『壹』 可以通過加過量氨水的絡合反應，去除溶液中的金屬離子么
氨水可以使得絕大多數的金屬離子除去
『貳』 氨水為什麼能腐蝕金屬
那是因為氨氣中氫元素是+1，具有一定的酸性，若遇到還原性的金屬也可表現出一定的氧化性進而腐蝕金屬。
氨水主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。
物化性質
1、揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
2、腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
主要用途：
1、實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
2、軍事用途
作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
3、工業用途
毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
『叄』 氨氣與金屬離子的反應
金屬離子與氨水
沉澱性
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉澱微溶於過量氨水。
Fe2+ +2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] + +2OHˉ+3H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OHˉ+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O
注意：主族金屬離子、Fe2+、Fe3+、Hg2+等不與氨水絡合，只能生成氫氧化物。
鎂離子與氨水
先看幾個反應式：
Mg(OH)2懸濁液 和 飽和NH4Cl 反應：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
Mg(OH)2懸濁液 和 CH3COONH4溶液反應：
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O
MgCl2溶液中加入過量NH3·H2O：
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
（1）氫氧化鎂可以溶解於飽和銨鹽溶液中；
（2）如果氨水的濃度比較大（或鎂離子的濃度比較大），那麼就會生成沉澱。
這張表是常見金屬離子生成氫氧化物沉澱所需的pH值。
例如： 0.1mol/L鎂離子溶液，pH值<9.1，沒有Mg(OH)2沉澱析出；pH值達到9.1時，才開始有沉澱析出。0.01mol/L鎂離子溶液，其pH值達到9.6時，才開始有Mg(OH)2沉澱析出。
『肆』 氨水為什麼能腐蝕金屬呢
氨水能腐來蝕金屬有源三個原因:
一是金屬與金屬離子存在雙電平衡;
二是氨分子可以與許多金屬離子形成穩定的配離子;
三是大氣中含有大量的氧分子。
具體地說，是由於氨可以與許多金屬離子形成比較穩定的配離 子，所以會使金屬離子與金屬單質之間的標准電極電勢降低，從而使金屬更容易被氧化而發生腐蝕現象。
『伍』 氨水會對哪些金屬有腐蝕
氨氣，是一種鹼性氣體，它溶於水後，和水反應生成了一水合氨（nh3.h2o），這是內一種弱鹼，能電離出氫氧根離子。容所以，能夠緩慢腐蝕一些兩性金屬，常見的如鋁和鋅，但這是緩慢的。只有強鹼（如常見的naoh）才能和鋁（al）、鋅（zn）快速反應。
『陸』 氨水腐蝕金屬的原理是什麼
氨水腐蝕金屬有兩個原因
一是氨可以與金屬離子形成配離子
二是大氣專中含有大量的氧氣
由於氨屬可以與許多金屬離子形成比較穩定的配離子 所以會使金屬離子與金屬單質之間的標准電極電勢降低 用高中化學的話說 就是使金屬更容易被氧化 加上地球的大氣是氧化性大氣 所以金屬變得更容易被氧化了 也就是腐蝕現象。
如果確切一些說 真正腐蝕金屬的是大氣中的氧 氨的作用是使得腐蝕更容易進行
『柒』 濃氨水為什麼能溶解金屬
氨水腐蝕金屬有兩個原因：一是氨可以與金屬離子形成配離子，二是專大氣中含有大量的氧屬氣。
再具體解釋一下，由於氨可以與許多金屬離子形成比較穩定的配離子，所以會使金屬離子與金屬單質之間的標准電極電勢降低，用高中化學的話說，就是使金屬更容易被氧化。加上地球的大氣是氧化性大氣，所以金屬變得更容易被氧化了，也就是腐蝕現象。
如果確切一些說，真正腐蝕金屬的是大氣中的氧，氨的作用是使得腐蝕更容易進行。
比如銅質的容器不可以盛放氨水，因為生成四氨合銅(II)離子。
『捌』 氨水為什麼能腐蝕金屬
氨水能腐蝕金屬有三個原因:
一是金屬與金屬離子存在雙電平衡;
二是回氨分子可以與許多金屬離子答形成穩定的配離子;
三是大氣中含有大量的氧分子。
具體地說，是由於氨可以與許多金屬離子形成比較穩定的配離
子，所以會使金屬離子與金屬單質之間的標准電極電勢降低，從而使金屬更容易被氧化而發生腐蝕現象。
『玖』 氨水對金屬的腐蝕性的詳細原理
氨水腐蝕金屬有兩個原因 ：
一是氨可以與金屬離子形成配離子。
二專是大氣中含有大量的氧氣。屬
由於氨可以與許多金屬離子形成比較穩定的配離子 所以會使金屬離子與金屬單質之間的標准電極電勢降低 用高中化學的話說 就是使金屬更容易被氧化 加上地球的大氣是氧化性大氣 所以金屬變得更容易被氧化了 也就是腐蝕現象.