⑴ 「離子交換膜法」到底是怎樣的原理啊。。看老半天看不懂，求詳解﹌
就是阻止了陰離子的移動，是氯氣和氫氧根不能接觸，也就不能反應
⑵ 離子交換膜法電解工藝有哪些特點
離子交換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它回離子難以透過。電解答時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的
NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中
H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了
NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗;不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl
- 通過，所以陰極室生成的
NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
⑶ 離子交換膜法電解的優缺點
電流效率高，耗電能低，電解槽電阻小，所得減溶液為純溶液。
⑷ 離子交換膜法制燒鹼的具體過程是怎樣的請給我講一講
電解食鹽抄水，中間用陽離子交換膜（只能通過陽離子）隔開
陰極：2H(+)+2e-=H2（氣體）
陽極：2Cl-=cl2+2e-
所以總反應為2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2
在陰極就能製得純凈的燒鹼
⑸ 離子交換膜法電解石鹽水
離子交換樹脂是一類具有離子交換功能的高分子材料。在溶液中它能將本身的離子與溶液中的同號離子進行交換。按交換基團性質的不同，離子交換樹脂可分為陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂兩類。
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
參考資料：http://www.5ichem.com/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=804
⑹ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理
+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應
⑺ 隔膜法和離子交換膜法生產氫氧化鈉有何區別
氫氧化鈉 開放分類： 氫氧化鈉、燒鹼、苛性鈉、火鹼、液鹼 NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,是常見的、重要的強鹼,英文名稱sodiun hydroxide（別名Caustic soda）. 化學式NaOH 分子量40.01.CASRN: 1310-73-2 .EINECS 登錄號215-185-5. 密度2.130克/厘米3,熔點318.4℃,水溶性SOLUBLE,沸點1390℃,Kb=3.0,pKb= -0.48.鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素,位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期,屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性,氫（H）元素除外）.其核外電子排布為2、8、1（1s2,2s2,2p6,3s1）,最外層3s1電子為其價電子,Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（Na+）,故呈強金屬性.Na元素與水反應（與水反應時,應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片,反應時鈉塊浮在水面上,熔呈球狀,游於水面,有「絲絲」的響聲,並有生成物飛濺）,生成強鹼性NaOH溶液,並放出氫氣.固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合,Na與OH以強離子鍵結合,溶於水其解離度近乎100%,故其水溶液呈強鹼性,可使無色的酚酞試液變成紅色,或使PH試紙變藍等. 純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體.氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L.它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,具備鹼的一切通性.市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆；純液體燒鹼為無色透明液體.氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨.對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應.能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理. 氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸濕性,還可用做鹼性乾燥劑.燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼.使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業.另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼.工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85. 在工業上,氫氧化鈉通常稱為燒鹼,或叫火鹼、苛性鈉.這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,會腐蝕表皮,造成燒傷.它對蛋白質有溶解作用,有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用,與酸燒傷相比,鹼燒傷更不容易癒合）.用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮損傷.小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg,兔經口LDLo: 500 mg/kg.粉塵刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上,尤其是濺到粘膜,可產生軟痂,並能滲入深層組織,灼傷後留有瘢痕；濺入眼內,不僅損傷角膜,而且可使眼睛深部組織損傷,嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷,絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉,有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔,後期可發生胃腸道狹窄.由於強鹼性,對水體可造成污染,對植物和水生生物應予以注意. 《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》,《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》,《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定.
⑻ 隔膜法與離子交換法有何區別
半透膜是用來區別溶液跟膠體，而離子交換法中的膜只能通過陽離子。
⑼ 離子交換法和膜分離法哪個好
離子交換和膜來分離法是兩種自不同的機理，如果單純在除鹽上，兩種工藝可以達到脫鹽的效果，但是由於運行周期和再生劑消耗廢液處理的問題，目前在比較高的含鹽量（有認為是500ppm以上）時，認為膜法處理比較經濟，但實際運行中高含鹽量對於膜一樣存在能耗高，容易結垢等問題，如果含鹽量很高，可以採用石灰軟化。另外，目前膜的精度普遍還是要低於混床，在高純水的制備上一般RO後接MB或EDI。
⑽ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。