『壹』 膠體為什麼可以做凈水劑（從粒子角度解釋）
像氫氧化鋁，白色膠體，能吸附水中懸浮物和色素，做凈水劑。還有碳也能做凈水劑，由於它的吸附性。吸附性是物理性質。
『貳』 fecl2,fecl3為什麼可以做凈水劑
原理就是利用膠體遇到無機鹽離子會聚沉.
Fecl3 Fecl2 易水解、易形成膠體,加入後水中的雜質離子就會隨著Fe鹽聚沉,這樣就達到了凈化水中無機鹽離子的作用了.
『叄』 為什麼氫氧化鋁膠體可以做凈水劑，而氫氧化鐵膠體不行
為什麼氫氧化鋁膠體可以做凈水劑，而氫氧化鐵膠體不行
①氫氧化鐵膠體發生聚沉，然後與H+反應生成Fe3+，再與S2-發生氧化還原反應，則不能大量共存，故①錯誤；
②Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可製得Fe（OH）3膠體，故②正確；
③氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故③錯誤；
④明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質作用，所以明礬可用作凈水劑，故④正確；
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水生成的是氫氧化鐵沉澱，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故⑤錯誤．
『肆』 高一化學中可作凈水劑的物質有哪些其作用原理是在線等
常用到的凈水劑有聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵、鹼式氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合硫酸鐵等。
作用原理是Al3+、Fe3+在水中生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質沉澱，達到凈水的目的。
『伍』 膠體作為凈水劑運用了什麼性質
A．聚合硫酸鐵作為凈水劑作用原理是Fe 3+ 在水中生成Fe（OH） 3 膠體，是化學變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質沉澱，是物理變化，故A錯誤；
B．血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，血液透析原理即為滲析原理，故B正確；
C．PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微米的顆粒物，不是對一種新分子的描述，故C錯誤；
D．氫氧化鈉的腐蝕性過強，對胃的刺激性過大，不能用於治療胃酸過多，故D錯誤．
故選B．
『陸』 fe oh 3膠體能做凈水劑嗎
可以的
Fe（OH）3膠體,具有很大的表面積,和很強的吸附性,常作凈水劑
一般膠體由於其較強的吸附性,大都可以用作凈水劑.
『柒』 什麼金屬的膠體能做凈水劑但不能殺菌消毒
鋁。以前的時候會用一種凈水劑名為明礬，又稱為十二水硫酸鋁鉀，是一種含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。可溶於水，不溶於乙醇。明礬在水中電離會形成鋁離子，而鋁離子會水解形成氫氧化鋁膠體，此膠體可以吸附水中不溶性雜質使其沉降，從而達到凈水目的。但國家已經禁止其使用於食品添加劑。
『捌』 明礬,硫酸鐵等在水中應水解生成膠粒,膠體粒子都可作凈水劑。
A．明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體，可用於凈水，故A正確；
B．單質之間的轉化反應，不存在化合價的變化，如氧氣轉化為臭氧，故B錯誤；
C．膠體不帶電，膠體粒子吸附電荷，導致膠粒之間相互排斥而較穩定，故C錯誤；
D．足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應，相同質量的鋁粉，失去電子相同，則生成氫氣相同，則放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：1，故D錯誤．
故選A．
『玖』 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒並沉澱,因此常用於凈水
對
由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵(Ⅲ)有較強的吸附性能。用作凈水劑
『拾』 為什麼膠體帶有電荷以及用石膏點豆腐和明礬凈水的原理
金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體帶正電荷，非金屬氧化物、金屬硫化物膠體帶內負電荷。容
石膏點豆腐是在豆漿中加入石膏粉，是豆漿中的蛋白質與水分離，發生聚沉，形成豆腐花，冷卻，好像就是豆腐
明礬凈水原理是明礬水解後產生帶正電的氫氧化鋁膠體，與水中帶負電的懸浮物、泥沙發生聚沉，從而達到凈水的目的。