⑴ 污水處理廠小試怎麼做具體的葯劑怎麼配比
PAM（聚丙烯醯胺）分陽離子、陰離子、有離子度、分子量之分，陰離子價格便宜，分子量1千萬專就可了
PAC (聚合鋁屬) 按照含鋁量算，一般好一點的29%
鐵系列就便宜
取PAM稀釋千分之一，攪拌溶解：PAC取百分之三到五稀釋攪拌；（各自進行）。用注射器按容量分樣3~5樣；
量杯污水先加PAC攪拌，觀察各個樣的聚合情況，做好記錄。然後加PAM,逐漸攪拌，觀察沉降情況。匯總那個樣最好，那就是配比。
一定先投加PAC（絮凝劑）攪拌，再投加PAM(助凝劑)攪拌，得出的取較好的兩個樣，將葯劑再稀釋，精確地再實驗，得出較好的結果。
如果在北方，冬季PAC容易上浮，可改聚合鐵鋁做，效果應該一樣。
你看了不懂再說。以上步驟你自己體會，如果在實驗室一小時就教會。
⑵ 污水處理廠小試怎麼做，具體的葯劑怎麼配比
PAM（聚丙來烯醯胺）分陽離子、源陰離子、有離子度、分子量之分，陰離子價格便宜，分子量1千萬就可了
PAC (聚合鋁) 按照含鋁量算，一般好一點的29%
鐵系列就便宜
取PAM稀釋千分之一，攪拌溶解：PAC取百分之三到五稀釋攪拌；（各自進行）。用注射器按容量分樣3~5樣；
量杯污水先加PAC攪拌，觀察各個樣的聚合情況，做好記錄。然後加PAM,逐漸攪拌，觀察沉降情況。匯總那個樣最好，那就是配比。
一定先投加PAC（絮凝劑）攪拌，再投加PAM(助凝劑)攪拌，得出的取較好的兩個樣，將葯劑再稀釋，精確地再實驗，得出較好的結果。
如果在北方，冬季PAC容易上浮，可改聚合鐵鋁做，效果應該一樣。
你看了不懂再說。以上步驟你自己體會，如果在實驗室一小時就教會。
⑶ 初三化學水的凈化 把生活中的污水回收處理,進行再利用的目的是什麼
水資源是一個恆定量，污染了無法再生，所以會出現污水處理再利用；另外淡水資源在水資源中佔比非常小，所以會出現海水淡化
⑷ 化學初三，「水的凈化」，重要知識點是什麼
自然界的水因含有許多物質和細菌，所以是混合物不宜直接飲用，針對水質的不同，需要對水進行凈化處理，常用的水的凈化方法有：
（1）靜置沉澱法：利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉澱，來達到凈水的目的。
（2）吸附沉澱法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。如：有些凈水器就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。經過凈化後的水雖然邊澄清了，但所得的水仍然不是純水。
（3）過濾：把不溶於液體的固體物質與液體分開的一種方法。
（4）蒸餾：根據各物質沸點不同的原理把相互溶解的液體物質進行分離的一種方法。凈化程度相對較高。製取蒸餾水的過程是物理變化。
（5）殺菌：水中含有細菌、病菌。可放入適量的葯物進行殺菌、消毒。如：漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯等。
（6）煮沸：溶有較多含鈣、鎂物質的水是硬水，長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用煮沸的方法減少或消除硬水的危害。
典型例題：
例1水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的應用。如圖為自來水廠凈水過程示意圖：
（1）圖中吸附池內的活性炭起作用，經沉澱、過濾等凈化處理後所得的水
純水（填「是」或「不是」）
（2）家庭生活中可以用檢驗某水樣是硬水還是軟水。
（3）有些科學家預言：「世界上最後一滴水就是人類的眼淚。」這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節約用水，二是防止水體污染。請你舉一例節約用水的做法：
（答案合理即可）
思路分析：自來水廠經過上述凈化過程僅除去難溶性雜質和微生物，沒有除去可溶性雜質，故得到的水仍為混合物。用肥皂水可以檢驗硬水和軟水，如果加入肥皂水後泡沫較多，沉澱減少，則是軟水，反之是硬水。節約用水的做法有很多如：使用節水龍頭；洗菜時間斷的放水；用洗衣服的水沖廁所；農業上由漫灌改為噴灌或滴灌等。
答案：（1）吸附，不是；
（2）肥皂水；
（3）使用節水龍頭，洗菜時間斷的放水，用洗衣服的水沖廁所，農業上由漫灌改為噴灌或滴灌等。
例22008年5月12日14時28分，在四川汶川縣發生了8.0級地震。地震是一種突發的自然災害，震後生態環境和生活條件受到極大破壞，衛生基礎設施損壞嚴重，供水設施遭到破壞，飲用水源會受到污染，是導致傳染病發生的潛在因素。能否解決群眾供水問題是關系震後能否控制大疫的一個關鍵問題。災區人民日常生活用水及飲用水都要經過一系列的凈化才能使用。請你解決如下問題：
（1）為了除去水中的不溶性雜質，可採取的操作是：。
（2）當地震過後，你如何將污水變清潔用水？。
（3）除去河水中的不溶性雜質後，請設計一個實驗證明水樣是硬水：。
（4）有人說：「飲用天然礦泉水對人體健康有利，礦泉水中微量元素的含量越多越好。」你認為這種說法是否正確，為什麼？。
