na2feo4是一種高效水處理劑

Ⅰ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+

A．用作凈水劑時，1molNa₂FeO₄可到3mol電子，被還原生成Fe（OH）₃，1molNaClO得專2mol電子，被還原生成Cl^-，則等物質的屬量Na₂FeO₄氧化能力優於次氯酸鈉，故A正確；
B．濕法中鐵元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C．干法制備中鐵元素化合價由+2價升高到+6價，則每生成1mol Na₂FeO₄轉移4mol電子，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大於氧化產物的氧化性，可知次氯酸鈉的氧化性較強，故D錯誤．
故選CD．

Ⅱ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質．一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeS

A．Fe元素的化合價升高，O元素的化合價既升高又降低，則氧化劑是Na₂O₂，還原劑內是FeSO₄、Na₂O₂，故A錯誤；容
B．生成2molNa₂FeO₄時，由Fe、O元素的化合價變化可知，反應中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10mol電子轉移，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，Na₂FeO₄的氧化性小於Na₂O₂，故C錯誤；
D．Na₂FeO₄凈水過程中，+6價鐵被還原時有氧化還原反應發生，還原產物中+3價鐵離子水解生成膠體凈水為非氧化還原反應發生，故D正確；
故選D．

Ⅲ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2Fe

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反應中，Fe元素的化合價升高，由專+2價升高到+6價，Na₂O₂中O元素的化合價既升屬高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合價升高，Na₂FeO₄是氧化產物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合價降低，Na₂FeO₄是還原產物，故B正確；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合價升高，O₂是氧化產物，故C正確；
D、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO₄發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D正確．
故選A．

Ⅳ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2F

A．由質量守恆可知反應的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則方框中的物質Na₂SO₄，故A正確；
B．反應專中O元素化合屬價既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．反應中Na₂O₂為氧化劑，FeSO₄在反應中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D.2molFeSO₄發生反應時，化合價升高的有Fe和O，其中Fe化合價升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發生氧化還原反應，生成1molO₂，轉移電子2mol電子，共轉移10mol電子，故D錯誤．
故選D．

Ⅳ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式

題目問的是當有2molFeSO4反應時,"共"有10mol電子轉移."共"字這麼明顯當然必須是考慮所有轉移的電子好伐?

Ⅵ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能的水處理劑．它和水反應不可能生成（）A．氧氣B．碳酸鈉C．氫氧

A、反應前有鈉、鐵、氧、氫四種元素，因此反應後可能生成氧氣，故選項錯誤；專
B、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）與水反應屬時，反應前有鈉、鐵、氧、氫四種元素，因此反應後也是鈉、鐵、氧、氫四種元素，而碳酸鈉中有碳元素，因此不可能生成碳酸鈉，故選項正確；
C、反應前有鈉、氧、氫元素，因此反應後可能生成氫氧化鈉，故選項錯誤；
D、反應前有鐵、氧、氫元素，因此反應後可能生成氫氧化鐵，故選項錯誤；
故選：B．

Ⅶ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的水處理劑．下列有關高鐵酸鈉的說法正確的是（）A．屬於氧化物B

A、氧化物由兩種元素組成而高鐵酸鈉由三種元素組成，故A錯誤；
B、高鐵酸鈉中版鈉、鐵權、氧三種元素的質量比為（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B錯誤；
C、化合物中各元素化合價代數和為零，鈉顯+1價，氧顯-2價，因此高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價，故C正確；
D、高鐵酸鈉由兩種金屬元素和一種非金屬元素組成，故D錯誤．
故選：C．

Ⅷ Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應製取：□NaClO+□Fe2（SO4）3+□ M ═□Na2FeO4+□NaCl+□H

A、鐵的化合價由+3價升高為+6價，故鐵元素被氧化，故Na₂FeO₄是氧化產物，+6價鐵具有強的氧化性，版可消毒殺菌；權Na₂FeO₄被還原後生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中雜質，故A正確；
B、氯的化合價由+1價降低為-1價，故NaClO為氧化劑，鐵的化合價由+3價升高為+6價，故Fe₂（SO₄）₃為還原劑，Fe：+3→+6，↑3×2，×1
Cl：+1→-1，↓2，×3 故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，故B正確；
C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1
Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化學計量數為3，Fe₂（SO₄）₃的化學計量數為1，根據Cl和Fe守恆可知：NaCl的化學計量數為3，Na₂FeO₄的化學計量數為2，根據硫酸根守恆可知：N為Na₂（SO₄）₃，化學計量數為5，再根據鈉守恆可知：M為氫氧化鈉，化學計量數為10，故C錯誤；
D、NaCl的化學計量數為3，Na₂FeO₄的化學計量數為2，故有3molNaClO完全反應，則生成2molNa₂FeO₄，故D正確；
故選：C．

Ⅸ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業上常採用NaClO氧化法生產，反應原理為：在鹼性條件下

（1）Na2FeO4在水溶液中會發生水解，並且水解後溶液呈鹼性，如果在氫氧化鈉溶液中，NaOH溶液呈鹼性，會抑制其水解，有利於減少產品損失，
故答案為：Na2FeO4 在水溶液中水解後溶液呈鹼性，NaOH溶液呈鹼性會抑制其水解，有利於減少產品損失；
（2）根據反應信息知道：反應物是金屬鋅、高鐵酸鈉、產物是氫氧化鐵、氫氧化鋅，配平後的方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案為：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中還有H+，說明硝酸未反應完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根據電荷守恆 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，樣品中所有鐵元素物質的量為0.2mol．
設樣品中Fe的物質的量為x，Fe3O4的物質的量為y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
單質鐵的質量分數為
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案為：47%。