含鋁化合物污水處理

Ⅰ 鹵素單質的鋁化物都是不溶於水嗎

並不是。氯化鋁是屬於鹵素單質的含鋁化合物。是可以溶於水的。

Ⅱ 高氟地下水的主要化學處理方法

高氟地下水化學處理的基本原理是根據氟的兩個基本性質，即氟與其他元素存在配合趨勢和膠體類物質對氟元素具有吸附作用，前者是指氟元素主要能與鋁、鈣、鎂等元素有形成配合物的趨向，且形成的含氟配合物化學性質穩定，水解和電離均較弱，能有效降低氟對人體健康的危害；後者是指地理環境中一些具有吸收性能的物質如黏粒、黏土礦物、Al（OH）₃、有機質等對環境中的氟離子具有吸著而使氟富集的性能，對空氣中氟化物的吸附是分子吸附，而對溶液中氟的吸附則主要是離子交換吸附形式，其中以羥基OH^-與F^-的交換最為普遍。

1.含鋁物質對高氟地下水的化學處理

鋁是研究區普遍存在的一種元素，對廣大高氟改水存在一定局限性的農村地區而言，使用鋁物質降低飲用水中氟含量簡便可行，可在高氟地下水區廣泛使用，其中鋁與氟的化學反應過程如下：

（1）鋁離子與重碳酸鹽反應生成氫氧化鋁礬花：

河南省地下水中氟的分布及形成機理研究

（2）生成的氫氧化鋁在混凝過程中與氟離子反應：

河南省地下水中氟的分布及形成機理研究

目前常用的含鋁物質包括硫酸鋁Al₂（SO₄）₃·18H₂O、明礬KAl（SO₄）₂·12H₂O、三氯化鋁AlCl₃·6H₂O、鹼式氯化鋁［Al₂（OH）_nCl_6-n］_m及活性氧化鋁Al₂O₃等。上述物質均具備穩定的降氟效果，但高氟地下水經過處理後易殘留一定量的Al³⁺、

、Cl^-等，且pH常常降低，需要加入一定量的鹼，容易對水質再次產生影響。

2.含鈣物質對高氟地下水的化學處理

石灰石在廣大農村地區較為常見，這也是石灰石可作為廣大氟病區中降低飲用水氟含量的基礎，其原理是根據水中的CaCO₃沉澱可作為載體使CaF₂沉澱下來以達到降氟的目的，而氧化鎂作為降氟化學葯劑的功能跟石灰石類似，同樣是先與水形成氫氧化鎂沉澱後使氟一起沉澱下來，其中鈣與氟的化學反應過程如下：

河南省地下水中氟的分布及形成機理研究

用含鈣物質進行高氟地下水的化學處理的應用范圍有限，僅限於高濃度氟的工業污水處理或氟含量為6～10mg/L的高氟地下水，同時必須在降氟過程中通入CO₂氣體，因此對研究區的廣大氟病村而言並不適宜，但可以作為供水水源地的化學處理方法。

3.含羥基物質對高氟地下水的化學處理

含有羥基的物質種類較多，包括天然沸石、骨粉、蛇紋石、膠泥等各種有機物質。其基本原理是受到膠體物質對氟吸著作用的影響，其中溶液對氟的吸附主要體現為離子交換吸附，並以羥基OH^-與F^-的交換為主要形式，化學反應過程在天然沸石及骨粉骨炭的降氟作用下體現得最為明顯：

（1）天然沸石與氟離子的離子交換吸附過程：

河南省地下水中氟的分布及形成機理研究

式中：Mⁿ⁺表示陽離子，化合價一般為1～3價。

（2）骨粉與氟離子的離子交換吸附過程：

河南省地下水中氟的分布及形成機理研究

羥基物質的化學處理對水質的影響程度較前兩者要輕，雖存在一定程度的殘留污染離子，但降氟效果比較穩定，且上述降氟的物質在高氟地下水區易於得到，尤其較適合在僻遠的農村高氟地下水區推廣使用。

4.電化學方法中的膜分離技術

膜分離技術的基本原理是在外力的作用下，通過離子交換膜，將包括氟離子在內的陰離子與水中陽離子或溶劑進行分離，從而達到去除水中氟離子的目的。根據外力作用的不同形式，如電場或外加壓力的作用可分為電滲析及反滲透兩種類型，雖處理效果較好，且適合處理含多種有害成分的污染水，如反滲透系統對水質極差的SO₄·Cl-Na·Mg型和SO₄·Cl-Na型苦鹹水中的溶解性總固體、總硬度、鐵、錳、鈣、鎂、鉀、鈉、硫酸鹽、氯化物、二氧化硅等無機鹽的去除率達到96%～100%；總硬度、氯化物、硫酸鹽、溶解性固體等指標去除率仍大於98%，出水水質優於國家和世界水質標准，但兩者處理成本均很昂貴，設備投資大，因此對研究區而言，廣大高氟地下水病村並不具備應用膜分離技術的條件，僅在為城鎮提供飲用水水源時，可在飲用水處理廠使用該套設備對飲用水進行水質處理。

上述四類飲用水化學處理方法雖各具有不同特點，但均存在一些不足之處：

（1）化學處理的基本原理均與氟元素本身的物理化學性質有關，如鋁、鈣與氟的反應是由氟與上述元素的配合趨勢決定的，而含有羥基的物質則由氟能被膠體物質吸附決定，尤其在溶液中的離子交換吸附以羥基和氟離子兩者的交換吸附為主，這在含氟礦物的物質組成中體現較為明顯，如在一些含羥基的硅酸鹽和含羥基的鋁硅酸鹽中固定有大量的氟，原因是羥基被氟離子所替換，這在角閃石和雲母族等礦物中較為普遍；而電化學處理的原理是由氟離子的離子類型決定，其離子交換膜及外力作用只是該處理方法的外部因素。