思路分析：（1）過濾能除去水中的不溶性雜質；（2）凈化水的步驟一般按照從簡單到復雜的順序，靜置——吸附——過濾——消毒等步驟；（3）用肥皂水可以檢驗硬水和軟水；（4）人體需要的微量元素很少，如果超過這個量反而對身體不利，任何元素都有一個合理的范圍。
答案：（1）過濾；（2）先靜置，加入明礬、沉澱，再加入活性炭，過濾；（3）取適量樣品，加入肥皂水，觀察泡沫的多少；（4）不正確，人體對元素的需求是均衡的。
⑸ 實驗室污水處理方法有哪些
實驗室污水處理的的方法：
一般有物理法、化學法、生物法。物理法主要利用物理作用以分離廢水中的懸浮物；化學法主要利用化學反應來處理廢水中的溶解物質或膠體物質；生物法是去除廢水中的膠體和溶解中的有機物質。
⑹ 初三重要化學實驗有什麼該怎麼做
人教的嗎?
是的話實驗還聽多的:
一些基礎的加熱,燃燒,使用實驗儀器的實驗就不說了.
1.用過氧化氫、氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）、高錳酸鉀、製取氧氣；
2.碳、硫、鐵絲在氧氣中燃燒；(觀察實驗現象)
3.氧氣在空氣中的體積比（用磷在收集的氧氣中燃燒，有5點要注意的問題）
4.呼出的氣體和吸入的氣體的不同（主要是呼出的氣體的二氧化碳和水蒸氣增多）的探究。
5。水的過濾(主要認識工具的作用和注意事項)
6。二氧化碳性質的探究實驗。（包括製取和檢驗）
7。燃燒的條件
8。金屬活動性順序的探究。(主要和酸反應的速率顯現出來)
9。一氧化碳對金屬的還原。
10。溶液的認識，溶質溶解的放、吸熱（這個實驗不太重要）
11。認識酸鹼指示劑(石蕊試液和酚酞試液)
12.酸鹼的化學性質(這個比較重點和知識點多)
13.中和反應(拿HCL和NaOH反應)
14.用PH紙測一些生活品的PH值
15.粗鹽的提純
這些實驗是比較重要的,其他的我就不列舉了.做法不是很詳細,不過你要做哪個可以發信息給我,我把一些要注意的,一些詳細的步驟告訴你.345505392
⑺ 【污水處理】老師讓我設計一個實驗室用的SBR反應器，請問怎麼設計啊完全不會啊
網上有SBR設計計算書，模擬算一下池容，定好進水，曝氣，沉澱，排水周期就行了，而且靠SBR還難以解決含聚污水
⑻ 初三化學實驗步驟
九年級上冊大部分實驗：
對蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗目的：對蠟燭在點燃前、點燃時和熄滅後的三個階段進行細致的觀察，學會完整地觀察物質的變化過程及其現象。
實驗用品：一支新蠟燭、火柴、一支幹凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
實驗步驟與方法：
1．觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度；嗅其氣味。
現象：蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體，無氣味，由白色的棉線和石蠟組成。
2．用小刀切下一塊石蠟，放入水槽，觀察其在水中的現象。
現象：石蠟漂浮在水面上，不溶於水。
結論：石蠟是一種密度比水小，不溶於水的固體。
3．點燃蠟燭，觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。
現象：石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。
燭焰分三層：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。
結論：石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。
4．乾燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振盪，觀察其現象。
現象：乾燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯後迅速倒入澄清石灰水，振盪，石灰水變得渾濁。
結論：蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。
5．熄滅蠟燭，觀察其現象，用火柴點燃剛熄滅時的白煙，觀察有什麼現象發生。
現象：熔化的石蠟逐漸凝固，白色棉線燭心變黑，易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙，蠟燭會重新燃燒。
結論：石蠟遇冷凝固，燃燒時產生炭黑，棉線炭化，白煙由細小的石蠟顆粒構成，有可燃性。
實驗結論：
蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過程中和過程後能產生許多新的物質。
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對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究報告
實驗報告
實驗名稱：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究。
