氫氧化鈣與氫氧化鈉在污水處理

A. 關於氫氧化鈉和氫氧化鈣

都會變質
雜質是碳酸鹽
加入鹽酸，有氣泡說明變質
變質了沒有合理方法變回去
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體)

B. 處理某工廠的酸性污水，用氫氧化鈣好還是用氫氧化鈉好，為什麽

我也覺得用氫氧化鈉要好一些,畢竟所有的鈉鹽都是容易水的,有的鈣鹽好像有毒,有的鈣鹽不易溶於水,形成渾濁,對水質不利..

C. 氫氧化鈉和氫氧化鈣在水溶液中都能產生什麼，這是鹼溶液有許多共同性質的原因

氫氧根離子

D. 水處理中加了氫氧化鈣,為什麼還加氫氧化鈉謝謝!

氫氧化鈣 你去查查這兩個物質的價格就知道了。氫氧化鈉6000 元/噸，氫氧化鈣2700/噸。再說了，通過過濾，軟化，這兩種水處理劑的處理效果幾乎一樣，所以是氫氧化鈣

E. 在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與誰反應

在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱，因為這個反應是產生沉澱的，直接減少了溶液體系裡面的物質的量。

反應方程式為：

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

反過來想：即使二氧化碳首先同氫氧化鈉反應，得到碳酸鈉，但是在有氫氧化鈣存在的情況下，碳酸鈉也會立即和氫氧化鈣反應：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=NaOH+CaCO₃↓

那麼如果先和氫氧化鈉，碳酸鈉會重新轉化為氫氧化鈉，產生碳酸鈣沉澱。這樣就發生了弱鹼制強鹼，不符合實際。所以先和氫氧化鈣反應，再和氫氧化鈉反應。

(5)氫氧化鈣與氫氧化鈉在污水處理擴展閱讀：

氫氧化鈉用途

1、造紙

氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

2、水處理

氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。

氫氧化鈣的用途

1、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

2、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

3、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

F. 氫氧化鈣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

二者不反應
1、氫氧化鈉是強鹼，氫氧化鈣也是強鹼，兩種強鹼不反應
2、氫氧化鈣微溶於水，氫氧化鈉的存在，使氫氧化鈣的溶解度更小
3、因為氫氧根離子濃度增大，氫氧化鈣的溶解平衡向反方向移動

G. 氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈣水溶液加在一起會反映嗎會生成沉澱物嗎或.

初中層次：兩個溶於水的鹼（盡管一個是微溶,但是這是水溶液,默認是可溶的）有啥沉澱.
高中層次：會,如果兩個溶液都飽和的話,析出氫氧化鈣,因為同離子效應對雙方OH-的排斥導致溶解度均下降,溶解度低的Ca（OH）2最先析出.

H. 污水處理站用氫氧化鈣（石灰）來替代片鹼進行中和酸鹼廢水，請給與可行性上的指導。謝謝

用那種90%工業氫氧化鈣處理。。成本比片鹼低3~4倍，出泥量也不會多很多。。我剛做完這個。。效果不錯。出水效果比用鹼更清。。

I. 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的化學性質

氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質：
1、氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉的溶液都能與酸鹼指示劑反應，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；
2、氫氧化鈣+非金屬氧化物→鹽+水
氫氧化鈉+非金屬氧化物→鹽+水
3、氫氧化鈣+酸→鹽+水
氫氧化鈉+酸→鹽+水
4、氫氧化鈣溶液+某些鹽溶液→新鹽+新鹼
氫氧化鈉溶液+某些鹽溶液→新鹽+新鹼
生銹鐵釘與氫氧化鈣
、氫氧化鈉不反應；
氯化銅溶液與氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液反應時，都有藍色絮狀沉澱產生；
氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液反應時，都有紅褐色沉澱產生；
碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應時，有白色沉澱產生；
碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應。