸餾水的實驗
萃取 碘水和四氯化碳
⑺ 實驗室里進行過慮和蒸發操作都要用到的儀器是什麼
過濾：直徑15cm的定性濾紙，80的玻璃漏斗，漏斗架，300mL燒杯，玻璃棒；若抽濾：真空泵，版80cm布氏漏斗，7cm的定性濾紙權，1000mL抽濾瓶蒸發：蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈或可調電爐
⑻ 高一化學過濾、蒸發、萃取、蒸餾四個實驗的實驗目的,實驗現象,
過濾的目的是將可溶性雜質和不溶性雜質分離蒸發的目的是將可溶性固體和液體回分離蒸餾的目的是將答兩種可溶性液體分離（沸點要相差大於30度）萃取的目的是將一種可溶的液體萃取到另一種可溶的液體中實驗步驟和實驗現象要看具體題目,這其中的要點是要記住實驗當中的注意點,是做實驗題的基礎
⑼ 過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器是（）A．玻璃棒B．燒杯C．酒精燈D．漏
過濾是把不溶於液體來的固體與液體分自離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架台、燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成；蒸發操作的裝置由鐵架台、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等組成．過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器是鐵架台、玻璃棒．
A、玻璃棒是過濾和蒸發實驗中都需要使用的儀器，故選項正確．
B、蒸發操作不需要使用燒杯，故選項錯誤．
C、過濾操作不需要進行加熱，不需要使用酒精燈，故選項錯誤．
v、蒸發操作不需要使用漏斗，故選項錯誤．
故選：A．
⑽ 化學實驗中，有過濾、蒸發、乾燥、攪拌、加熱等等的操作，請分別說出這些操作在什麼情況下使用，並（接下
過濾是在分離固體和液體的時候用的，這個步驟在實驗中常常用到的，例子就不舉了吧；
蒸發回主要作用答有濃縮和結晶兩個，濃縮是為了得到高濃度的溶劑以便接下來的操作，比如結晶的話是得到所需要的固體產物；
乾燥常用的有用抽濾泵乾燥，以出去裡面的水，大大介紹體積，便於之後的操作（如蒸發，可減少實驗次數和時間，一般的無機實驗都會用到的，如硫酸亞鐵銨的制備；
攪拌的作用一般都是加快溶解或者使受熱均勻、防止局部高溫引起爆炸；
加熱就是加快反應進程了吧，或者就是反應條件。