實驗目的：研究我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同。
實驗器材：集氣瓶、水槽，玻璃片、飲料管、澄清石灰水、小木條、火柴。
實驗步驟
1．將兩個集氣瓶分別裝滿水，並用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然後推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把裝滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中如圖所示
2．將飲料管小心地插入集氣瓶中，並向集氣瓶內緩緩吹氣(注意換氣時不要倒吸集氣瓶內的水)，直到瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然後取出放在實驗桌上
3．取兩個空集氣瓶，其中一瓶為空氣，向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中各滴入數滴澄清石灰水振盪觀察 在裝有呼出氣體的集氣瓶中會有白色沉澱出現，在裝有空氣的集氣瓶中幾乎看不到 人呼出的氣體中含有較多的CO2，而空氣中含量極少，CO2
和澄清石灰水反應會生成白色沉澱
3．將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，觀察
在裝有空氣的集氣瓶中，小木條會燃燒完，在裝有人呼出氣體的集氣瓶中，小木條會熄滅 在人呼出氣體的集氣瓶中含有較少的O2，因此小木條會熄滅，因為缺少了燃燒的條件
4．取兩塊乾燥玻璃片對著其中一塊呼氣，觀察玻璃片上水蒸氣情況，並與另一塊放在空氣中的玻璃片對比
當人對著玻璃片呼氣時，玻璃片上會有一層小水珠出現，而空氣中
的玻璃片上面則沒有 人呼出的氣體中含有的水蒸氣較多，水蒸氣在玻璃片上遇冷凝結
結論：人體吸入的空氣中含有較多的氧氣，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水。
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紅磷燃燒實驗
原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大
所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水
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硫在氧氣中燃燒：有明亮藍紫色火焰，且放出大量熱，生成一種無色有刺激性氣
味的氣體（二氧化硫）。
硫在空氣中燃燒：持續燃燒，放熱，有淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味
的氣體（二氧化硫）。
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鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,有黑色固體生成,發光發熱
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鎂在氧氣中燃燒：發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的固體（氧化鎂）
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碳在氧氣中燃燒：發出白光，放熱，生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳）
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實驗器材
試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
要用鑷子取用，先將錐形瓶斜放，置於瓶口後，正放。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
向長頸漏斗中加鹽酸時，瓶蓋倒放，手心對著標簽，瓶口對著長頸漏鬥口倒鹽酸。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底步
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CO與CuO反應的化學方程式為:
CuO + CO =加熱Cu + CO2
反應現象: ①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁
實驗步驟: ①先通入CO一會兒 ②加熱 ③停止加熱 ④繼續通入CO到玻璃管冷卻為止
注:①先通入CO一會兒 ,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡,加熱時發生爆炸.
④繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.
總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退"
③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣
播放一氧化碳還原氧化銅的多媒體動畫。播放
一氧化碳的這一化學性質也與氫氣相類似，具有還原性，它將氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁。
由於一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來，如在煉鐵時，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物－－氧化鐵中還原出來。
3CO＋Fe2O3=高溫2Fe＋3CO2
由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的性質是不同。
但一氧化碳和二氧化碳之間可以互相轉化：一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應，又可生成一氧化碳。
一氧化碳燃燒會生成二氧化碳： 2CO＋O2 ==點燃==== 2CO2
二氧化碳與碳反應生成一氧化碳： CO2 ＋ C =加熱=== 2CO
⑼ 如何做廢水生化處理的對比實驗
A/O工藝：
A/O工藝法，也叫厭氧好氧工藝法，主要用於水處理方面。A就是厭氧段，主要用於脫氮除磷;O就是好氧段,主要用於去除水中的有機物。它除了可去除廢水中的有機污染物外，還可同時去除氮、磷，對於高濃度有機廢水及難降解廢水，在好氧段前設置水解酸化段，可顯著提高廢水可生化性。
A2/O工藝：
A2/O工藝亦稱A-A-O工藝，即厭氧-缺氧-好氧工藝，被稱為最簡單的同步脫氮除磷工藝。按實質意義來說，本工藝應為生物脫氮除磷工藝的簡稱。該工藝處理效率一般能達到:BOD5和SS為90%~95%，總氮為70%以上，磷為90%左右，一般適用於要求脫氮除磷的大中型城市污水廠。但A2/O工藝的基建費和運行費均高於普通活性污泥法，運行管理要求高，所以對目前我國國情來說，當處理後的污水排入封閉性水體或緩流水體引起富營養化，從而影響給水水源時，才採用該工藝。
SBR工藝：
SBR是序列間歇式活性污泥法的簡稱，是一種按間歇曝氣方式來運行的活性污泥污水處理技術，又稱序批式活性污泥法。與傳統污水處理工藝不同，SBR技術採用時間分割的操作方式替代空間分割的操作方式，非穩定生化反應替代穩態生化反應，靜置理想沉澱替代傳統的動態沉澱。它的主要特徵是在運行上的有序和間歇操作，SBR技術的核心是SBR反應池，該池集均化、初沉、生物降解、二沉等功能於一池，無污泥迴流系統。
⑽ 污水處理廠的實驗室都有什麼儀器，哪些是必須的具體的流程是什麼
污水處理廠一般抄採用二級處理，其襲流程包括：
粗格柵—提升—細格柵—（粉碎）—沉砂—初次沉澱—生物處理（活性污泥法、生物濾池、氧化溝等）—二次沉澱—（後曝氣）—消毒—出水
當然現在有些處理廠還包括後續的深度處理和回用部分。
污水處理廠的實驗室主要做國家排放標准里說的各項指標的實驗，《污水綜合排放標准》（GB8978-1996）：pH、懸浮物SS、BOD5、COD
氨氮、總氮TN、總磷TP等。
對於污水處理廠，常規測樣只監測進出水就可以了，只有在調試或者工藝有問題時才會監測各單元。
關於儀器，每種指標污染物都有自己的相關儀器（pH計、COD快速消解儀 、BOD5測試儀等），也可以採用簡單的分析化學實驗的方法測出，具體見國家環保總局編的《水和廢水監測分析方法》，對於污水處理廠用的一般比較簡單的國產設備，高校會有更好的研究設備。
你說的水質分析應該就是標准中提到的各項污染物質的監測分析方法，原子吸收只是其中某一個方法而已，一般用於測定離子含量（金屬等），污水處理廠不大可能有，很貴的。
關於具體的設備，你可以看看各個設備商的網站，都有具體介紹和使用手冊的。