純水加鹼怎麼配

⑴ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！

⑵ 向純水中加入鹼,kw是多少

注意第二單元裡面講過化學平衡常數,它只受溫度的影響.所以在純水中內加酸或鹼恢復常溫之容後,水的Kw不可能改變.
比如向純水中加氫氧化鈉,溶液中的c(OH-)↑,因為Kw=c(H+)c(OH-)不變,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑導致的水電離平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.

⑶ 15升的純凈水加多少食用鹼能變鹼性水

水是弱酸性，雖然如此但是只要加一點點
食用鹼
就可以變成鹼性的，關鍵是你要變成鹼性多少啊，8還是9

⑷ 鹼液怎麼配

鹼標准溶液的配製和標定：

原理：

NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O

由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。

標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：

C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。

儀器和試劑：

儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。

操作步驟：

1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製

用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色。同時做空白試驗。

五、結果結算

NaOH標准溶液濃度計算公式：

式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g

V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL

V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL

0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g。

⑸ 鹼樣溶液的配製

直接法：准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。 較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。

標定法：不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。

由原裝的固體鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。不過在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。

注意事項

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數或摩爾分數），放到相應的試劑櫃中。

以上內容參考：網路-配製溶液

⑹ 一噸水怎麼配5%的火鹼水

要加50千克的燒鹼。
一噸火鹼水要想配5%可以這樣來，1000千克*5%是50kg所以說要加50kg的燒鹼。

⑺ 自來水前加鹼是怎麼加的！！

NaOH

⑻ 1:100的鹼水怎麼配

方法步驟：
1、取150毫升純水。取一個干凈的玻璃杯稱重。3、杯中加入約46克的氫氧化鈉，粗略稱量，動作要快，因為氫氧化鈉會吸水，需戴口罩、眼鏡及手錶。4、將水緩緩加入氫氧化鈉杯中。注意會產生高熱，在洗碗槽內操作。
鹼水是天然鹼，主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。適當的鹼可以使粉狀在受熱分解時，吸收水份，達到良好的黏彈性。鹼水還有防腐作用、中和酸性等功能。」

⑼ 混合鹼的配製

混合鹼試液的配製：

用遞減稱量法准確稱取0.83-0.85g試樣置於燒杯中，用適量去離子水溶解後轉移到容量瓶中定容。

用移液管吸取試液一份，置於錐形瓶中，加適量蒸餾水，再加2~3滴酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由紅色轉變為微紅色，記下讀數。

在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色轉變為橙色即可。

混合鹼是Na2CO3與NaOH或NaHCO3與Na2CO3的混合物。可用HCl標准溶液滴定法測定同一份試樣中各組分的質量濃度。根據滴定過程中pH值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示第一、第二化學計量點的到達，稱為「雙指示劑法」。此法簡便、快捷，在生產實際中應用廣泛。

⑽ 如何用物理方式把純水變成碳酸氫鈉溶液（蘇打水)

……在純水中加入適量碳酸氫鈉粉末，攪拌均勻至完全溶解……