（2）在含鋁、鈣或羥基三種物質的化學處理方法中，處理後的高氟地下水不同程度殘留有害離子，這不能滿足研究區人民群眾日常飲用水水質要求，因此往往要對高氟地下水進行二次處理才能使水質符合飲用標准；電化學法雖然效果較好，並不會產生二次污染的問題，但成本昂貴，使應用范圍受限。

Ⅲ 鋁及其化合物間的轉化關系

（1）4Al+3O2=點燃=2Al2O3
（2）2Al+6H+===3H2↑+2Al3+
（版3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
（4）2Al2O3=電解權=4Al+3O2↑
（5）Al2O3+6H+===2Al3++3H20
（6）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
（7）2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O
（8）Al(OH)3+3H+===Al3+3H2O
（9）Al(OH)3+OH-===AlO2- +2H2O
（10）AlO2-+H++H2O===Al(OH)3 ↓
（11）Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
（12）KAl(SO4)2+3KOH===Al(OH)3↓+2K2SO4

Ⅳ 鋁及其化合物在生產生活中的應用非常廣泛。鋁合金材料的防腐、含鋁食品或葯品的使用等問題都備受關注。

Ⅳ Aluminum 和Aluminium 兩個翻譯的意思都是鋁，意思有什麼不同呢

兩個都是復「鋁」的意思，但制是前者是美式，後者是英式。

aluminum 發音 ：[əˈljʊmɪnəm]

aluminium 發音 ： [ˌæljəˈmɪniəm]

鋁（Aluminium）的英文名出自明礬（alum），即硫酸復鹽KAl(SO4)2·12H2O。

(5)含鋁化合物污水處理擴展閱讀

Aluminum 例句：Aluminiumisakindofmetal. 鋁是一種金屬。

鋁的物理性質：鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。

參考資料

網路--鋁

Ⅵ 水與鋁反應，生成什麼物質

鋁與水反應的研復究制
一、實驗原理
為了清楚地觀察鋁在空氣里被氧化的現象,可將鋁片浸入汞鹽溶液(氯化汞或硝酸汞溶液)中｡
3HgCl2+2Al=2AlCl3+3Hg
反應中生成的汞立即與鋁結合成鋁汞齊.破壞氧化膜後的鋁能跟水反應,置換出氫氣並生成白色絮狀的氫氧化鋁沉澱｡
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
二、實驗方法
方法一：
利用「鋁在空氣中氧化」實驗所得到帶有「鋁毛」的鋁片.
取一支試管,裝滿水倒置於水槽中,將生有「鋁毛」的鋁片,用濾紙擦去蓬鬆的「鋁毛」後(注意!「鋁毛」切勿與手接觸),用鑷子夾住鋁片,伸入水槽,放在試管口下,可以觀察到鋁和水發生反應｡
產生的氣體使試管內水位下降,可用爆鳴氣法檢驗該氣體是氫氣｡
方法二：
鋁跟水的反應取一小塊鋁片放入試管中,加水2～3毫升,觀察不到有反應發生,用酒精燈加熱,再觀察,仍無反應發生｡若加氯化汞溶液約0.5毫升,放置片刻,傾去溶液後,用水洗滌鋁片2～3次,再加水2～3毫升,鋁能跟水發生反應,有氣體放出｡如果現象不明顯,可微微加熱｡

Ⅶ 求含鋁酸性廢水處理工藝成功實例

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Ⅷ 為何含鋁或鐵的化合物可做凈水劑 如題

水解成為氫氧化鋁氫氧化鐵膠體有吸附能力

Ⅸ 含鋁的物質有哪些如題

偏鋁酸HAlO2
氫氧化鋁Al(OH)3
三氧化二鋁Al2O3
氯化鋁AlCl3
硫酸鋁Al2(SO4)3
偏鋁酸鈉NaAlO2
硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2
12水合硫酸鋁鉀KAl(SO4) 12H2O

Ⅹ 光催化如何處理污水的

一種用鈣的化合物作為鐵化合物或鋁化合物光催化劑的添加劑的改進的光催化處理廢水的方法。特別是用於廢水中有害物質酚的處理。將一定量的光催化劑（如氧化鐵或氧化鋁）和含鈣化合物添加劑懸浮於廢水中，調節廢水的pH值至鹼性。鼓入空氣，用汞燈光照，它可以在1小時內，使某煉油廠煉油廢鹼水中40ppm一種改進的光催化處理廢水中有害物質的方法，所說的光催化是使用紫外光，可見光或太陽光照射懸浮在廢水中的光催化劑，同時鼓入空氣或／和旋轉溶液，調節廢水的PH至鹼性，所說的有害物質包括有機物，無機物和微生物，例如酚類，各種鹵代有機物，芳香族化合物，含氮，氧有機物，氰化物，含氮、氧無機物，重金屬離子，大腸桿菌等某些細菌，特別是對廢水中酚的化合物，所說的光催化劑是含鐵化合物或含鋁化合物，例如Fe↓〔2〕O↓〔3〕、Fe↓〔3〕O↓〔4〕、FeS，以及磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦、Al↓〔2〕O↓〔3〕、分子篩、高嶺土等，本發明的特徵是，在使用鐵化合物或鋁化合物作為光催化劑進行光催化處理廢水中有害物質，特別是酚時，還要有一種添加劑參加，所說的添加劑是一種鈣的化合物，特別是氧化鈣和氫氧化鈣，添加劑的量不低於廢水中COD的量，同時與光催化劑的重量比為0．1：1～4：1。的含酚量降至0。