用氨水處理含硫酸的工業廢水

① 求教! 工業廢水----稀氨水的處理方法!

採用最常用的--硫酸鋁！
你補充的說明裡面的說法是錯誤的。含氨的廢水，它是顯弱鹼性，應該採用酸性物質去中和，而酸性物質除了酸外，還有強酸弱鹼鹽，比如硫酸鋁、硫酸銅等，這樣的中和法，你自己也可以用實驗去驗證。

② 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的

A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A

③ 有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨[（NH4）2SO4]。

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

④ 氨水脫硫廢水需要處理嗎

需要處理。原因如下：
1、氨法脫硫廢水中除了含有大量的氯離子，還含有大量的氨氮。這種廢水絕不允許不做處理直接排放。
2、廢水不做處理，其內部高濃度的氯離子，會對脫硫系統運行，對硫酸銨的出料有較大影響。

⑤ 用氨水處理工廠的硫酸是不是中和反應啊

氨水與工廠里的硫酸是中和反應，因為氨水屬於鹼263屬於酸還是發生反應，就是中和反應。

⑥ 硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產品氮肥。已知吸收尾氣後的

設0.09molSO2能產生沉澱的質量為X克
SO2---------BaSO3
1-----------------217
0.09 -------------X
X=19.53g
硫酸鋇的質量=21.86-19.53=2.33克
亞硫酸根的物質的量=19.53/217=0.09mol
硫酸根的物質的量=2.33/233=0.01mol
產生0.16molNH3，硫酸銨產生的NH3是0.01*2=0.02摩爾，剩餘0.16-0.02=0.14摩爾，亞硫酸銨的物質的量=0.14-0.09=0.05摩爾，亞硫酸氫銨的物質的量=0.09-0.05=0.04摩爾

銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：(NH4)2SO3 : NH4HSO3 :(NH4)2SO4=5:4:1

銨鹽的混合物中為何沒有硫酸氫銨？
硫酸氫銨相當於一元強酸，如果有硫酸氫銨，它還會和亞硫酸鹽反應，放出SO2。

⑦ 含硫酸工業廢水如何處理

一種處理含硫酸工業廢水的方法，將氫氧化鈣加入含有硫酸的工業廢水中，常溫攪拌得硫酸鈣，將硫酸鈣與碳酸氫銨反應得碳酸鈣，回收硫酸銨，然後將碳酸鈣分解得氧化鈣。向含有硫酸的染料廠工業廢水、化工廠工業廢水中加入氫氧化鈣，在常溫下攪拌製得硫酸鈣，將硫酸鈣與碳酸氫銨放進球磨罐球磨製得碳酸鈣並回收生成的硫酸銨，將製得的碳酸鈣放入馬弗爐加熱分解製得氧化鈣，將氧化鈣循環利用處理工業廢水。該方法製得的碳酸鈣的純度達到百分之96以上，氧化鈣的純度達到百分之92以上。

⑧ 用氨水去綜合廢水中硫酸的化學方程式是什麼

2NH3.H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4

⑨ 氨水中和廢水中的稀硫酸反應方程式

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O．
（2）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故答案為：（1）Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O；（2）2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O；（3）Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ；（4）SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O；（5）CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．

⑩ 工廠廢水中的硫酸可以用氨水中和嗎

可以
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O