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廢水處理浮選法
發布時間：2020-12-25 05:10:46❶ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下
A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的內一級為負極，發生氧化反容應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構成原電池，碳棒正極，故A錯誤；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B錯誤；
C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氣體產生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大於11.2L，故D錯誤；
故選C．
❷ 處理含浮選葯劑廢水的化學方法有哪些
化學法處理含浮選葯劑廢水的方法有五種。
(1)氧化分解：採用的氧化劑
液版氯、漂白粉、次氯酸鈉等權進行氧化分解。其作用是：「活性氯」破壞廢水中的黃葯，使之被氧化成無毒的硫酸鹽，處理時pH以7～8.5為宜。處理效果好壞，主要取決於試劑用量的掌握適當。投葯量太少，處理不完全；投葯量過多，凈化液中有「活性氯」存在。
(2)臭氧化法
處理黃葯效果較好，而且無「活性氯」存在。但電耗大，至今未能廣泛用於生產。
(3)電解法
用白金作電極，直流電壓為0.5V，電流為40mA進行電解(分解黃葯)。
(4)置換回收法
向含有黃葯、並有重金屬生成氫氧化物沉澱的廢水中，在控制pH值條件下加入硫化鈉，可將黃葯置換出來加以回收利用。
(5)酸化或鹼化法
在尾礦庫入口廢水中投加硫酸(按100～200mg/L)，可破壞選礦廢水中黃葯，使其出水水質達到國家排放要求《地面水三級排放標准》。也可在尾礦庫中投加石灰，隨金屬氫氧化物沉澱而吸附浮選葯劑一起帶入庫底淤泥中。
❸ 如何進行廢水的隔油處理採用壓力浮選的方式
含油廢水處理可以使用毅礪節能乳化液再生機，通過真空油水分離技術實現快速油水分離處理，無需使用泵，避免因泵攪拌導致油水難以分離。具體資料可以網路搜索 毅礪 節能乳化液再生機。
❹ 處理含浮選葯劑廢水的物理化學方法有哪些
(1)吸附法
吸附劑採用活性炭、爐渣、高嶺土等。如高嶺土20g/L時，丁基黃葯去版除率達89％松節油去權除率達80％。
(2)凝聚法
向含有浮選葯劑的廢水中投加凝聚劑，廢水中的金屬和浮選葯劑則能凝聚而沉澱。
(3)離子交換法
對含黃葯的廢水經沉澱、過濾、中和後通過AB-17型樹脂或陽離子樹脂，可除去廢水中的黃葯。
❺ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可
| A、陰極發來生還原反應源，應為：2H + +2e - =H 2 ↑，故A錯誤； B、Fe作為陽極，電解時生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe（OH） 3 ，Fe（OH） 3 具有吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來，故B正確； C、陰極上H + 離子放電生成氫氣，產生H 2 氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確； D、Na 2 SO 4 固體不參與電極反應，對電解產物沒有影響，加入少量Na 2 SO 4 固體，溶液離子濃度增大，溶液導電性增強，故D正確． 故選A． |
❻ 選礦廢水中含有哪些浮選劑，如何處理
選礦廢水具有水量大、懸浮物含量高、有害物質多的特點。其有害物質是重金屬離專子和礦物加工劑。重金屬屬離子有銅、鋅、鉛、鎳、鋇、鎘、砷和稀有元素等。
選礦過程中添加的浮選葯劑有以下幾種
(1)捕集劑，如黃葯( roc SME )、黑葯[ ( ro )2PSS me )、白葯[ cs ( NH C6 H5 )2]；
(2)限制處罰，如氰化物鹽(KCN，氯化鈉)和硅酸鈉(na2sio 3)；
(3)發泡劑，如松節油和甲酚(c6h 4 ch 30h)；
(4)主動懲罰，如硫酸銅(CuS04)和重金屬鹽；
(5)硫化劑，如硫化鈉；
(6)礦漿調節器，如硫酸、石灰等。
選礦廢水主要通過尾礦壩有效去除廢水中的懸浮物，重金屬和浮選葯劑的含量也可以降低。不滿足排放要求的，應當進一步處理。中科檢測一般處理方法如下所述
(1)石灰中和法和煅燒白雲石吸附法可以去除重金屬；
(2)主要去除浮選葯劑可採用礦石吸附法和活性炭吸附法；
(3)含氰廢水可以被化學氧化。
❼ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉澱
A．X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正確；
B．電解池中Fe為陽極，發生內Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．工作時熔融鹽中容的碳酸根移向負極移動，即X電極，故C錯誤；
D．二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，而水呈酸性，方程式為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正確；
故選C．
❽ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：在污水中通電生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體可吸附污染
A．電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質版，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正確；
C．通過電解生成權Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氫氣產生，所以轉移電子的物質的量為4mol，根據電池的負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當B裝置中轉移4mol電子時有0.5molCH4參加反應，即11.2L甲烷參加反應，故D錯誤；
故選D．
❾ 28．（8分）電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：保持污水的pH在
（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋
陰極：2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來。
（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。
本案解析：
1）答案中：
a和b首先排除，根本不是電解質，沒法提高電導率。
d和e是酸鹼，投加後不符合pH在5.0~6.0之間要求了，電解條件都變了。同時如果加硫酸，則水中的沉澱物沉渣也就是Fe(OH)3絮體就被溶掉了，這個絮體存在的條件是不能存在於強酸性環境中的。做這類工程項目的時候pH非常關鍵，你必須控制在這個范圍，如果酸鹼用途就是為了調節污水pH值在合理范圍內的（5.0~6.0之間），並不是讓你提高電導率的。
2）這個題的目的是讓你知道，所謂「導電能力較差，產生氣泡速率緩慢」已經告訴你電導率低，故而導致的電浮選凝聚法效率很低，污水中明顯缺乏電解質，需要補充簡單電解質了，電導率就上去了。所以我們看只有c是可以提高電導率的中性物質。
❿ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH) 3 沉澱。
| （1）ae（2分）（2）陰（2分）（2）4OH － - 4 e － ＝ 2H 2 O＋O 2 ↑ （3分）
（3）①O 2 ＋2CO 2 ＋4e － ＝2CO 3 2 － （3分）②  （2分）（4）11.2（3分）
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