50的純水的離子積是多少

A. 離子積的水的離子積

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數，即為水的電離[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]達到平衡後平衡常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H +或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由於水的離解度極小，[H2O]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10^-7mol/L。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，這樣，在常溫時：Kw=1.0×10^-7 × 1.0×10^-7=1.0×10^-14 [H+][OH-]=1.0×10^-14 表3-1不同溫度時水的離子積 溫度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 離子積 1.2×10-15 3.0×10-15 6.8×10-15 1.0×10-14 1.5×10-14 2.9×10-14 5.5×10-14 9.6×10-14 1.6×10-13 2.5×10-13 3.8×10-13 5.5×10-13 由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和Kw也相應地增大。
水的離子積原理不僅適用於純水，也適用於一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[H+]和[OH-]怎樣改變，它們的乘積總是小於等於Kw。
也就意味著有PH14的物質，當然前提是溫度足夠高。

B. 常溫常壓下，水的離子積常數是多少

常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數只與溫度有關.
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰,水,冰水混合物,若是液態,離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值.

C. 水的離子積是什麼

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=5.5×10^(-13).

D. 水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，

E. 100度水的離子積是多少是1×10^-12嗎

如果是計算題可以認為是1×10^-12，但如果是概念，那麼要比1×10^-12大。

F. 3、50℃時,水的離子積kw=5.47×1014,此時純水的ph=663。4、0.1mol/l h

pH值是對H+濃度取負對數,所以要根據離子積先求得H+的濃度,既然是中性,那麼溶液中的H+濃度與OH-的濃度相等,90度時的[H+]就是對離子積開根號≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的計算方法沒有改變,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在該溫度下的鹼性溶液的pH值的計算會有不同,我為了湊數字選擇的濃度有點怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值為：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,這與室溫下pH=11的NaOH是0.001mol/L的濃度顯然是不一樣的

G. 關於水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，